y vamos a ver si somos capaces casi, casi hoy y así en los próximos
días ya después de semanas hacemos poemas y empezamos con las páginas
bien, el último día estábamos hablando de este tema de peritérticos
transformaciones peritérticas que solamente faltaba enseñar un tipo de
diagrama que es asimismo de transformación peritértica pero un poquito
diferente del anterior que va a aparecer muchos problemas en el anterior lo
que decíamos el último día, veíamos que la peritértica tenía esta
forma que vemos ahí que era una en el punto G precisamente se formaba el
peritértico que era una transformación de un líquido más un metal en
ese caso de la figura líquidos más A sólido se transformaban en un
sólido exclusivamente que era el sólido AXVI que era además un compuesto
intermetálico es decir una fase entonces tenía esa forma que vimos aquí,
línea de transformación isotérmica que es concretamente la TD y punto G
es el punto de transformación peritértica Había una zona, un área por
encima de la línea TD que era toda esta que vemos aquí que es la del
líquido más el sólido A y luego pasaba de punto G hacia abajo pues a la
transformación esta de compuesto intermetálico AXB. Esa se da muy a
menudo pero además también se da muy a menudo y sobre todo con los
problemas esta otra transformación peritértica asimismo en la que ya no
aparece como transformación peritértica una fase intermedia como ocurría
anteriormente sino que aparece una fase terminal. Es decir, el punto de
transformación peritértica ahora mismo es este diagrama es este voy a
marcar de rojo ese punto. Como vemos lo mismo que ocurre. Lo mismo que
ocurría antes y lo mismo que ocurre con la transformación peritértica
pasamos de un líquido más un sólido que en este caso es solución
sólida alfa en ese punto marcado de rojo se transforma en otro sólido
diferente que en este caso, a diferencia del anterior que hemos visto se
trata de una solución sólida terminal. Terminal porque vemos que el área
que ocupa beta en el diagrama tiene como extremo un terminal del diagrama
concretamente esta línea. Esta línea de aquí que es una línea que se
llama transformación beta transformación no intermedia porque no es
intermedia sino terminal. bueno, este en este caso que aparece una
transformación terminal una solución sólida terminal la transformación
peritértica es, repito, muy típico en los problemas y tiene una forma muy
típica siempre aparece este cuerno que voy ahora a pintar de amarillo este
que le llamo yo cuerno ahí en el extremo puede ser en el extremo derecho
puede ser en el extremo izquierdo pero siempre aparece ese cuerno y
lógicamente debajo del cuerno pues aparece una superficie que representa
la solución sólida terminal el resto es exactamente igual que el mismo
razonamiento que hemos hecho con la transformación peritértica que hemos
visto con una solución, perdón con una fase intermedia que hemos visto el
día anterior. No vamos a perder el tiempo en ella, ya veremos muchos
problemas relacionados con la misma y ahora mismo nos vamos a otra cosa
otra cosa son las transformaciones monotécticas que es casi una de las
últimas que vamos a ver la transformación monotéctica es cuando los dos
metales, el A y el B en este caso son parcialmente solubles en estado
líquido todos los diagramas vistos hasta ahora, todas las transformaciones
vistas hasta ahora eran con líquidos totalmente solubles con cualquier
composición de líquido de A y B eran solubles, cualquiera de los dos, en
estado líquido eran perfectamente solubles, totalmente solubles. Bueno,
pues en esta vamos a estudiar un caso que se da algunas veces, no muchas,
pero se da algunas veces y es que incluso en estado líquido los dos
componentes A y B son parcialmente solubles, no totalmente solubles. El
diagrama que corresponde a este tipo de transformaciones es el que veis
ahí en la figura y nos da un punto M, el rojo, que es concretamente el
punto de transformación monotéctica. El punto de transformación
monotéctica se trata de lo siguiente. Partimos, fijémonos en la aleación
marcada como B. Partimos a una temperatura elevada de un líquido, en este
caso el líquido L1, y al ir enfriando llegamos al punto M, donde se
produce una transformación isotérmica, exactamente igual que ocurría con
los casos de transformaciones eutécticas y transformaciones peritécticas.
En este caso la monotéctica también es una transformación a temperatura
constante, es decir, isotérmica, y el resultado va a ser... un sólido A,
en este caso, más un líquido 2, diferente del anterior. O sea, partimos
de un líquido 1 y la transformación consiste en transformar ese líquido
1 en un sólido A y un líquido 2, diferente del 1. Para ello, para que
esto ocurra el diagrama tiene que tener una forma determinada es decir,
tiene que tener estas zonas que voy a marcar ahora en amarillo estas
líneas de líquido que en cuyo interior de ellas forma un área o una
superficie que contiene los dos líquidos que no son solubles el uno en el
otro dos líquidos separados el L1 y el L2 esto ocurre en el diagrama
anterior porque en estado líquido los dos componentes eran totalmente
visibles pero aquí no ahí en esa zona que acabo de marcar de amarillo
aparecen como se ve los dos líquidos el L1 y el L2 diferenciados el uno
del otro así que fuera de esa zona hacia arriba, más calor, más
temperaturas aparecerá por un lado el líquido L1 que lo tenemos ahí a la
izquierda y por el lado derecho el líquido L2 en estas zonas está el
líquido L2 solo sol en la izquierda el líquido L1 sol y entre las líneas
MC y CF esa superficie corresponde a los dos líquidos juntos pero sin
mezclar sin ser solubles uno en el otro bueno, vamos a estudiar tres
aleaciones para ver lo que ocurre aquí en este caso empecemos por la
solución por la aleación A que corresponde a un 10% de B y un 90%
entonces empezamos a una temperatura alta 700 grados centígrados todo es
líquido enfriamos lentamente hasta llegar al punto de temperatura 800
grados en donde intersección, esa línea vertical que corresponde a la
aleación que estamos estudiando con la línea de líquidos que veis ahí,
entonces empiezan a aparecer cristales de metal puro A, puesto que el metal
B no es soluble en el metal A, como vemos ahí en el diagrama no vemos
ninguna solución sólida terminal, no vemos ninguna línea de sólidos,
por lo tanto el metal B no es soluble en el A, así que va a aparecer metal
A sólido y por otro lado líquido 1 y así vamos enfriando, enfriando
hasta llegar a la temperatura monotélica, la temperatura de 500 grados, en
ese punto de 500 grados menos un poco, por ejemplo 500 menos 0.5 grados, el
líquido que había L1 se transforma en otro líquido diferente, L2 más
más sólido A es la transformación que hemos llamado peritértico,
perdón, líquido sí, le he dicho 2, líquido 2 más A, lo vemos
claramente porque la línea que nos define qué cosas hay ahí dentro de
esa área por debajo de 500 grados entre 500 y 300 no tenemos más que
trazar una línea de vínculo por cualquier punto, por ejemplo por línea
de 500 grados y nos dará que esa línea intersecciona por un lado, por la
parte izquierda con el metal A por lo tanto habrá metal A y en la parte
derecha, el punto F intersecciona con la región de líquidos, por lo tanto
habrá líquido 2. Y todo esto ocurrirá a medida que vamos enfriando hasta
llegar a 300 grados. En 300 grados, bueno, entre 500 y 300 grados al ir
enfriando, como vemos, la cantidad de líquido se irá reduciendo y
aumentará por lo tanto la cantidad de sólido A hasta llegar a 300 grados,
que entonces el líquido que quedaba tiene una composición del 80% de B y
20 de A, que corresponde precisamente al punto este que voy a marcar ahora
de rojo, a este punto de aquí, que es neutéstico, porque pasamos de
líquidos A, dos sólidos A y B, neutéstico, jamás detienes la forma. Por
lo tanto, el líquido... Si el líquido 2 se quedaba a 300 grados, si
bajamos de 300 para abajo, se va a transformar en neutéstico A y final de
rojo. Estudiamos la B. La B es una aleación de un 30% de B y un 70% de A,
que corresponde precisamente a la solución monotélica. Como vemos, hasta
500 grados es todo líquido. Más líquido 1. Bajamos medio grado de 500
grados, entonces aparece. Ese líquido 1 se ha transformado en otro
líquido, dos diferentes, más sólido A. Y a medida que vamos bajando
temperatura, el líquido se va reduciendo cada vez más, aunque va
aumentando en cantidad de B. Claro, obviamente porque estamos quitando A.
Va precipitando A, por lo tanto está ganando en B, proporcionalmente.
Hasta llegar al 300 grados. Cuando llegamos al punto de 300 grados, el
líquido que quedaba tiene precisamente la composición de 80% de B y 20%
de A, que es la que corresponde a la eutézquica. Por lo tanto, se
transforma en eutézquico. A es sí. Perdón, A es sí. ¿En qué veríamos
en el microscopio? Si está a temperatura hasta 500 grados, veríamos todo
líquido. Entre 500 y 300 grados veríamos otro líquido. Son dos
diferentes. Rodeando cristales A que han ido apareciendo. Cristales A que
vamos a llamar promonotépticos, porque se han creado antes de llegar a la
temperatura de 500, que es la temperatura monotéptica. Por lo tanto, sin
problemas nos dirán, se van formando cristales promonotépticos rodeados
de líquido. Bueno, ya sabemos que son cristales formados por esta
aleación. Perdón. La B, me estaba refiriendo a la A. Estaba refiriendo a
la A, que es esta de aquí abajo. La A hasta los 800 grados es todo
líquido, 1. Si bajamos por debajo de 800 grados aparecen cristales de A
monotépticos, premonotépticos. Estos cristales van apareciendo cada vez
mayor número de dióxidos más grandes pero siguen siendo monotépticos
hasta la temperatura de 500 grados. En 500 grados todo el líquido 1 que
había se ha convertido en líquido 2 y los cristales monotépticos que
había aumentado cada vez más, ¿no? Pero ya el líquido se ha
transformado en otro diferente, como decíamos y así ocurre hasta llegar a
la temperatura de 300 grados, de 300 para abajo que aparece la estructura
eutélica. La B es la monotéptica pues obviamente de líquido 1 pasa a
líquido 2 más cristales. Esto ya no son monotépticos, premonotépticos,
que son pre-eutépticos, porque aparecen antes del eutéptico. Ojo con
estas denominaciones porque en el programa nos van a jugar con ellas.
Entonces tenemos que tener claro que estos cristales ya no son
pro-monotépticos porque no se han formado antes del monotéptico, sino que
se han formado después del monotéptico, pero antes del monotéptico. Por
lo tanto se dan cristales a pro-eutépticos. Y una vez bajado hasta 300
grados, bajado de 300 grados, pues ya aparece el eutéptico. El líquido 2
se transforma en el T. Bueno, en el caso de la aleación C, pues lo mismo.
Temperaturas superiores a 700 grados, todo líquido 1. Por debajo de 700
grados, más o menos, aparece ahí, pues aparecen líquido 1 y líquido 2
mezclados pero separados. Está un líquido bajo la redundancia, pero
separados. Como las gotas de aceite de agua, separadas. Y luego ya, cuando
bajamos de 500 grados, el líquido que había aparte de él se ha
transformado. Bueno, primero ha precipitado metal apuro, donde se forman
cristales de apuro. Probeutépticos también. Y rodeado de un líquido
diferente, el líquido 2. Y finalmente, al bajar de 300 grados, pues todo
el líquido 2 calentó. Y todavía se ha transformado en eutéctico. Por lo
tanto, aparecerán cristales apurobeutécticos y cristales, perdón, y
rodeados de una estructura de constituyente eutéctico. ¿Vale?
Normalmente, las transformaciones monotécticas casi todas tienen esta
forma que vemos ahí. O sea, siempre habrá, por un lado casi siempre
habrá, un lado monotéctico. Y, a continuación, un lado eutéctico. El
lado eutéctico puede estar en la derecha, como vemos aquí en este
diagrama, o puede estar en la izquierda. Pero esta casi siempre va a
aparecer, ¿eh? Por ejemplo, no sé si hay aquí un caso. Sí, aquí hay
casos prácticos, reales. Aparecen las aleaciones cobre-bloco. Y fíjate
cómo aparece ahí, en este punto, un monotéctico. Alcar ahora, este punto
de aquí es un monotéctico porque pasa del líquido 1 por encima de 950
grados a un líquido 2 diferente del anterior, más precipitación de
cobre. O sea, cobre sólido. Fíjate cómo aparece también en los dos
líquidos aquí, una región de los dos líquidos que no están mezclados,
están separados, no son visibles. Y aparece arriba un líquido, una zona
de líquido 1, y otra de líquido 2. Y aquí también aparece el
eutéctico. Lo que pasa es que no se ve. Está aquí. Este es el
eutéctico. Lo que pasa es que es tan pequeñito. Es decir, está ya, al
final casi es la zona del plomo puro. Y entonces el eutéctico
prácticamente es inagraciable. En la parte derecha vemos otro ejemplo, que
es aleaciones de aluminio-plomo. El plomo casi nunca se mezcla con casi
ningún material. De hecho, lo ves aquí en la parte final. Parece cobre y
plomo. Está todo el técnico, no mezclado. además tú fíjate que el
brazo de palanca correspondiente al cobre es muy pequeño el plomo, casi
todo el plomo es decir, el cobre mezclado un poco con el plomo y lo mismo
pasa con el plomo con el cobre y lo mismo pasa con el plomo con el aluminio
el plomo con el acero, el plomo normalmente es no le gusta nada. En este
caso de la derecha tenemos otro monotéptico aquí en este punto en este
punto de aquí porque pasamos de un líquido L1 a un sólido alfa que es
una aleación de plomo en aluminio más un líquido en el sudo referente
aquí arriba está la región del líquido 1 más líquido 2 separados
aquí está la zona del líquido 2 aquí a la derecha, esa es la pequeñita
de ahí arriba y también aquí, en la misma parte derecha está el
auténtico pero tampoco visible parece que ocurre siempre pero no se une en
muy pocas cantidades bien, pues vamos a otra cosa aquí no hay nada más
que decir otra cosa que nos van a aparecer unos problemas, las llamadas
alotropías Los cambios salotrópicos son simplemente cambios de estructura
en estado sólido de un mismo material. Por ejemplo, cuando veamos el
diagrama hierro-carbono, que es uno de los aceros, observaremos que el
hierro cubo pasa de hierro delta, que es cúbico centrado en el cuerpo, y
el hierro-carbono, que es cúbico centrado en las caras, al bajar la
temperatura cambia, pasa de cúbico centrado en las caras y con un lado del
cubo de la cerdilla bastante grande. Al bajar la temperatura hay un punto
determinado donde cambia la estructura y el cuerpo pasa de cúbico centrado
en las caras, que es el hierro-carbono. Y así está durante un montón de
temperaturas enfriadas, cuando vamos enfriando. No, al llegar a otra
determinada temperatura más baja puede cambiar el hierro-carbono, que es
lo mismo que el carbono, cúbico centrado en el cuerpo, pero con una
cerdilla un poquitita. Es decir, enfriar el hierro-carbono desde
temperaturas muy altas y en estados impresólicos para llegar al estado
líquido, vemos que hay, por lo menos, uno, dos, tres cambios de
estructura. Parece como si los átomos estuvieran... jugando al escopete,
cambiándose. Bueno, pues eso se le llama, a esos fenómenos se le llama
alotropía. Ocurre en el hierro, pero también ocurre en otros muchos
metales. Por lo tanto, nos van a aparecer en los problemas. Los diagramas
típicos de las alotropías son parecidos al que ves ahí. Aquí, por
ejemplo, vemos un diagrama típico de cuando los dos, de cuando los dos
componentes son totalmente solubles en estado líquido y totalmente
solubles en estado sólido, el diagrama que hemos visto. Podría ser
cualquier otro, monotéctico, monotéctico, lo que sea. Pero, si hay
alotropía, nos va a aparecer algo como esto. Esto de aquí. Es decir, una
solución sólida terminal, o bien en la parte izquierda, o bien en la
parte derecha. Digo una o varias. En esa figura vemos dos. O sea, vemos dos
zonas, dos regiones. Una que le hemos llamado gamma, limitada por esta
línea curva que va de T2 a T1. Y otra que hemos llamado alfa más gamma,
que también va a las mismas temperaturas, T2 a T1. Son soluciones sólidas
terminales. ¿Por qué? Porque son, comportan, por lo menos la gamma de una
región es terminal. Representa el material, el metal. Bueno, esto no puede
aparecer, repito, en la parte izquierda o en la parte derecha del diagrama.
Entonces nos fijaremos en que hay dos puntos ahí. El T2... Por un lado y
el T1 por otro. A estos puntos le vamos a llamar puntos críticos.
Temperaturas críticas también. Y fíjate, fíjate, fíjate. Desde la
temperatura T2A hasta la temperatura T2, que es todo sólido, evidentemente
ya, su estructura era alfa. Imagínate que es una estructura cúbica
centrada. Al llegar a T2 cambia su estructura a gamma. Y a lo mejor es
cúbica centrada más alta. Y al llegar a T1 vuelve a cambiar la estructura
a alfa otra vez. En este juego de cambios de estructuras es lo que llamamos
transformaciones alotrópicas. ¿Vale? Y a los puntos en que ocurre esto,
T2 y T1, le vamos a llamar puntos críticos de temperatura. ¿Vale? Y
repito, puede una parte en la parte derecha o en la parte izquierda del
diámetro. Pero siempre como solución sólida terminales. Otra cosa que
nos puede aparecer... ...en el problema es el orden-desorden. Ya hemos
hablado de esto en la primera charla que hemos tenido. Volvamos a
repetirlo. A veces, cuando enfriamos una aleación, los átomos de un
metal, por ejemplo del A, que son los representados ahí en la figura
izquierda superior como blancos, de color blanco, pues están en unas
determinadas zonas, como vemos ahí. Y los átomos... Pues están en otras
zonas, que son los negros que hay ahí en la figura de la izquierda. Como
vemos, desordenados, no ocupan un sitio determinado. Esto se llama
transformaciones de tipo desordenado. Pero, en algunas ocasiones, si
bajamos la temperatura... Este desorden ocurre cuando una determinada
temperatura alta. Pero si bajamos la temperatura, hay veces en que,
curiosamente, tiene lugar una ordenación de estos átomos. Que antes
estaban desordenados, ahora pasan a estar ordenados como vemos en la figura
B de la derecha. Los átomos del metal B, por ejemplo, que eran los negros,
han pasado a estar siempre en el centro de la celdilla, en todos los casos.
Hemos... ha ocurrido aquí una transformación de desorden a orden. Por lo
caliente. Calentando de orden a desorden. Enfriando de desorden a orden.
Calentando de orden a desorden. Estas cosas también hay que tenerlas en
cuenta en el diagrama. Porque son importantes desde el punto de vista de
propiedades mecánicas, por ejemplo. Las transformaciones, como ya
decíamos en la primera charla, esto de átomos desordenados, son
transformaciones neblásticas. Se pueden deformar pláticamente. De forma
fácil. Por tanto, que nos valdrían, por ejemplo, para realizar fenómenos
de mutición. Por ejemplo, en la industria del automóvil, para embutir las
puertas o la carrocería en total del coche, pues nos valdría
conjumudamente este tipo de transformaciones en estado de desorden. Porque
son muy plásticas y pueden deformarse fácilmente. Sin embargo, las
transformaciones, o sea, las organizaciones ordenadas, como la B, la de la
derecha, que acto más ordenado siempre en la misma posición, son todo lo
contrario. Son duras, pero frágiles. Muy duras, pero también muy
frágiles. Muy poco plásticas. No se deforman fácilmente. Antes de
deformarse se rompen más fácilmente que se deforman. Por lo tanto, no son
adaptadas, por ejemplo, para las computaciones del tipo realizadas en la
industria del automóvil para la carrocería, no batería. Por otra parte,
también hay otras características diferentes desde el punto de vista de
conductividad eléctrica. Es mucho mejor la ordenación de los actos que la
desordenación, que sería mejor una aleación ordenada del tipo B que una
desordenada del tipo A conduciría mejor a la electricidad. O sea que, como
vemos, hay características de uno que no coinciden con las de otro. A
veces buscamos unas y otro a otro. Por lo tanto, tenemos que saber e
indicar en los diagramas de fases cuál es, en qué zona, en qué
temperaturas y con qué composiciones está la ordenada y con cuál es la
desordenada. Y eso se realiza como vemos aquí en el diagrama de la
cintura. Arriba vemos un diagrama de fase ya estudiado. Que se ha
representado más fácil que era de cuando los dos estados sólidos, pero
podía ser cualquier otro, podía ser un auténtico, podía ser un
auténtico, un periténtico, cualquiera. Y no hay uno. Aparecen estas zonas
que vemos aquí a trazo y punto, que nos diferencian el desorden del orden.
Normalmente las estructuras ordenadas se le llaman igual que la ordenada,
pero con un apóstol, con una prima, con una prima segunda. Puede haber
varios tipos de orden. En este caso del diagrama a la derecha vemos que, a
temperaturas determinadas, pues hay una solución sobre el alfa,
desordenada. Pero a medida que bajamos la temperatura y en estas zonas que
vemos aquí abajo cerradas, aparece una estructura ya ordenada, alfa prima.
Y un poco más a la derecha aparece otra estructura diferente de la
anterior, pero también ordenada, que le hemos llamado alfa primas.
Normalmente aparecerán así. Así, en las temperaturas bajas, las
desordenadas, es obvio, porque el desorden precisamente lo ejecuta, lo
lleva a cabo la temperatura, que es lo que decíamos que era la gasolina,
la energía de los átomos. Si damos temperatura a la aleación, los
átomos se moverán con mayor facilidad, porque tienen más energía,
entonces es más fácil que se desordene. Por eso, las temperaturas... Las
transformaciones estas de ordenadas se encuentran en la zona de más baja.
Aquí tenemos un ejemplo práctico. Este es un diagrama. de un latón, que
es una reacción de cobre con zinc. No se aparta solamente una parte del
diagrama, está el 60% de cobre. Pero es suficiente como para ver lo
siguiente. Fijémonos, ahí tenemos claramente identificada un peritéctico
que es este punto de aquí, que es marcado en rojo. Este es un peritéctico
porque pasa de una zona de alfa, metal sólido más líquido, que es esta
de aquí adentro, a una solución sólida intermedia, que es beta, esta de
aquí. O sea, metal, o sea, para el sólido más un líquido, nos pasa a
otro sólido diferente. En este caso, una solución sólida, no, una
solución sólida intermedia, que es la También vemos aquí a la derecha,
pues, lo que probablemente parece que es un eutéctico, aunque no nos da el
diagrama completo, pero este punto de aquí parece un eutéctico. Porque en
él se pasaría de, bueno, de un líquido a un cero. No lo vemos, no lo
sabemos identificar bien porque nos falta la parte derecha del diagrama,
pero casi seguro que es un eutéctico. Y luego vemos una zona beta aquí
intermedia. Una región beta, que es esta, donde aparece una solución
sólida intermedia. No es terminal. Y esta solución de intermedia,
fijémonos que a temperaturas de cuatrocientos y pico grados para arriba,
es ordenada. Se llama beta y a partir de ahí para abajo es desordenada y
se la ha puesto beta prima. Lo mismo que ocurre con las de los alrededores.
Beta prima y beta prima. Beta prima más que nada. Desordenada. ¿Vale?
Bien. Vale. Pues nos vamos ya a la última parte. Hasta ahora hemos visto
transformaciones que venían de estado líquido a estado sólido.
Enfriábamos, partíamos de la temperatura del líquido, íbamos enfriando
y observábamos hasta el temperatura ambiente qué fase se iba a dar. Pero
hay también transformaciones que parten del estado sólido. Es decir, no
hace falta llegar al líquido. A veces ocurre que a una temperatura
determinada un metal que... O sea, una aleación que ya es sólida, si la
enfriamos se transforma en otra cosa diferente. Y no estoy hablando de
alotropía. Alotropía son metales puros que se transforman con los cambios
de temperatura en estructuras diferentes. En estructuras diferentes de
alto. No, aquí no. Aquí estoy hablando de una aleación, que no es un
metal puro, que ahora la temperatura está en estado sólido y si enfriamos
se transforma. En otras fases diferentes, también en estado sólido.
¿Vale? Y entonces hay tantas de estas transformaciones en estado sólido
como hemos visto en líquido. En líquido hemos visto que había un
eutérito que era el paso de un líquido a dos metales diferentes, A y B,
que no mezclaba, estaban, si nos recordamos, en las líneas alternadas.
Bueno, pues contra ese eutéptico, transformación de líquido a dos
órganos, está también un eutestoide, que es transformación de un
sólido en otros dos diferentes. O sea, una fase sólida en otras dos fases
diferentes. Le vamos a llamar eutestoide, eutestoide es lo que aparece
aquí, en este diagrama. Este punto, que voy a marcar ahora, el punto J, es
un eutestoide. ¿Por qué? Pues porque pasamos de una fase gamma, que es
esta que estoy pintando en amarillo, de una fase gamma, al enfriarla, a
esta temperatura, a la temperatura de la línea que pasa por el punto J, se
transforma en otras dos fases diferentes, que son alfa más beta. O sea,
una fase gamma sólida se ha transformado en otras dos diferentes. Alfa,
eso se llama eutestoide. Y tiene la misma forma que el eutéptico, si nos
damos cuenta. También se realiza a temperatura constante, porque fijaros
que la línea KL es a una temperatura constante. Por lo tanto, el
eutectoide se realiza a una temperatura constante. Igual que ocurría con
el eutéctico. Y tiene algunas características exactamente que el
eutéctico. O sea, no hay por qué volver a hablar de lo mismo. Todo lo que
hemos dicho para el eutéctico, lo decimos para el eutectoide. Lo único
que ocurre, la diferencia es que en vez de ser líquido a sólidos, es
sólido a sólido, nada más. La línea, que normalmente, fíjaros este
diagrama que vemos aquí, es además un diagrama antípico porque es
similar al diagrama de los ateos, el diagrama de estudiantes, pero es un
diagrama muy importante. El diagrama de Hierro Carbón, un ingeniero debe
tener con su cabeza, igual que un cristiano, el padre de los. Pues este que
vemos aquí, fíjaros que tenemos. Por lo tanto, como es tan importante,
este diagrama casi, casi vamos a perder unos minutos para explicar un
poquito. Vemos que es muy fácil porque aparecen cosas que ya hemos visto.
Por ejemplo, en la parte superior aparece un diagrama típico de un
eutéctico, que es la línea de líquidos, es la TAETB. Para arriba de esta
línea todo es líquido, por lo tanto es la línea de líquidos del
diagrama. La línea de sólido es el. El TAXEYTB, porque para abajo de esa
línea esto es un sólido típico de los diagramas. eutécticos. Fijaros
que el punto E pasamos de líquido, enfriando, a dos órganos, dos fases
sólidas, que son la gama por un lado y la gama por otro. Este es un
eutéctico. También tiene dos fases terminales. La alfa, parte izquierda,
es una solución sólida de B en A, que tiene la línea de solvus, que es
la KA, que nos va identificando la solubilidad del B en A dependiendo de la
temperatura. Por ejemplo, la solubilidad mayor de B en A es la
correspondiente al punto K y la solubilidad mínima, esa temperatura
ambiente, precisamente el punto A, que parece ser cero ahí enseñada. Sin
embargo, la solución beta es una solución de AM. B. El solvente es el B,
el soluto es el A. Y este, evidentemente, tiene una línea de solvus, como
siempre, todas las transformaciones terminales la tienen, que es la YB, que
nos va dando las diferentes solubilidades de A en B con la temperatura a la
máxima, como siempre, ocurrirá en el punto Y, que es el punto D, la
transformación eutéctica de ese caso. Y luego, aparece el eutestoide, que
es una gráfica muy similar al eutéctico, pero que nos puede aparecer o
bien en la parte derecha o bien en la parte izquierda del diagrama.
Siempre, casi siempre limitada por una zona de solución sólida terminal,
como es la alfa. A la línea, ah, fijaros, fijaros, otra cosa importante.
El punto H, este punto que voy a marcar ahora en rojo, el punto H es un
punto crítico, porque en ese punto se ha transformado el metal agudo de
una estructura gamma, que tenía entre teso A y H, a una estructura alfa
diferente. Ha habido un cambio electrónico aquí, por tanto el punto TA es
H, es el punto crítico que identificamos. Esto, la línea HJ se la conoce
como, temperatura crítica superior, es la que nos indica, digamos, el
cambio de gamma a alfa. Es decir, por ejemplo, voy a trazar una línea
vertical que me identifica una aleación determinada, esta. Y al pasar por
este punto de aquí, o sea, arriba del dato alfa, al pasar ese punto
empieza a aparecer alfa. Aparte de la gamma, el fase gamma se transforma en
alfa. Y a medida que friamos va apareciendo más alfa y menos gamma. Por
tanto, esa línea HJ... Es la línea que hemos llamado temperatura crítica
superior, nos va a aparecer esto. La línea de temperatura crítica
superior está situada en la alta. Sin embargo, la línea XJ es la línea
de solos de la aleación, de la fase gamma, porque ella es la que nos va
indicando cómo cambia la solubilidad de B en A, que es la solución
solidarada con A. El punto J es el punto eutectoide, que es el punto donde
se pasa la gamma directamente a alfa más beta. Y la línea KL es la que
representa la transformación de eutectoide a esa temperatura X. Es una
transformación isotérmica igual que la... Vamos a ver una cosa. Recordad
simplemente, con esto ya vamos a terminar prácticamente, porque esto es
todo igual que el eutectoide, el eutéctico. Vamos a ver. Simplemente vamos
a recordar lo que decíamos ya en el eutéctico, por ejemplo. A esta
temperatura, a la temperatura eutectoide, esta aleación que estamos
estudiando, tiene una fase alfa cuya composición sería esta, bajando para
abajo. Imaginemos el 10%. pero a medida que vamos enfriando por ejemplo en
este punto de aquí a esta temperatura ya la composición de la fase
solidar es menor y eso, esa diferencia que hay es un pie segregado hacia
los bordes de grasa ¿vale? esto es lo mismo que había dicho el cliente
por lo tanto no hay nada más que insistir lo mismo ocurrirá con una
aleación aquí con esta aleación también hay segregación de beta porque
aquí tiene la solución sólida gamma tiene, admite un B determinado B no,
que no existe un B determinado pero a esta temperatura por ejemplo de aquí
abajo ya admite bastante menos B es el punto J hay segregación también
ahí hace los bordes ¿vale? recordar esto simplemente los, por ejemplo en
esta segunda aleación la B, vamos a llamarla B fijaros que desde este
punto de aquí de la línea de líquidos hasta la línea de sólidos pues
se va formando la fase gamma cada vez va habiendo menos líquido y más
gamma a este gamma se le llama gamma gamma prima primario gamma primario o
proeutérico porque amarilla antes de ser eutérico Hay que diferenciarlo,
por ejemplo, con el que aparece desde este punto de aquí, que es el, vamos
a llamarle punto M, hasta el N. Desde el punto M hasta el N también va
apareciendo fase A, pero ya no es protésico, ya se formó en la dosis,
¿vale? Y luego ya a partir del M para abajo va apareciendo fase B.
Entonces, fase beta nueva, fase beta pro-textoide, ¿verdad? Porque aparece
antes del textoide, el textoide es la línea KL, va apareciendo fase beta
pro-textoide, también lo van a decir. Bueno, lo van incluso a pedir que la
calculemos. ¿Cuánta fase beta pro-textoide hay y cuánta fase beta el
textoide? Saber que la textoide es la producida en esta zona, en esta zona
que voy a marcar ahora, ¿está bien? Y yo, esta zona de aquí. A partir
del punto este N que voy a llamar L, voy a llamarle L a este otro punto,
aquí, a partir del punto L para abajo, aparece ya todo el, o sea, aparece
la fase alfa y la fase beta, o bien, el constituyente eutestoide y la fase
beta. Ojo, al textoide, lo mismo que al eutéstico, se le llama
constituyente. Por tanto, cuando hablemos de constituyente, ya sabemos que
puede ser dos. O un eutéstico o un textoide. ¿Vale? Y además el
eutestoide precipita, aparece en el microscopio exactamente igual que el
eutéctico, en forma de láminas alternadas de alfa y de beta. Muy
importantes. Lo mismo ocurría también con el eutéctico. Aquellas
aleaciones que están desde el punto J a la izquierda se le llaman
hipoetestoides. Y la que aparece del punto J a la derecha se le llama
hiperetéctico. Bueno, pues lo mismo que ocurre con el eutéctico también
pasa con el peritéctico. Ah bueno, no, aquí vamos a estudiar antes una
aleación. Bien. Bueno, ya lo hemos dicho, pero bueno, no viene mal
repetirlo. Aquí vamos a estudiar esta aleación que está marcada con una
flecha del 40% de B y el 60 de A. Entonces, a la temperatura 1... Todo
líquido. En el microscopio veríamos todo líquido. En el punto 2 empieza
a precipitar solución sólida gamma, que es una solución sólida de B y
A. Entonces aparecen los primeros cristales de gamma, pero gamma
pro-eutéctico. Y rodeados de líquido. Hasta llegar a este punto de aquí,
en donde todo líquido que había se convierte en gamma. Y entonces ya son
todos cristales gamma, que es lo que veríamos. Y ya estaríamos aquí.
Vale, pero a partir del punto 4, que nos cruzamos con la línea de solvus
de la solución sólida gamma, hacia abajo empieza a haber segregación. Le
sobra a la reacción sólida gamma material B. En este caso B, porque
fijémonos que en la parte derecha no hay solución sólida terminal, es
decir que B no admite nada real. Por lo tanto, en este caso lo que sobra es
B. Por lo tanto, aparecerán cristales de B entre las fronteras de gamma,
como aparece aquí. ¿Vale? Entre los cristales de gamma aparecerán las
fronteras rellenas de B, que es segregado. Hasta llegar al punto este de
aquí, en que se produce el eutectoide. Y el eutectoide es como hemos dicho
antes. Pues, justamente y como el eutéctico. Entonces aparecerán los
granos caviantes de gamma, se transforman en eutectoide, que son lápidas
alternadas de alfa y de B. Y en el medio, la segregación de B continúa.
Si nos piden la curva de enfriamiento, pues lo mismo. La parte del punto 1
al punto 2, ese trozo de ahí. En este punto de aquí empieza la
precipitación. En este punto de aquí. Que es este de aquí. A partir de
ahí, del 2 hasta abajo, hasta el siguiente punto, pues es esta línea de
pendiente diferente. Aquí solidifica totalmente, el punto este le voy a
llamar, no están marcados, le voy a llamar M, punto M corresponde a este
de aquí, final de la solidificación. Aparte de ahí para abajo es todo
gamma, es esta zona de aquí, una pendiente, como una pendiente de la curva
de enfriamiento también diferente, hasta llegar a este punto de aquí
abajo en que el cambio de solubilidad es este punto de aquí, empieza a
aparecer precipitación de B, segregación de metal B entre los bordes de
grasa. Y finalmente el punto L, que es este de aquí, en el punto L empieza
a aparecer, bueno empieza no, aparece, ocurre la transformación del
tectoide que es esta de aquí, de ahí para abajo. Bueno. Bueno, en los
peritéticos pasa lo mismo también, las transformaciones sólidas que
pasan de dos sólidos, alfa y beta, o aire, a otro sólido diferente, C, es
el peritectoide. Lo mismo ocurre antes con los peritéticos, pero antes era
líquido, a un líquido, de un líquido más un sólido a un sólido
diferente, pues aquí es, de dos sólidos, alfa y beta, a otro sólido
diferente. A otro sólido diferente gana. Y puede tener dos formas, esta
que ves en la parte izquierda, donde el tercer sólido se transforma en
alfa y beta, alfa más beta, se transforma en gamma. Pues este gamma es una
solución sólida intermedia, entonces tiene la forma esa que ves ahí,
este pico aquí, en una parte intermedia del diagrama. O bien, puede
transformarse esas dos fases sólidas en otra fase sólida pero que sea
sólo un sólido interminable, como es la parte derecha. Fijaros, de dos
fases sólidas que son gamma más beta, se ha transformado en otra que es
gamma. Perdón, no lo he dicho mal. De dos fases sólidas que es A más
beta, a través de este punto de aquí, se ha transformado en otra fase
sólida. Y hay otra fase sólida diferente que es la gamma. Transformación
peritéctica pero con solución sólida interminable, en lugar de
intermedia. Por tanto aparece el cuerno famoso, que veíamos también en
los peritécticos. Es exactamente igual. Y también aparecerán, como
siempre, pues en el mismo diagrama, pues eutécticos, como ocurre en estos
casos. ¿Qué es lo que pasaba? Bueno, pues yo con esto doy por terminado.
lo que es las clases, digamos, de adelanto, las charlas de adelanto
relacionadas con los diagramas de fase. Con esto yo doy por entendido que
ya somos capaces de hacer problemas y es lo que vamos a hacer a partir de
ahora. Hoy ya no vamos a empezar porque no da tiempo para la próxima
clase. Empezaré a traer problemas. Ya os introduciré el problema
resuelto, otros exámenes siempre, todos los exámenes, en el buzón de
documentos. Por lo tanto, estar atentos a ver si mañana, sábado o si no
el fin de semana ya lo entere el problema resuelto. Y las clases que
hagamos a partir de ahora van a ser de problemas exclusivamente de resolver
dudas que tengáis del resto. Pero básicamente problemas, exámenes todos.
Y digamos que a partir de la próxima, de la primera después de... de
Semana Santa esa va a ser clase de problemas y punto. Pero la segunda ya os
daré los documentos necesarios para las prácticas, para que vayáis a
hacer las prácticas. Porque si no ya metemos en mayo que son exámenes.
¿Vale? Entonces, lo digo para que me vea después la grabación. Tú ya
asistes y de una parte ya sé que tengo que traerte el material, pero los
otros que no asisten tienen que pedir menos para que yo se los dé. Si no,
no, no se los doy porque eso me va a llevar a medio tiempo y no sé si van
a hacer la práctica o no. Habrán que pedir expresamente que le mande los
datos. Y nos esperamos. ¿Vale? Entonces hasta el próximo día.