Buenas tardes, soy Javier Navarro, tutor intercampus de la Asignatura de
Química y Física y me voy a encargar en este periodo de semanas de ir
alojando una serie de grabaciones correspondientes a las de la 5 a la 8.
Esta es la segunda grabación referente a los átomos polielectrónicos.
Llegados a este punto, sí que os recuerdo y os aconsejo que hagáis una
lectura concienzuda del comportamiento del átomo de hidrógeno, cómo se
obtuvieron las funciones de ondas del electrón y el caso del átomo de
helio. En esta unidad lo que vamos a describir es un paso, vamos a añadir
un paso de complejidad y... en parte vamos a renunciar a la resolución
exacta de la función de ondas, pero eso no va a ser obstáculo para hacer
una descripción rigurosa de los estados electrónicos. Esta unidad va a
describir los niveles de energía atómicos y los va a correlacionar con
las propiedades que se encuentran reflejadas en el sistema. Las dos
aproximaciones que vamos a describir en la unidad. Hacen referencia a la de
orbitales de Slater y el campo de Hart-Hoch, llamado también de potencial
autoconsistente, que son las dos aproximaciones más utilizadas, más
conocidas para abordar el problema, la solución de la función de ondas
para átomos polielectrónicos, multielectrónicos. Vamos a empezar. Vamos
a describir toda la tecnología relacionada con los espectrales. Nos
centraremos en el acoplamiento débil, el acoplamiento de S. Haremos una
descripción de cómo son los espectros de los vegetales alcalinos,
alquimoterreos, y demás conceptos. Ahí sí que os aconsejo que veáis los
diagramas que tenéis en el resumen de la unidad, lo tenéis abajo abajo en
la plataforma de ARP, por parte del equipo docente. Describiremos el efecto
Seaman, cuando átomos ligeros se encuentran bajo la frecuencia del campo
demogénico. Describimos las propiedades periódicas más importantes y
cómo evolucionan con la temporada periódica. La energía de ionización,
la finalidad electrónica, básicamente. Y algunos apuntes relacionados con
los auxiliares de oxígeno. Y el número de enlaces covalentes que puede
tener un determinado átomo. Vamos a comenzar hablando de las dos
aproximaciones. No estoy en la primera pizarra, ahora sí. El problema que
se nos plantea con átomos multielectrónicos es que el potencial exacto,
si empezamos a describirlo como nos ocurría en la unidad anterior con los
electrones, para cualquier sistema, cualquier átomo, cualquier sistema
atómico con varios electrones, más de dos, pues la energía potencial
viene descrita por la expresión que tenéis aquí en la pizarra, en el
Power Point. Tenemos un primer término que hace referencia a la creación
nuclear. Es un término colombiano sobre cada uno de todos los electrones
que intervienen en ese sumatorio. Para un átomo multielectrónico. Para un
átomo neutro, n, el sumatorio se extiende hasta z, evidentemente. Mientras
que el segundo sumatorio, también recuadrado, representa la repulsión
mutua entre parejas electrónicas. Donde la i y j son índices únicos que
nunca pueden ser coincidentes. Y que se encuentran a una distancia
conocida. La exigencia que veis aquí en el sumatorio, es una
posibilitación de que un índice sea negro que el otro. Es sencillamente
para que no se cuenten dos veces su interacción. Si trasladamos este
potencial tal y como lo vemos a la expresión del Hamiltoniano, e
intentamos resolver la expresión de la expresión diferencial resultante,
pues no encontraríamos el resultado. No tendríamos solución analítica
sencilla. ¿Cómo que sencilla? No la encontramos. Tenemos que recurrir a
aproximaciones. Esto es porque el segundo sumatorio de este potencial nos
impide que separemos las variables de la ecuación de ondas y, por tanto,
debido a este impedimento no podemos resolver exactamente la ecuación de
ondas. Hay que tomar una decisión. Y establecer aproximación. Podríamos
prescindir, evidentemente, como primera aproximación del término de la
aproximación colombiana. Y trataríamos el problema como si fuese un
átomo de helio. Esta es la que se llama aproximación de orden cero. En
donde, claro, el problema pasa a ser un problema matemáticamente
abordable, relativamente sencillo, de variables separadas. Y son
resultados... Son la ecuación de onda de átomos de hidrógeno. De tipo
hidrógeno ahí. Y la función de ondas total es un producto de funciones
individuales. Y la energía total es el sumatorio de todas las energías de
los electrones independientes dentro del átomo. Teniendo en cuenta el
principio de exclusión de Pauli, pues tenemos que esta función de ondas
puede ser descrita con un determinante. Que es el que mostramos aquí. Y,
bueno, seguramente en la biografía no siempre la veréis en el detalle con
el determinante, con este factor uno sobre raíz de factor de N. Sino que
simbólicamente se representa sólo por el productorio de los elementos de
la primera diagonal. Es el producto de las funciones de ondas. Es decir, la
órbita, spin, órbita individuales de todos los electrones. Esta es la que
se llama función de orden cero. Y el conjunto de todos los orbitales es lo
que se conoce como configuración electrónica. La estructura electrónica
de los órbitas. Claro, aquí estamos... Es decir, ya... Incluso con
esta... Con esta aproximación. Que no especialmente... Hemos renunciado a
bastantes cosas al quitar todo el término de reproducción. No obstante,
nos trae información relevante. Y, de hecho, hemos generado una
simbología que etiqueta todos los orbitales con letras minúsculas S, P,
D, E, etc. Con el número natural delante que indica el número del
ángulo. ¿De acuerdo? Claro, si pretendemos una descripción más
precisa... Hay que recurrir a otro tipo de estrategias. Más precisas.
Básicamente hay dos. Vamos a describir dos. Que es la que, bueno,
habitualmente... La que más se trabaja dentro del campo de la química. La
primera... Voy a cambiar de perspectiva. Es los... Los orbitales de Slater.
¿Sí? Lo he comentado. Es la primera aproximación que hagamos en la de
orbitales de Slater. La verdad es que es... Esta aproximación es saltarnos
directamente la resolución de la ecuación diferencial. Y proponer un
modelo de función de onda. Como solución. De tipo hidrogenoide. En donde
va a depender de dos variables. De dos parámetros. Dicho en plan... En
plan riguroso son dos parámetros. Dos parámetros que van a ser
ajustables. Donde uno está relacionado con la carga efectiva. Que... Va a
sufrir un electrón determinado. En relación al resto de electrones. Que
forman la población del... De electrones. Y respecto a la carga nuclear
positiva del interior. Y otro parámetro. Que no es directamente el número
de la capa. Pero que está dentro de... Del valor de la... Define o
determina una especie de distancia efectiva. Respecto al núcleo. N
mayúscula sigue siendo una constante de nomenclación. La r es una...
Sigue siendo en coordenadas esféricas la distancia al centro del núcleo.
Pero el cociente r sobre... Incluir este parámetro n. Este parámetro n
sobre el valor de la r. Podríamos hablar de una distancia efectiva. De la
misma manera que hablamos de una carga efectiva. Son en realidad
correcciones al número cuántico principal n. Y a la carga nuclear. Que
ajustándolas convenientemente. Y encontrando una serie de reglas
empíricas. Ajustándolas de una forma experimental. Podemos ajustar...
Bastante. La función de onda obtenida. Con la función de ondas real o
exacta. Que tendríamos que haber obtenido si... Hubiésemos sido capaces
de resolver la... La función de onda con el potencial ese. Tienen como se
puede observar una parte radial y una parte angular. En la parte radial
pues... Se han movilizado con una exponencial decreciente. Y la parte
angular sí que sigue conservando... La parte de armónicos esféricos. De
los... De las funciones de onda de los átomos de hidrógeno. ¿Qué
valores han de tomar... O toman estos parámetros experimentales? Los
valores de los exponentes. La n asterisco y la z asterisco. Y como se puede
observar. Están en la parte radial. Hay una serie de reglas. Estas... Los
valores efectivos que se obtienen. Tienen en cuenta. El apantallamiento. De
la carga nuclear. Debido a las interacciones de unos electrones con otros.
El efecto de esto es que los electrones... No vean... Ven reducida la carga
positiva que... Que sienten. A nivel electrostático. ¿Cuáles son las
reglas? Pues aquí en esta diapositiva las mostramos. Vemos que... Que
conforme... El electrón se aleja... Del núcleo. Y cuando digo esto me
refiero a que... Que conforme mayor es el número n. Por tanto más lejos
en promedio está el electrón. Pues mayor es el apantallamiento. Porque
mayor número... De electrones se encuentran... En el camino que hay entre
este... Electrón y el núcleo. Y el... Este valor disminuye. Lo mismo
ocurrió con la z efectiva. Después una serie de reglas. De hecho... Las
reglas para obtener estos... Para tener en cuenta el apantallamiento. Y
para obtener el valor de la carga efectiva. Pues hay una serie de reglas
que las... Que las tengo más o menos reflejadas. Voy a intentar
describirlas. Por no ocupar demasiado espacio en la pizarra las he
puesto... En un único párrafo. Porque están separadas por una doble...
Una doble diagonal. Que es una numeración. Bueno primero... La
nomenclatura. Los electrones se agrupan en el... Modelo de Slater. En una
ordenación. En una secuencia. Que reúnen los orbitales sp. ¿De acuerdo?
El mismo número cuántico. Vamos a poder observar aquí. Va de n más
pequeño 1 a... Más grandes. Después el apantallamiento que... Que padece
cada uno de los grupos. Por parte de los demás. Y que motiva la carga. Se
expresa mediante una constante. Una constante de apantallamiento. Que
depende del número y tipo de electrones. Que ese electrón se encuentra...
Entre el núcleo y él. Esto es como norma general. Y para tener en
cuenta... Estas dependencias. Esta constante... Es el resultado de... Sumar
la contribución de varias... De varias situaciones. ¿En qué se producen
las reglas? Pues bien. Se asigna un valor del 0,35... A cada uno de los
electrones... De su mismo grupo. De esta regla se libran... Los electrones
1S. Donde se asigna solo el valor... 0,30. El valor 0,30. Si estamos en un
grupo de tipo SP. Se asigna... El 85%. El 0,85... A cada electrón... Del
número cuántico... N precedente. Y uno a todos los demás. Los más
profundos. Y si es un electrón de las capas D o F. Se asigna un 1... A
cada uno de los electrones... De los grupos precedentes. Esto lo tenéis en
el... En el libro... De la biografía básica. También lo tenéis en el
resumen de la unidad 6. En la que estamos. Incluso... Los ejemplos... Por
ejemplo, en el caso de un electrón... Que se encuentre en el segundo
grupo... 2S2P. Pues... La carga efectiva... Nuclear que sufre... Por esta
posición... Claro. Si es una capa completa... Tengo 8 electrones en esta
N2. Y tengo 2 electrones en la anterior. Como la que le precede es S. Creo
que multiplica 0,85. Según la regla por el número de electrones. Que son
2. Pues 2 por 0,85. Y dentro de su mismo grupo... Tengo 7 electrones. No se
cuenta él... Que van como 0,35. Con lo cual la carga efectiva... La
constante de apantallamiento sería... 7 veces 0,35. Porque son 7 sus
compañeros... Que se encuentran en la misma capa. Más... 2 electrones...
De la capa profunda S. 2 por 0,85. El resultado creo que es 4,15. Que se le
resta a la carga de 11. En la Z. Si estuviéramos hablando... De un átomo
de Sol. ¿De acuerdo? De 11. Por ejemplo. La regla es la misma. Y hay que
hacer... Estos mismos cálculos. Independientemente de la Z. De la que
estemos hablando. Después hay que restárselo a esa Z en cuestión. El
valor de apantallamiento que tenga. Si es un... Electrón 3S. Pues... Tengo
8 electrones... Por delante de él. Que habría que multiplicar por 0,85.
Más 2... Electrones que ya estarían en las capas... Profundas. Aún más
profundo. Es decir, 1 con 8. Y así sucesivamente. Capas profundas
cargadas. Bueno, esto va quedando... En una carga efectiva que es la Z
asterisco. Que hay que colocar en la función de 1. Esta aproximación...
Es bastante buena. Y con ello, incluso la energía... Con esta... Con esta
dependencia funcional... De la función... De ondas para átomos...
Polielectrónicos. Pues la energía de cada electrón también adopta...
Una expresión similar... A la de los átomos... Hidrogenoides. Con las
correcciones que... Ya acabamos de añadir. Y la energía... Viene a ser
también pues una... El sumatorio... De todas las energías individuales.
Pero pesadas. Ponderadas. Donde los pesos... Vienen terminados por... La
razón entre... Los valores F de las Z... Y N efectivas. Estos orbitales
son... En esta aproximación, los orbitales de Leiter... Son fáciles de
utilizar. Porque en realidad... Hemos reducido el problema... A un asunto
de átomos hidrogenoides. Y presentan... Buenos resultados. Intuyen y
tienen en cuenta... El efecto del apantallamiento. Pero claro, es una
aproximación... Y tiene inconvenientes. El inconveniente es que... Los
electrones que se encuentran dentro... Del mismo grupo... Cuando hablo de
grupo... Recordad que me estoy refiriendo... A los orbitales que han
quedado dentro de ese... De esos corchetes... Están degenerados de
energía. Es decir... Los orbitales S y P... Tienen la misma energía. Dato
que... No es así. Salvo en los casos hidrogenoides. Ahí es donde... Falla
la aproximación. No obstante, teniendo en cuenta esto... Pues sí que hace
una buena descripción. Bien. El segundo enfoque... Aquí lo tenemos. Me ha
adelantado... Esto es lo que os he comentado hace un momento. Y es que...
La energía del estado... Es una... Es la suma de dos... De las
energías... Del átomo hidrógeno. Pero ponderada. Pesada. Con los
parámetros... De Zn efectivos. Muy bien. La segunda aproximación...
Llamado... Campo autoconsistente. En la teoría Hartree-Fock. Que es una
modificación... Que se introduce después. Es también un método...
Aproximado que describe los átomos... En varios lectones. Y también...
Intenta abordar el problema de la pantalla anímica. Hay que tener en
cuenta que... El enfoque... Que hace Hartree-Fock... Es el siguiente. Un
electrón se encuentra... Alrededor del núcleo. Y podemos considerar...
Que el potencial... El potencial electroeléctrico... Al que se ha
sometido... Pues... No puedo... Perdón. No puedo calcularlo con exactitud.
Pero si puedo estimar en promedio... Su valor. El valor de la atracción
colombiana... Debido al núcleo. En promedio. Y también... Establecer en
promedio... Cuál es el valor del potencial... De repulsión
electrostática... Debido al resto de los electrones... Que forman... La
estructura... La estructura atómica. Es decir, Hartree-Fock considera que
cada electrón... Está sometido por un lado... A la atracción del
núcleo... Y por otro a una repulsión global. Y que... Bueno, entonces
intenta... Hacer un promedio de todas esas interacciones. De hecho él
calcula... Una energía potencial... Media. Que es la que utiliza... Para
intentar resolver la función de ondas. Entonces aquí empieza el problema
iterativo. Claro, no conocemos... El potencial con exactitud. De hecho no
podemos abordar... Es decir... Tenemos aquí un problema... Que
básicamente es un problema de cálculo. Médico. Es decir... Podemos hacer
una estimación del potencial... Medio, pero no conocemos... Con exactitud
el valor de la energía potencial. Y para calcularlo... De la atracción de
ondas... Se necesitaría conocer las funciones de onda. Claro, las
funciones de onda tampoco las conocemos. Porque para calcularla... Se
requiere... Conocer la energía potencial. Claro, esto es un bucle. Y hay
que romperlo por una parte. Entonces la solución es... Como he comentado
hace un momento... De... Ir haciendo aproximaciones... Mediante el cálculo
numérico. Hacer una primera estimación del potencial... Para obtener...
Unas iniciales funciones de onda. Con estas funciones de onda...
Utilizarlas para obtener... Modificaciones sobre el potencial inicial...
Que a su vez... Podamos utilizarlas para obtener nuevas funciones de onda.
De forma que... El proceso vaya convergiendo... A un valor final... En el
que... Podemos considerar que nos estamos... Aceptando la función de onda
real... Y el valor del potencial real. Actualmente... Tiene una... El
método tiene una variante... Pero básicamente... Sin entrar en
detalles... Hay que tener en cuenta las... Las... Aproximaciones
asintóticas que tiene que tener el potencial... Porque claro... Un vector
muy alejado tiene que tener a cero... Tiene que tener a cero... Y
también... Cercado al potencial... El valor... Tiene que... Aproximarse al
valor convencional. Esta aproximación... También... Tiene
inconvenientes... Igual que la de Slater... El inconveniente es que... Las
posiciones de los electrones... Están correlacionadas entre sí. Es decir,
la posición del electrón... Influye o determina, condiciona... Mejor
dicho... La posición del resto de los electrones. La hipótesis del campo
autoconsistente... No contempla esta situación. Sin embargo... Con esta
aproximación sí que se rompe... La degeneración... En energía... De los
orbitales SP. De hecho... Muy bien... Aquí tenemos... Lo que estamos
comentando. Básicamente las conclusiones... De esta aproximación... Es un
proceso iterativo. Donde... El propio mecanismo de aproximación... Nos
está dando una idea de si vamos... En la buena dirección o no. Las
conclusiones es... Que... Permite ordenar adecuadamente... Los elementos
químicos... En la tabla periódica... Explica la regla de Maidelung...
Sobre el orden de energía dado... Por valores crecientes de más L... Y
rompe la degeneración. Estas son las características... Más
importantes... A tener en cuenta de este modelo. Pasamos a otro... Tópico
del tema... Que es... Al escribir los términos espectrales. El
acoplamiento LS. O acoplamiento... También llamado acoplamiento débil...
Entre electrones... De las cartas electrónicas. Este acoplamiento... Es
el... Este acoplamiento... Es característico... De los átomos ligeros.
¿De acuerdo? Es el acoplamiento de Russell Saunders. Y se cumple... Que...
Aquí las características más importantes... Es que... En los elementos
pesados... Con pocos electrones externos... Y en los elementos... Ligeros.
Básicamente en la aproximación. Hay que tener en cuenta... Que en la
mayoría de los átomos... El acoplamiento... En realidad... Es intermedio.
Entre ambos extremos. A veces lo que se acopla... Son los... Momentos
angulares orbitales. Y los momentos angulares de spin. Por otro lado. Que
es el acoplamiento débil. Pero por otro... Está el acoplamiento fuerte.
Donde... Lo que se acopla son los... Los vectores de momento angular total.
De J que es L más S. En la integración... De spin orbital débil. Pues...
Entendemos que los momentos angulares... Orbitales... Se han de sumar
vectorialmente para... Hallar todos los posibles valores... Del vector
angular... Orbital total L. Y lo mismo ocurre con lo de... Spin. Que hay
que sumarlo... Para ver cuantas posibilidades dan entre sí. Entonces... La
integración de spin orbital sólo se produce al final. Entre los
vectores... L total... Y S total. Y se suman y se acoplan para formar... El
momento angular total. La J. ¿De acuerdo? No es que se sumen los L y S de
cada electrón... Para dar el J de cada electrón... No. Este es el otro
tipo de acoplamiento fuerte... Para tomos pesados. Aquí... En contraste
con este último... Los momentos angulares individuales... Se combinan
entre sí. Bueno... El acoplamiento L y S... Sirve de base... En
realidad... Para establecer una notación de energías... Y una
asignación... De saltos en los espectros. Que es lo que vamos a
explicar... Ahora... Más que la acopla... La física del acoplamiento...
Me interesa sobre todo la notación... Que la tengamos clara. Pero aquí...
Como podemos ver en esta pizarra... En función del valor... Del momento
angular orbital... Del electrón... Y de su momento de spin... Y del
spin... Pues establecen todos los posibles valores... De... Del sistema. De
S, valores de L y valores de J. Esto me da una... Multiplicidad posible de
estados... De L... Y de S. Tenemos un ejemplo... Me adelanto un poco...
Porque me interesa ver un ejemplo más adelante... Luego volveré... Aquí,
por ejemplo... Un acoplamiento... Típico de L y S, de dos electrones...
Una electrón... Con momento angular orbital 2... El segundo con momento
angular orbital 3... Los estados posibles... Que se puede dar... Primero
vamos a establecer... Cuántos valores de L total... Se pueden dar... Y el
valor absoluto va desde la resta hasta la suma... 5 elevadores de L... Como
ven aquí... Hay que restarlos en módulo... No importa el orden de la
resta... Porque voy a coger el módulo... De 1 hasta 5... Y son
fermiones... Pues los valores van desde... Desde S1... Hasta la suma...
Ahora lo que se acopla... Son los valores de L mayúscula con S
mayúscula... Hay que fijarse... Exclusivamente en estos valores...
Aquí... Vamos a ver cuáles son los valores posibles... De J mayúscula...
Que van desde L más S... Hasta L menos S... Y la notación de todos estos
niveles... Sigue este esquema... Y se pueden construir todos... Para cada
valor de L... Por ejemplo tengo 5... Tengo orbitales... T que es L igual a
1... D que es L igual a 2... F que es L igual a 3... G que es L igual a
4... Y H que es L igual a 5... La multiplicidad... Esta es el
superíndice... De la parte derecha de la pantalla... La parte izquierda
nuestra... Lo combinamos... Que es 2 por S más 1... Tengo estados
triplete... Y estados singlete... Los que acaban en 3... Los que acaban en
1... Y el subíndice... El único que se aparece ahí... Es el valor de
J... El número total de estados... Es un total de... El sumatorio para
cada J... De 2 por S más 1... En este caso... Podéis hacer el resultado
del sumatorio... Y encontraréis que da 100. Este es el comienzo... Hay que
tener en cuenta... Que los valores de... L mayúscula... De S, F y J... Son
todos positivos... O 0... En el caso de la S mayúscula puede ser 0... Eso
hay que tenerlo muy en cuenta... Y las proyecciones de J... Que aquí en la
perspectiva... No está puesta... Es la única que puede tomar valores
negativos... Va para cada J... Va desde... Menos J... Hasta más J... Así
que puede tener valores... Positivos, negativos y también 0... Y para un
valor... Fijado de L... Aquí como aparece en la otra opción... El número
total... De valores de J se denomina... Multiplicidad... Es una cuestión
de conceptos... Cuando L es superior a S... Como estamos construyendo un
estado... Donde L es menor que S... Este número va a depender de S... Y va
a ser 2S más 1... Y si se da algún caso... De que la L sea menor que la
S... Si se diera... Es la multiplicidad de 2L más 1... En esta... En esta
aproximación... De integración espina-órbita débil... Los estados...
Electrónicos... Se representan... Por lo tanto con este símbolo... Y que
es... Lo que al principio de la presentación... He comentado eran los
términos... Especiales... No olvidemos tampoco las letras...
Mayúsculas... Con las cuales se simbolizan los valores de L... S, P, D,
F... Y H... No creo que... Ahí hemos abarcado prácticamente todo lo que
nos puede interesar... O nos puede aparecer en los ejercicios... Y en las
actividades... ¿Verdad?... Bien... Pues... Volviendo para atrás...
Podría dar este ejemplo... Teniendo en cuenta... La notación de los
términos... Especiales... Vamos a hablar... Del efecto Zeeman... El efecto
Zeeman... Es cuando estos... Los átomos sometidos al acoplamiento
débil... Están sometidos a un campo... Externo... Se produce un
desdoblamiento... De líneas... Y se rompe la degeneración en J... De los
valores de energía... Los estados... Del mismo J... Del mismo modo de
energía... Por efecto del campo magnético... Bueno... Por efecto del
campo magnético... Se produce un desdoblamiento de niveles... Que viene
dado por esta expresión... ¿Dónde?... Tenemos... Hay un tratamiento
teórico que lo soporta... Lo podéis ver directamente en el libro base...
Pero la diferencia de energía entre diferentes niveles... De proyección
de J... Viene dado por este monomio... Producto... Tenemos el módulo del
campo magnético... El factor de Landais... G... Que tiene la expresión
que... Os muestro en continuación... Y las transiciones... Entre estos
nuevos estados desdoblados... Se verifican... Para aquellos... Estados en
los que se cumple... Esta regla de selección... La diferencia entre la
proyección de J... O es cero o es más menos uno... ¿De acuerdo?... Aquí
os he mostrado un ejemplo... Del desdoblamiento... Entre... Efecto Simán
normal... El normal se refiere... A que se produce entre estados... Donde
el factor de Landais es el mismo... Lo primero que podéis observar... En
los desdoblamientos de Simán... Es que... Los estados que aparecen... En
el campo magnético... Se desdoblan de forma cinética... Respecto al
estado inicial... ¿De acuerdo?... Entonces... El desdoblamiento... Las
transiciones que se verifican... Son las sigma y las pi... Es una forma de
etiquetar... Aquellas transiciones que se han verificado... Entre...
Incrementos... De proyección de J cero... O más menos uno... ¿De
acuerdo?... Aquí podéis observar también... Que si los estados... Este
es el caso de una transición... De la capa 5... De una dirección que se
encuentra... En uno de estos dos... Y cae a uno que viene... ¿De
acuerdo?... Antes del efecto Simán... Solamente en una línea... Pero por
la acción del campo magnético... Se produce un importante
desdoblamiento... Un muy importante desdoblamiento... ¿De acuerdo?... Esto
es a efectos académicos... No tenéis que tomar... Estas operaciones como
hechas a escala... En total... De tres líneas... Como se puede observar...
¿De acuerdo?... Tres líneas visibles... En el manual... Tenéis algún
ejemplo más... Creo que en el... Resumen del tema 6... Del equipo
docente... Un ejemplo también de Simán anormal... Que los factores... Del
André... Son diferentes... Con lo cual sí que hay una variación de
energía... Pero el mecanismo siempre es el mismo... Al identificar estos
desdoblamientos... Por la sinergia de los elementos estados... Bien... Hay
un punto en el tema... Que conviene que... Prestéis atención... Referente
a las propiedades periódicas... En concreto la energía de ionización...
Y la afinidad electrónica... En realidad son dos propiedades... Que van
íntimamente unidas... La energía de ionización... Es la deprimida
ionización... De la energía necesaria... Que se escape... El sistema
electrónico de la capa... Y la afinidad electrónica... Es... Justo la
capacidad que tienen ciertos atomos... De capturar a esos electrones... En
el caso de la energía de ionización... Aumentan conforme... Más
verticalmente subo en la tabla... Y más hacia la derecha... Como viene en
la indicación... Pero tienen exactamente la misma variación... Que la
afinidad electrónica... La capacidad de un átomo de hacerse a nivel...
Podemos ver... Así... Que coincide... Con la capacidad de un átomo... De
ganar... Un electrón... El que tiene... Una alta afinidad electrónica...
Pues costa mucho arrancarle... Un electrón... De ahí que la variación de
la energía de ionización... Y la afinidad electrónica... Pues tengan
exactamente la misma función... En el libro está mucho más detallado...
Pero... Visualmente... Tiene que quedar esta variación... Es importante...
¿Verdad? Incluso tenéis una... Diagrama... De cómo se puede observar
rápidamente... La variación de la energía de ionización... Conforme al
número Z... Y se puede ver exactamente... El recorrido de cada una de las
filas... De las columnas... Perfecto... Disculpad un momento... Que me he
perdido con un momento la diapositiva... Quiero volver... ¿De acuerdo?
Esta notación la... Sí que conviene recordar... Os aconsejo que os remito
a las... Cuestiones resueltas... Y las cuestiones más resueltas que tiene
el equipo de docente... En este tema... Porque... Hace un... Una
presentación de cómo... En fin... De forma matricial se pueden...
Desdoblar... O se pueden presentar los valores de L y de S... Para
establecer las cuotas... Las cuotas correctas... ¿De acuerdo? Junto a esta
grabación os haré... Un fichero... Disponible... Para que lo podáis
descargar... Una serie de cuestiones resueltas... Y problemas de rápida
aplicación... Donde se trabaja... Posibles transiciones... Permitidas o
prohibidas... Y... El acoplamiento de Russell Sounders... También... En
diferentes configuraciones... ¿De acuerdo? Bueno, pues muchas gracias por
la atención... Os recuerdo que hay... Junto a este enlace... Hay otro de
la unidad anterior... Que es el... El átomo de helio... Con dos
elementos... A lo largo de esta semana y de la que viene... Iré
alojando... Dos... Dos grabaciones... En las dos unidades siguientes...
Unidades 7 y la... Unidad 8... ¿De acuerdo? Muchas gracias... Y hasta...