Vamos a empezar esta cuarta sesión de la asignatura de bases químicas
del medio ambiente. Y para ello pues vamos a abrir una serie de archivos
que os recomiendo que los tengáis presentes. También los voy a abrir yo
aquí en mi ordenador. A ver, tenemos por una parte, tenemos aquí unas
actividades. Sería bueno que las revisásemos, si os parece. Voy también
yo a abrir mi ordenador. Y vamos a intentar contestar estas preguntas. No
dice... Dicen, todos los átomos que tienen el mismo número atómico Z,
pero de diferente número de masa, se llaman isótopos. Bueno, ¿qué son
los isótopos? Son átomos de un mismo elemento, que tienen el mismo
número atómico y distinto número másico. Efectivamente. Es decir,
isótopos del hidrógeno es 1,1, 1,2, 1,3. Carbono, 6,12, 6,13, 6,14, etc.
Lo tanto sería verdadero. Dos, de las siguientes configuraciones
electrónicas se afirma que ambas son posibles. Fijaos, la primera sería
la 1s2, 2s2, 2p5. 3s1, que sería posible, sí. Mientras que la segunda,
1s2, 2s2, 2p7, no. ¿Por qué no es posible? Porque solo puede haber 6
electrones en orbitales p. Porque solo hay 3 orbitales p. ¿Eh? Hay tres
orbitales P. Por lo tanto, puede haber como máximo seis electrones en los
orbitales P. ¿Vale? Por lo tanto, al haber solo como máximo seis
electrones, esto no puede ser. ¿Vale? Entonces, esto sería falso. ¿Eh?
Porque la segunda no es posible. Después, el tres nos dice, de los
siguientes elementos, ¿no? El de mayor energía de ionización es el
cloro. Pues, efectivamente, porque la energía de ionización en la tabla
periódica aumenta hacia arriba y hacia la derecha. Los otros elementos,
que es el litio, sodio y francio, están a la izquierda en el grupo uno de
los alcalinos, mientras que el cloro pertenece al grupo de los halógenos.
Está más a la derecha. Y arriba que la mayoría de ellos. A la derecha,
seguro. ¿Eh? Entonces, el más alternativo, sin duda, es el cloro. Esto
también está relacionado con el tamaño. A menor tamaño, mayor... ¿Eh?
Mayor energía de ionización. ¿De acuerdo? ¿No? Sí, de todas formas,
permitidme que hagamos una pequeña revisión, porque así mismo el periodo
es el tercero, ¿eh? Vamos a verlo, ¿eh? Bueno. El sodio, el cloro es el
que tiene 12,9, ¿no? 12,9 es el que tiene mayor, ¿eh? Electron Bones,
¿eh? Bueno. A pesar de que podamos considerar el hecho de que esté por
debajo en algún periodo con respecto al litio, no. Predomina el hecho de
estar mucho más a la derecha. ¿De acuerdo? Seguimos. El siguiente dice
ordenar de mayor a menor radio el estaño. Bueno, ¿cómo se ordenaría
esto? Bueno, pues todos tienen el mismo número de protones en el núcleo.
Número, mismo número de protones en el núcleo. Estaño, estaño dos
más, estaño cuatro más. ¿Vale? ¿Qué diferencia hay entre unos y
otros? Entre uno ha perdido dos electrones y el otro ha perdido cuatro
electrones. Si todos tienen el mismo número de protones, mismo protones,
¿no? ¿Quién ha perdido más electrones? El estaño. El estaño ha
perdido dos y el otro estaño ha perdido cuatro. ¿Sí? Ya ha perdido
cuatro. Ha perdido dos y ha perdido cuatro. Entonces será más pequeño el
estaño 4, será el siguiente, será el estaño 2 y por último el estaño.
¿Eso qué quiere decir? Que en orden de mayor a menor sería el C. Primero
es el estaño, después el estaño 2 y el estaño 4. ¿De acuerdo? Venga,
seguimos. El zinc es un elemento de número atómico 30. 30. Indica uno de
los posibles números cuánticos de los electrones más energéticos de
dicho elemento. Bueno, si es 30, su configuración electrónica es 1s2,
2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10. ¿No? 10, 18, 20, 30. Estamos hablando de n
igual a 3, de l igual a 2 y de m que puede valer entre menos 2 y más 2.
¿No? Por lo tanto, de los... Que tenemos aquí, ¿no? 3 y 2, solo el
tercero puede cumplirlo. Solo el tercero puede cumplirlo. Este de aquí,
perdonad. 3, 2, 0, 1 medio. Esos podrían ser los números cuánticos de
cualquiera de ellos más energéticos, porque hay 5 orbitales D. ¿Vale? Y
evidentemente cualquiera de ellos tiene la misma energía. ¿Eh? Los 10
electrones. ¿De acuerdo? Vamos con la siguiente pregunta. Dice, sabiendo
que el peso molecular de la albúmina es 34.390, una disolución que
contiene 25 gramos de huevo por litro ejercerá una presión de 0,22
atmósferas. Bueno, vamos a... Vamos a ver si esto es verdadero o falso. La
presión osmótica pi... Perdonad. Pi es igual a la concentración en moles
por litro por R y por T. Luego, pi sería 25 gramos por litro, que aquí
pasarlo a moles, dividiendo por la masa molecular, 34.390, por R, 0,082, y
por la temperatura en Kelvin, 298. ¿De acuerdo? 298. Entonces, vamos a
coger la calculadora y tenemos 25 entre 34.390 por 0,082 y por 298. Esto
sale 0,017, ¿no? Y aquí dice 0,22. Pues será falso, ¿no? No sale esto,
desde luego. Porque si 25 gramos lo dividimos por la masa molecular, 25
gramos por litro, tendemos los moles por litro, la temperatura es tal, y
ahí me sale 0,018 atmósferas. Por lo tanto, no sería correcta, ¿vale?
Sería falso. Vamos con la segunda. Si duplicamos la presión de un gas,
manteniendo constante la masa y la temperatura, su volumen será la mitad.
Vamos a ver esto. Aquí mantenemos constante la masa y la temperatura. Por
lo tanto, hablamos de esta ecuación de Boyle. Si nosotros duplicamos la
presión, es decir, si P2 es dos veces P1, V2 será V1 partido por 2. Será
la mitad. ¿Verdad? ¿Es verdadero? Verdadero. Una disolución diluida
puede ser saturada, efectivamente. Si una sal es muy poco soluble en agua,
puede ser que esté saturada al haber muy poco disuelto. Eso es así. Es
decir que, saturada quiere decir que ya no admite más cantidad de soluto
en disolución. Pero eso va a depender de su solubilidad. Si es una sal
prácticamente fuerte o bastante fuerte, ahí sí que va a ser concentrada
esa disolución. Pero si es muy débil, es muy poco soluble esa sal, se
estará diluida cuando ya esté saturada. Por lo tanto, verdadero. Cuatro.
En un recipiente adecuado se recogen 300 mililitros de oxígeno a esta
presión y temperatura. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
Bueno, aquí consideramos condiciones normales una atmósfera y 0,2
centígrados. Entendemos. En el momento lo tenemos así definido. Bueno,
condiciones normales, perdonadme, cuando ya estaría aceptado el poner 25
grados centígrados, condiciones normales, ¿no? De presión en gas, ¿no?
Pero lo tenemos ya cambiado en el mito, ¿eh? ¿Sí? Vale, entonces, P por
V, P1, 1, V1 partido T1 igual a P2, V2 partido T2. ¿Sí? Bueno, entonces,
en un recipiente se recoge volumen. 300 mililitros. Presión, 752
milímetros de mercurio. Temperatura, 300. Nos pide qué volumen ocupará a
una presión de 760 milímetros y una temperatura de 298 Kelvin. ¿Vale?
Vamos a ver el volumen que nos saldrá en mililitros, así como lo hemos
puesto, ¿eh? Veamos. Hay que multiplicar 300 por 752. Por 298, entre 300 y
entre 760. Esto sale 294 mililitros. 294 mililitros. Sin embargo, me vais a
permitir que aquí yo creo que estamos en la asignatura de bases químicas.
Todavía ahí sí que mantenemos lo del 0 grados. Y miren si el 298 es 273.
Disculpadme. Es que hay unas normas de la UPAC y no pasa nada. Vamos a
dividir este resultado, perdonadme, por 298. Y multiplicamos por 273. Y
sale 270 mililitros. Volumen sale 270 mililitros. Entonces, hemos tomado
condiciones normales, y lo tenemos en el libro de bases químicas.
Presión, una atmósfera. Y temperatura, 0 grados centígrados o 273
Kelvin. En algunos está cambiado a una atmósfera de 25 grados
centígrados. Por aquí lo mantenemos así y perfecto. ¿Ves lo que es?
¿De acuerdo? En alguna materia se asocian esas condiciones normales o
condiciones estándar desde el punto de vista termodinámico. Pero bueno,
no lo aliemos. Así lo tendremos. Vamos con el 5. ¿Qué nos dice el 5? Una
distribución de fosfórico tiene una concentración 0,01 molal. ¿Qué va
a dar la molaridad si la densidad es 1? Vamos allá. 0,01 molal. 0,01 moles
de fosfórico por un kilo de disolvente. ¿Vale? Ahora, ¿cuánto tendremos
de disolución? A ver, 0,01 moles... El fosfórico es 98 la masa molecular,
0,98 gramos. Por lo tanto, la masa de la disolución sería 1000 más 0,98,
es decir, prácticamente 1001, 1001 los gramos de disolución. Como la
densidad es 1, el volumen sería 1001 mililitros, o si queréis, 1,001
litros de disolución. ¿Sí? Luego la molaridad sería los moles, 0,01
partido 1,001, sería lo mismo. 0,01 molar, molar, por lo tanto sería la
A, valdría lo mismo. En disoluciones diluidas, en disoluciones diluidas,
la molaridad de la disolución coincide con la molalidad. En disoluciones
diluidas, la molaridad de la disolución coincide con... Con la molalidad.
Vamos con la siguiente pregunta. Dice, una radiación química que libera
calor es siempre espontánea. Cuidado. La espontaneidad de una reacción
química viene dada por incremento de G, igual a incremento de H menos T,
incremento de S. Si libera calor, eso favorece que sea espontánea, pero
podemos tener que T, incremento de S, sea mayor que incremento de H,
entonces no sería espontánea. Por lo tanto, para que sea espontánea, sí
tiene que ser incremento de H negativo, y para que siempre sea espontánea,
incremento de S tendría que ser también positivo. Porque la espontaneidad
no sólo es función de la entalpía, sino que también es función de la
entropía. Entalpía y entropía. ¿De acuerdo? Entalpía y entropía.
¿Sí? Importante, ¿eh?, en ese aspecto. Seguimos. El 2, tenemos una
reacción de síntesis del amoníaco con incremento de H negativa. Sobre
ella se afirma que a presión elevada se aumenta el rendimiento. ¿Qué
pasa cuando aumenta la presión? Cuando aumenta la presión, atendiendo al
principio de Châtelier, el equilibrio se desplaza hacia donde ocupa un
menor volumen. Es decir, hacia donde hay un menor número de moles de
especies químicas gaseosas. Hacia donde hay un menor número de moles de
especies químicas gaseosas. Como tenemos aquí cuatro moles de especies
químicas gaseosas a la izquierda y dos a la derecha, el equilibrio se
desplazará hacia la derecha y, por lo tanto, aumentará el rendimiento.
Por lo tanto, es verdadero. Es verdadero porque al aumentar la presión, el
equilibrio se desplaza hacia donde ocupa un menor volumen. Es decir, hacia
donde hay un menor número de moles de especies químicas gaseosas.
Continuamos. Al adicionar un catalizador en un sistema en equilibrio, el
rendimiento aumenta. Esto es falso. Un catalizador lo que hace es aumentar
la velocidad de la reacción. ¿Cómo? Disminuyendo la energía de
activación, estabilizando el estado de transición. Pero no modifica la
entalpía de la reacción, no modifica el equilibrio químico. Lo que hace
es que se alcance antes el equilibrio químico, pero el rendimiento es el
mismo. Por lo tanto, es falso. Un catalizador hace que se alcance antes el
equilibrio químico, hace que se alcance antes el equilibrio químico, y
que por lo tanto el rendimiento no varíe. Vamos con el 4. Si se introduce
un mol de trióxido de azufre en un recipiente de litros, alcance el
equilibrio, se ha formado 0,6. Calcular el valor de la constante de
equilibrio. Vamos a verlo. Aquí tenemos la constante de equilibrio 2dCO3
para dar 2dCO2 más O2. Bueno, pues... Dice que... Se introduce un mol de
trióxido de azufre, y en el equilibrio se han formado 0,6. En el
equilibrio tendremos 1 menos 2X, 2X y X. Luego 2X, que son los moles de CO2
que se forman, es 0,6. Luego X es 0,3. De aquí podemos sacar los moles en
el equilibrio, que serán 0,4, 0,6 y 0,3. Y la Kc será la concentración
de los productos elevado a los coeficientes estequiométricos. Y la
concentración de CO2 que será 0,6 entre 10 al cuadrado. De O2, 0,3 entre
10. Y de CO3, 0,4 entre 10 al cuadrado. ¿Vale? Entonces vamos a hacer este
cálculo. Sería 6 entre 4, son 3 medios, es 1,5. 1,5. por 1,5. Y del otro
lado habría que multiplicarlo por 0,3 y dividirlo entre 10. Esto sale
0,0675 y se corresponde a la B. 0,0675 es la constante. ¿De acuerdo? ¿Y
el 5? ¿Qué nos pide el 5? El 5 nos pide calcular la entalpía de
formación del acetileno y nos dan la entalpía de combustión y de
formación de estos compuestos. Vamos allá. Bueno, nos están pidiendo la
entalpía de formación del acetileno. ¿Vale? Sería carbono más
hidrógeno para dar C2H2. ¿Vale? Nos piden esta reacción. Y esta
reacción se podría calcular a partir de las entalpías de combustión.
Fijaos, la entalpía de esta reacción es la entalpía de combustión dos
veces del carbono más la entalpía de combustión del hidrógeno menos la
entalpía de combustión del C2H2. En el sumatorio de las entalpías de
combustión de reactivos menos productos, pues es que la entalpía de
combustión del carbono es igual a la entalpía de formación del CO2. Y la
entalpía de combustión del hidrógeno es igual a la entalpía de
formación del agua líquida. Y con esto, nosotros sustituyendo los datos,
podemos calcular la entalpía de formación del acetileno. ¿De acuerdo? La
entalpía de formación del acetileno. Que serán kilojulios mol. ¿De
acuerdo? Pero también se podría haber hecho de otra manera. Vamos a
hacerlo de otra manera. Bien, como decía, nos piden la entalpía de
formación del acetileno, ¿vale? Nos piden la entalpía de formación del
acetileno, ¿sí? ¿Vale? Entonces, nos dan de dato, eh, entalpía de
formación, nos dan de dato la entalpía de combustión... Estos serían
cinco medios, pero también nos dan de dato no sólo la entalpía de
combustión del acetileno, sino también nos dan de dato la entalpía de
formación del CO2 y la entalpía de formación del agua líquida.
Entonces, ¿cómo sería esto? Bueno, pues la primera reacción, queríamos
ver cómo teníamos que combinar estas tres ecuaciones para que nos dé la
de arriba. La primera la multiplicamos por menos uno, la segunda, ojo que
tiene que estar igualada, tiene que estar multiplicada por dos. Y la
tercera no hay que tocarla, hay que dejarla igual. Es decir, esto sería
incremento de H1, incremento de H2 e incremento de H3, que están de datos
en el enunciado. Luego, incremento de esta reacción que nos piden sería
menos incremento de H1, más dos veces incremento de H2, más incremento de
H3. ¿De acuerdo? Volvamos al enunciado y veamos que era lo mismo de antes.
Dos del carbono, la del hidrógeno, menos la del acetileno. Menos la del
acetileno. ¿De acuerdo? Bien, con esto vamos ahora, si os parece, a
revisar, a ver de otros... De otros exámenes también, ¿no? Y vamos a
hacer una revisión de ejercicios antes de meternos con el cuarto tema,
¿eh? Estos son actividades, como habéis visto, de la vía por ahí de las
PECS, ¿no? Que también es bueno, ¿eh? Y ahora, permitidme, vamos a ver,
2018, vamos a ver este examen del 2018 que tenemos aquí de equilibrio
químico que nos pueda interesar o de termoquímica o de todo ello. Bueno,
aquí por ejemplo tenemos el 4, dice en un recipiente de 5 litros se
introduce 0,1 moles de A, 0,1 moles de B y 0,1 moles de C. El sistema
alcanza el equilibrio a la temperatura de 500, de acuerdo con esta
ecuación. Si K sub C tiene 150, ¿en qué sentido evolucionará el
sistema? Bueno, es interesante, este ejercicio es interesante. Vamos a
escribir la reacción 2. 2A gas más B para dar 2C. Y nos dice que
inicialmente tienes 0,1... De A, 0,1 de B y 0,1 de C. Y el volumen es de 5
litros. Entonces hay que calcular el cociente de reacción, que sería
concentración de C al cuadrado, partido concentración de A al cuadrado y
concentración de B. Luego Q será igual a 0,1 entre 5 al cuadrado, partido
0,1 entre 5 al cuadrado y 0,1 entre 5. ¿Qué nos sale esto? 50. Nos sale
50. Entonces, como la Q... es menor que la Kc, el sistema evolucionará
hacia la derecha para establecer el equilibrio, aumentando la
concentración de las especies químicas que están a la derecha y
disminuyendo la concentración de las especies químicas que están a la
izquierda. Por lo tanto, el sistema evolucionará hacia la derecha. ¿De
acuerdo? Vale. Por ejemplo, ahora aquí tenemos el 5. Dice calcular la
entalpía de formación del butano, perdón, del butano, del metano, a
partir de las entalpías que tenéis aquí. Y aquí tenemos entalpías de
combustión otra vez. Simplemente vamos a revisar esto. Vamos a ir a la
pizarra. Aunque lo hagamos sin números. Los números nos dan deformación,
es decir, nos piden la entalpía de formación del metano. Es parecido al
que hemos hecho antes, que era el acetileno. Y esta entalpía de formación
del metano se puede expresar como la entalpía de combustión del carbono
más dos veces la entalpía de combustión del hidrógeno. ¿No? Menos. La
entalpía de combustión del CH4. Pero la entalpía de combustión del
carbono es la entalpía de formación del CO2. Y la entalpía de
combustión del hidrógeno es la entalpía de formación del agua líquida.
¿De acuerdo? Entonces, simplemente aplicando esta fórmula o, bien, como
hemos hecho antes con el ejercicio, escribiendo todas las reacciones de las
entalpías que nos dan, a partir de ahí, pues, se podría determinar.
Sumando y restando ecuaciones como hemos hecho antes. ¿De acuerdo? Venga,
vamos a seguir. Y vamos a cambiar de examen, si os parece. Cambiar no es
esto. Vamos al 18-2, por ejemplo. ¿Dónde tenemos? Por ejemplo, ¿cuántos
gramos de CaCl2 se necesitan para preparar 400 centímetros cúbicos de
disolución 0,5 molar? Vamos a verlo, a esto. Esto es de disoluciones,
¿eh? Vamos a verlo. Dice, ¿cuántos gramos de CaCl2 se necesitan para
preparar 400 centímetros cúbicos y una disolución 0,5 molar? Y nos dan
las masas atómicas del calcio, 40, cloro 35,5, ¿eh? Entonces... 400
centígrados cúbicos de disolución, 0,5 moles de CaCl2, 1.000
centígrados cúbicos de disolución. Un mol de CaCl2 son 111 gramos de
CaCl2. ¿Por qué? Tenemos la masa atómica que es 40 y 35,5. Por lo tanto,
esto sale 0,4, 0,5, 0,4 por 0,5 es 0,2, 0,2, a ver, 40, 71, a ver. Pero
bueno, está dividido por 1.000 después, ¿eh? Bueno, exactamente, 0,4.
Bueno. Vamos allá. Vamos a hacerlo bien. 22,2. Aquí no hay ninguno que le
dé. Ya va a haber un error. A veces pasa. Pues sale 22,2. Se habrá
bailado el 6 con el 2. Hablamos de CACL2. Lo habrán corregido en su
momento. ¿Vale? Vamos a volver al examen. Estamos en 2018, segunda semana.
Y el 4 dice calcular la entalpía otra vez en una reacción de formación.
Y me da las reacciones de formación de dos de ellos. Bueno, vamos a
hacerlo si queréis. Esto es la hidrogenación del acetileno para el etano.
Voy a ir otra vez a la pizarra. Y entonces... Tenemos aquí esta
hidrogenación, ¿vale? Y nos da las entalpías de formación del acetileno
y del etano. Mira, pues incremento de H de reacción se puede expresar como
sumatorio de las entalpías de formación de productos menos sumatorio de
las entalpías de formación de reactivos multiplicado por los coeficientes
estereométricos. Entonces sería la entalpía de formación del C2H6 menos
la entalpía de formación del C2H2. Esto sería menos 20,24 menos 54,19.
Por lo tanto esto sale menos 74,43. Es un proceso exotérmico.
Kilocalorías, ¿vale? Kilocalorías. ¿Vale? Pues ya estaría calculado.
El siguiente es de equilibrio químico. Lo tenéis, ¿no? Vamos a volver un
momentito al examen, que nos dice que en un recipiente de un litro se
mezclan 0,8 moles de A y B que reaccionan lentamente para formar C y D. Y
en el equilibrio se forman 0,6 y 0,6 moles de C y D. Calcular el valor de K
sub C. Bueno. Pues vamos a ver A y B, ¿no? Vamos a ir a la pizarra.
Veamos, en un recipiente de un litro, volumen un litro, inicialmente
tenemos 0,8 moles de A y 0,8 moles de B. En el equilibrio que tendremos 0,8
menos X, 0,8 menos X, aparecerán X y X. ¿No? Entonces, ¿x qué vale?
0,6. Entonces, 0,6, 0,6, esto será 0,2 y esto será 0,2. ¿No? Entonces,
la constante de equilibrio sería la concentración de C por la
concentración de D partido de la concentración de A por la concentración
de B. 0,6 partido por 1, 0,6 partido por 1, 0,2 partido por 1 y 0,2 partido
por 1. Y esto sale 9. Por tanto, la solución sería la B. Fijaos que
llamamos X a los moles de A y B que reaccionan. Luego en el equilibrio me
quedarán los iniciales menos lo que reacciona. Los iniciales menos lo que
reacciona. ¿De acuerdo? Sería 9. ¿Vale? 9. ¿De acuerdo? Bien, vamos a
continuar, si os parece, y vamos a ir a otro examen. Ahora, vamos a coger
el 2018-Septiembre, ¿vale? Y vamos a ver el 4, el 5, el 6, vamos a ver si
nos da tiempo, ¿eh? De acuerdo, vamos allá. Uy, perdón, este no es. Voy
a cogerlo. Venga. El 4. El 4 nos dice, la energía de activación de la
siguiente reacción es igual a 209 kJ mol. Al utilizar un catalizador, la
energía de activación tiene un valor de 170. ¿Cuál sería el valor de
incremento de H de la reacción catalizada? Es decir, nos está diciendo
que el 4 nos está diciendo que la energía de activación es de 209.
Cuando utilizo un catalizador es 170. ¿Cuál sería el valor de incremento
de H de la reacción catalizada? Mirad, es que una reacción, el incremento
de H de una reacción es igual a la energía de activación de la reacción
directa menos la energía de activación de la reacción inversa. Pero este
incremento de H de la reacción es la misma si está catalizada. Porque si
disminuye la energía de activación de la reacción directa, también
disminuye la energía de activación de la reacción inversa. De manera que
la entalpía de la reacción catalizada y sin catalizar es la misma. Y por
lo tanto seguirá valiendo menos 139. Seguirá valiendo menos 139. Más
139. ¿De acuerdo? Bien. Vamos con el 5. Pide calcular la entalpía de esta
reacción. Es el óxido de hierro con aluminio, ¿no? Y nos dan las
entalpías de formación. Bueno, es que la entalpía de esta reacción del
5 se puede hacer como ya hemos hecho antes. La entalpía de reacción
sería la entalpía de formación del Al2O3 sumatorio de las entalpías de
formación de los productos elevado a los coeficientes estequiométricos,
multiplicado a los coeficientes estequiométricos. Aquí no hay ninguno. Y
pensad que las entalpías de formación de los elementos, como es el hierro
o el aluminio, es cero. Menos la entalpía de formación del Fe2O3. Por lo
tanto, sería menos 1662, que es la entalpía de formación del óxido de
aluminio, menos la entalpía de formación. Menos la entalpía de
formación del óxido de hierro, que es menos 836. Entonces, menos 1662
menos menos 836, pues serán unos 800... Menos 826. Si es negativo, menos
826. Por lo tanto, seguirá siendo un proceso exotérmico. La A sería lo
correcto. Vamos con el 6, que dice lo siguiente. Una disolución acuosa de
cloro de sodio tiene una densidad de 1,18. Se toman 52,6 gramos de la
disolución, se deja evaporar el agua, queda un residuo de 12,4. Calcular
la molaridad y tanto por ciento en masa. Bueno, vamos a hacer esto. ¿Qué
os parece? ¿De acuerdo? Bien, decimos que tenemos una disolución de crudo
de sodio de densidad 1,18 gramos por mililitro la densidad. Se toman 52,6
gramos de disolución y se deja evaporar el agua quedando 12,4 gramos de
crudo de sodio. Bueno, esto nos permite calcular directamente ya el
porcentaje en peso o en masa. Pues sonían 12,4 gramos de crudo de sodio
partido 52,6 gramos de disolución multiplicado por 100. 12,4... Entre 52,6
y multiplicado por 100. Y nos salen 23,57. Claro, con esto ya sabemos que
la solución es la A, evidentemente. Pero vamos a ver cómo sería la
molaridad, ¿no? Ya que estamos, si aprendemos, ¿no? La molaridad serían
los moles de soluto partido de los litros de disolución. Si bien no sería
necesario porque ya hemos acertado el porcentaje en masa y eso
correspondería a la A, es la única que tiene 23,57. Pero bueno, lo que
podemos hacer es convertir los gramos de disolución a mililitros de
disolución, los gramos de soluto a moles y dividir los moles partido por
los litros de disolución. Vamos a verlo. Tenemos 12,4 gramos. De cloruro
de sodio. Un mol de cloruro de sodio serán 58,5 gramos de cloruro de
sodio. Luego 12,4 entre 58,5. Sale 0,212 moles. Después tenemos que son
52,6 gramos de disolución. Y tenemos que un mililitro de disolución es a
1,18 gramos de disolución. 52,6 entre 1,18. Esto sale 44,58 mililitros de
disolución. Por lo tanto, la molaridad sería... Sale 0,212. Partido 44,58
por 10 elevado a menos 3. Y esto sale 4,76. Bueno, que esto iría a la,
pues, ¿no? Es decir, que vamos en esa buena dirección. ¿De acuerdo?
Bien. Vamos a ver. Ahora tenemos 2019, el 1. Aquí tenemos ya hecho cosas,
¿no? Por lo tanto... En la página 2 sí que no tenemos nada hecho, ¿no?,
veo. Y tenemos otra vez un problema de entalpías. Ahora nos piden la
entalpía de combustión y nos dan las reacciones de formación de tres
compuestos, ¿no? Nos piden la entalpía de combustión del metano y nos
dan las entalpías de formación del metano, del CO2 y del agua. Bueno,
pues en este caso, bueno, la entalpía de esta reacción sería la
entalpía de formación del CO2 más dos veces la entalpía de formación
del agua. menos la entalpía de formación del CH4, ¿no? Entonces, esto
sería la entalpía de esa reacción. La deformación del CO2, que es 94,
la del agua, que es 68, habría que multiplicarla por 2, y habría que
restarle, ¿no?, la del metano, ¿no?, que menos por menos daría más. Y
esto nos saldría el C, 212,8, si lo hacéis, ¿no? Aproximadamente, lo he
hecho de cabeza, ¿eh? Vale, bueno, bien. A ver... Si el 2 está hecho, no,
¿no? El 2 dice que en un recipiente de 2 litros se introducen 0,2 moles de
dióxido de carbono y 0,6 moles de hidrógeno, estableciéndose el
equilibrio. Se analiza el equilibrio y dice que hay 6,16 gramos de CO2.
¿Cuál será el valor de K sub C? ¿No? A ver, vamos a acabar con esto ya.
Lo último que hacemos es el 2, ¿no? Por lo tanto, tenemos la reacción
CO2 más hidrógeno para dar CO más agua. Dice que inicialmente se
introducen 0,4 moles de CO2 y 0,6 moles de hidrógeno. ¿Bien? En el
equilibrio tendremos 0,4 menos X, 0,6 menos X, X. Y nos dicen que hay...
6,16 gramos de CO2 en el equilibrio. 6,16 gramos, 1 mol, son 44 gramos.
6,16 entre 44. Esto sale 0,14. Si esto es lo que tenemos en el equilibrio,
0,4 menos X es 0,14. Luego X es 0,26. A partir de aquí podemos sacar la
constante de equilibrio. Fijaos que no va a depender del volumen. Y sería
la X que vale 0,26. Pues 0,26 partido por V. 0,26 partido por V. Partido
0,4 menos X, que es 0,14. Partido por V. Y 0,6 menos 0,26 es 0,34. Partido
por V. Y a partir de aquí sacamos la constante de equilibrio. Sería 0.26
por 0.26, dividido 0.14 y dividido 0.34. Y esto sale 1.42, que sería el A.
1.42, que sería el A. Ahora, tendríamos esta constante de equilibrio.
Fijaos que no depende del volumen y además esta constante de equilibrio,
como podéis ver, esta constante de equilibrio, como podéis ver, no tiene
unidades. Porque sería molaridad por molaridad, dividido molaridad por
molaridad. Molaridad al cuadrado, partido por molaridad al cuadrado. Por lo
tanto, carece de unidades. Y sería 1.42. ¿De acuerdo? Lo que tendríamos.
Bueno, pues... Hasta aquí hemos revisado, ¿no? Hemos revisado estos tres
temas y el próximo día ya avanzaremos con el tema de ácido base. Muchas
gracias.