Buenas tardes, vamos a empezar esta nueva sesión de bases químicas del
medio ambiente. Buenas tardes Ariadna, que me has podido conectar. Y hoy
vamos a tratar, vamos a hablar de química orgánica, tema 7. Vamos a
desarrollar los contenidos más significativos. Buenos días, vamos a hacer
algunas actividades también de PEG y después también de SAMR en otros
años. Con todo pues espero que os sea de utilidad, ¿de acuerdo? Pues
vamos allá. Bueno, es un poquito lo que vamos a ver, la química del
carbono. Hablar de la química del carbono, esto es muy significativo,
porque hay millones de compuestos orgánicos. ¿No? Que forma parte,
esencialmente, de la materia viva, pero también la podemos encontrar en la
vida cotidiana. Muchos compuestos orgánicos, polímeros, etcétera,
medicamentos. Entonces, lo primero que tenemos que recordar es en cuanto a
la estructura de los compuestos orgánicos. Los carbonos, ¿no? Porque hay
múltiples uniones de carbono con carbonos, ¿no? No, esencialmente, aunque
también con hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. El carbono puede tener
hibridación sp3, el carbono puede tener hibridación sp2 y el carbono
puede tener hibridación sp. Cuando tiene hibridación sp3, tiene una
estructura tetraédrica. Después lo dibujaré. Cuando es sp2, esto es sp3.
Cuando es SP2, tiene una estructura plana triangular. Y cuando es SP, SP,
SP2, es lineal. El enlace es lineal. ¿De acuerdo? Bueno, esto lo vamos a
ir viendo ahora, también. Pero bueno, quería haceros hincapié. Bueno,
pues la química orgánica estudia las propiedades de los compuestos
orgánicos y su reactividad. Así como su estructura. Su estructura y la
posible formación de isómeros, que hablaremos de ellos. ¿No? Los
compuestos orgánicos se pueden clasificar en función de su grupo
funcional. Podemos hablar de hidrocarburos saturados, hidrocarburos
insaturados, con dobles o triples enlaces. Podemos hablar de alcoholes, de
éteres, de aldeídos, de cetonas, de ácidos orgánicos, de ésteres, de
aminas, de amidas, de nitrilos. Bueno. Veis que el número de compuestos es
muy amplio. Y además las cadenas, que podemos tener hidrocarbonadas,
pueden ser cadenas abiertas, donde tenemos hidrocarburos alicíclicos, o
cadenas cerradas, compuestos cíclicos. ¿No? Y esos compuestos cíclicos
pueden ser con enlaces sencillos o con dobles enlaces o triples enlaces
también. ¿No? Fijaos como la variedad es muy significativa. Bueno, aquí
tenéis la configuración electrónica del carbono. El carbono parecería
que tendría que ser divalente, porque sólo tendría dos electrones
desapareados en estado fundamental, pero pasa a un estado excitado. ¿No?
De manera que tiene cuatro electrones desapareados. Y la combinación
lineal de un orbital 2s con tres orbitales 2p nos da cuatro orbitales
híbridos sp3, que tienen menor contenido energético que los átomos así
por separado en orbitales p y s. Bueno, en el caso de la hibridación sp3
aquí tenéis la estructura tetraédrica, son enlaces que están dirigidos
a los vértices de un tetraedro. Pero aquí esta raya que sobresale, que os
he dibujado, quiere decir que va hacia afuera. Hacia atrás. Esas rayas
discontinuas quiere decir que va hacia atrás. Y las otras es que están en
el plano. ¿De acuerdo? Ángulos de enlace de 109 grados, como se indica
aquí en la figura. Bien. Y tenéis el ejemplo del metano. Con hibridación
sp2... Tenemos compuestos con dobles enlaces, con un doble enlace. Cada
carbono con un doble enlace, hibridación sp2. Siempre que veáis un
carbono con un doble enlace, hibridación sp2. Si veis un carbono con un
triple enlace, hibridación sp. ¿Vale? Doble enlace alqueno,
exterminación eno. Triple enlace alquino, exterminación ino. Nombre
vulgar del más sencillo, etileno o eteno. Acetileno o etino. ¿Vale? Plana
triangular. Ángulos de enlace de 109. 109 grados para el caso de
hibridación sp2. Y lineal para el caso de hibridación sp3. Bueno, aquí
veis la clasificación de hidrocarburos. En alifáticos, ¿no? Cíclicos,
que puede ser alcanos, alquenos o alquinos, ¿no? Cicoalcanos,
cicoalquenos. Y después los aromáticos, importante, derivados del
benfeno. Después están los policíclicos, los veremos al final. ¿Vale?
En otros temas, cuando hablemos de determinadas moléculas policloradas,
etcétera, dioxinas, etcétera, que hablaremos más adelante en otros
temas. ¿Vale? Bueno, los hidrocarburos saturados, los alcanos, ¿no?
Tienen de fórmula general CNH2N más 2. ¿Eh? Y todos los carbonos tienen
hibridaciones EPDES con enlaces sigma-carbono-carbono y enlaces
sigma-carbono-hidrógeno. ¿Eh? Terminación ano y el prefijo en función
del número de átomos, met, et, prop, but, pent, ex, etcétera, ¿no?
Aquí veis que cuando tenemos radicales se enumera la cadena principal, que
es la cadena más larga, ¿no? Y se enumera de manera que los radicales
tengan los localizadores más bajos posibles. Y si tenemos distintos
radicales... Los radicales como el etil o el metil siempre se enumera por
orden alfabético. Antes va el etil, ¿no? Después el metil,
independientemente de la posición en la que se encuentre. ¿Qué
reacciones dan? Pues la reacción de combustión es muy típica, ¿no?
Tienes aquí una fórmula genérica, pero si queréis os puedo poner un
ejemplo para el caso del butano, C4H10. Recordad que la fórmula general es
CNH2N más 2, si no queréis escribir la fórmula semidesarrollada. Y esta
nos da CO2. CO2 más agua, ¿no? Siempre hay que igualar, ¿no? Aquí
tendríamos 4 de CO2, como bien sabéis. Hidrógenos para que haya 10,
aquí ponen un 5. Y 4 por 2, 8 más 5, 13. Por lo tanto, 13 medios es lo
que habría que poner a los dos. ¿Qué otras reacciones dan?
Halogenación, pero son vía radicalaria y dan mezcla de productos, ¿eh?
Entonces puede haber polihalogenados, que es muy frecuente, ¿eh? Se pueden
obtener por descomposición térmica preólisis. A partir de
hidrocarburos... Hidrocarburos de mayor masa molecular podemos obtener
hidrocarburos de menor masa molecular, ¿eh? Es un craqueo, rotura de
cadenas largas para obtener hidrocarburos de menor peso molecular, de menor
masa molecular. ¿Vale? Los alquenos, ¿en qué se diferencian los alcanos?
Que tienen al menos un doble enlace. Si tienen un doble enlace, entonces su
fórmula general es CNH2N. Si tiene un doble enlace, si tiene más, no es
esa la fórmula general. Hay que restarle cada vez dos hidrógenos. Sería
CN2N-2 si tuviese dos dobles enlaces. Pero bueno, la fórmula general de
los alquenos con un doble enlace CNH2N. ¿Vale? Siempre a la hora de
numerar la cadena y de nombrar estos compuestos, tiene preferencia el doble
enlace frente a los radicales. Entonces siempre me interesará que el doble
enlace esté con el localizador lo más bajo posible. Esta nomenclatura que
veis, hoy en día también se recomienda la siguiente. PENT1ENO. PENT2ENO.
También está recomendada ya esta nomenclatura. ¿Vale? La única
diferencia es que el doble enlace es CNH2N. Y el localizador del doble
enlace se pone al final. ¿Vale? Propiedades de los alquenos. ¿Qué
reacciones dan los alquenos? Pues al tener doble enlace dan reacciones de
adición. Reacciones de adición al doble enlace. Hidrógeno, halógeno o
hidrohalogenados. Son reacciones típicas de los alquenos. Reacciones de
adición. Son más reactivos que los alcanos por tener ese doble enlace que
es una zona rica de electrones. Pueden experimentar la reacción de
oxidación y romperse. La molécula o bien simplemente oxidarse. Va a dar
un epóxido o un diol como veis aquí. Otro tipo de reacción de los
alquenos son las reacciones de polimerización. Va a dar polímeros. Los
veremos más adelante. Los polímeros. ¿De acuerdo? ¿Qué pasa ahora con
los alquinos? Los alquinos tienen tipos de enlaces. Tienen terminación INO
e hibridación SP. Hibridación SP. ¿Vale? Su fórmula general es
CNH2N-H2N. Menos 2. CNH2N-2. Se nombra igual que los alquenos, pero en vez
de decirles eno, sería ino, terminación ino, ¿vale? Entonces
tendríamos, aquí veis el 2-but-ino, por ejemplo, porque el tipo de enlace
está en posición 2, ¿vale? Y sin embargo aquí tendríamos un 1-but-ino.
Pero como os decía antes, hoy también se recomienda esta otra
nomenclatura, but-1-ino, ¿vale? Que también es factible, ¿eh? Y esto
también podemos ponerle ex-2-ino. Pensad siempre, se pone un guión entre
palabra y número, ¿eh? O número y palabra, ¿vale? Bueno, ¿las tipos de
reacciones? Pues similares a las de los alquenos. Reacciones de adición al
tipo enlace para dar, en primer lugar, el alqueno y para después dar el
correspondiente alcano. Bueno, alcano, pero en este caso como se
adiciona... La molécula de bromo, el correspondiente derivado halogenado.
Pero cambiando la hibridación del carbono. Fijaos, el carbono cuando tiene
un tipo de enlace es hibridación SP. Se adiciona una molécula de bromo y
pasa al doble enlace, hibridación SP2. Se adiciona otra molécula y
entonces hibridación SP, ¿vale? Otras reacciones que pueden dar son
reacciones de reducción. Bueno, igual que el tipo de enlace, el doble
enlace también da estas reacciones de reducción. Al adicionar el
hidrógeno, ¿vale? Del alqueno. Hidrógeno al alcano, aquí del alquino
alqueno y alcano del 2-pentino al pentano, por ejemplo. ¿No? Presentan,
bueno, los alicíclicos, ¿eh? Presentan al menos un anillo, son los
cicloalcanos, cicloalquenos, cicloalquinos, ¿no? A la hora de nombrarlos
se pone el prefijo ciclo. Aquí veis los más habituales, ¿eh? Los más
habituales, ¿eh? ¿Vale? Venga. Vamos a seguir. Ah, isomería, esto es muy
importante. ¿Qué quiere decir esto de compuestos isómeros? ¿Qué son
compuestos isómeros? ¿Qué entendemos por isomería? Pues son
compuestos... ¿No? Que tienen idéntica fórmula molecular, pero se
diferencian en la ordenación de los enlaces entre sus átomos o en la
disposición de sus átomos en el espacio. ¿Vale? Podemos hablar de tres
tipos. Bueno, por una parte podemos hablar de isomería constitucional o
estructural y hablar de isomería de cadena o de esqueleto, isomería de
posición, isomería de función. Aquí tenéis estos ejemplos. Cuando
hablamos de isomería de esqueleto o de cadena, tenéis, por ejemplo, el
butano y el metilpropano. Son dos compuestos con la misma fórmula
molecular C4H10, pero distinta distribución de los átomos. ¿Vale? En el
segundo caso hablamos de isomería de posición, distinta posición del
doble enlace. En un caso tenemos el 1-buteno y en el segundo caso el
2-buteno. Nos damos cuenta la posición del doble enlace. Estamos contando
posiciones de doble enlace. Alguien podría pensar si también existiría
el 3-buteno. Pues no. Si yo pongo el doble enlace a la izquierda, en la
izquierda volverá a ser el 1-buteno porque la norma es que se empieza a
contar los enlaces de manera que tengan siempre la numeración más baja.
Entonces no existe el 3-buteno. De hecho, entre el 1-buteno y el que
estamos diciendo ahora es lo mismo. Giraríamos la molécula. Es decir, lo
que os estoy diciendo es que esta molécula también es el 1-buteno. No es
diferente. ¿Y isómeros de función? Pues son moléculas, compuestos
orgánicos que tienen distinta función orgánica pero misma fórmula
molecular. Entonces vemos que son isómeros de función alcoholes y
éteres. Los alcoholes y éteres son isómeros de función. Un alcohol
equivale a un éter. Aquí tenéis el dietiléter y el 1-butanol. Esos dos
compuestos son isómeros de función. Alcoholes con éteres. Después
también aldeídos con cetonas. También hay isómeros de función. Bueno,
un ciclo con un doble enlace y un alqueno. También son isómeros de
función. Ácidos orgánicos con un alcohol más un aldeído. Bueno,
veremos algunos ejemplos, os pondré algunos ejemplos después. Bueno,
después está la estereoisomería. La estereoisomería puede ser plana,
cis-trans o espacial, óptica, que se llama isomería óptica, que nos
lleva consigo a que tengamos un carbono asimétrico. Pero vayamos por
partes. Primero, la isomería cis-trans o ZE, que se utiliza ya de una
forma más actual, la isomería ZE, que equivale al cis, la Z, y el E al
trans. Entonces, este sería Z, el 2-buteno, cuando los dos grupos de mayor
masa molecular se encuentran en el mismo ácido orgánico. Se encuentran al
mismo lado. Mientras que si los dos están en lados opuestos, sería el
trans y cis-beta-E. Ahora bien, tiene que tener, no puede, es decir, aquí
lo que pasa es que tiene que tener el metido y el hidrógeno, tienen que
ser distintos. El mismo carbono no puede tener idénticos sustituyentes. Es
decir, es decir, si aquí tuviésemos un CH3, ya no tendríamos isomería,
¿no? Ya no tendríamos isomería plana, geométrica, cis-trans, ZE. Tienen
que ser diferentes. Otra cosa es el otro carbono, me da igual lo que tenga
con respecto al primero del doble enlace. Pero tienen que ser, las dos
sustituyentes del mismo carbono del doble enlace, tienen que ser distintos.
Aquí, como veis, hidrógeno y metilo. Y para hablar de isomería óptica,
tenemos que tener un carbono, ojo, estos son carbonos con hibridación sp2.
Pero para hablar de isomería óptica, tengo que tener un carbono con
hibridación sp3. Es decir, enlace sencillo y con cuatro sustituyentes
diferentes. Uno, dos, tres y cuatro. Cuatro sustituyentes diferentes. Uno,
dos, tres y cuatro. Bien. Hidrocarburos aromáticos. Los hidrocarburos
aromáticos son derivados del benceno. Y cuando hablamos de derivados del
benceno, el benceno es el cicloesatrieno con dobles enlaces alternados.
Pero tiene la peculiaridad de que estos dobles enlaces, que están
alternados, permiten una deslocalización. Una deslocalización de estos
electrones y estos orbitales 2p que veis aquí. Que ahora he señalado en
verde. Y entonces esto le da unas características muy singulares a esta
molécula. Se dice que son hidrocarburos aromáticos. Esa aromaticidad
establecida en su momento porque huele. Y oler bien lo que se dice que
huelan a rosas, ni mucho menos. Porque son compuestos cancerígenos y no
conviene olerlos. Sus vapores son muy tóxicos. Lo que pasa es que si
comparamos el olor de estos compuestos con las aminas. Y las aminas huelen
pues a pescado podrido. Pues claro, esto es mucho más agradable. Dentro de
lo que hay. Pero bueno, hay olores. Esto no se debe oler así de una forma
esporádica o puntual en un momento determinado. Si uno quiere, pero no de
manera sistemática. Ni mucho menos. Bueno. Os decía, hibridiación SP2,
doble enlace. No. Esto es algo que tenéis que tener presente. No. Y la
molécula es hexagonal. Es plana. Es hexagonal. Ahí, como veis. Entonces,
derivados del benceno, la química del benceno es muy importante. Ya
veremos compuestos más adelante también relacionados. Aquí, cuando
tenemos bencenos monos sustituidos. Pues. Las posiciones son equivalentes y
podemos decir pues etilbenceno, como veis. ¿No? En este caso o
metilbenceno o etenil o vinilbenceno. Esto es el grupo vinilo o etenilo.
¿Qué pasa cuando tenemos dos sustituyentes? Pues depende de la posición
en la que se encuentren. Si están en la posición 1, 2, como veis aquí,
¿no? Se llaman orto también. Y 1, 3, meta. Y 1, 4, para. O-M-P, orto,
meta, para, posiciones 1, 2, 1, 3, 1, 4. O si no, se indica con números,
que también es correcto. ¿De acuerdo? La reacción principal de los
hidrocarburos aromáticos, de los derivados del benceno, es la reacción de
sustitución electrófila. ¿Por qué? Porque resulta que el benceno tiene
una estructura muy estable. Y romper los dobles enlaces, eso es muy
difícil. Se necesita mucha energía. Pero sí da la reacción de
sustitución electrófila sustituyendo el hidrógeno por un electrófilo.
¿Y eso por qué? Porque un electrófilo ataca al anillo bencénico o al
anillo bencénico. ¿Por qué el anillo bencénico ataca al electrófilo?
Depende de cómo lo miremos. Porque el benceno es una zona rica de
electrones. Tiene tres dobles enlaces conjugados, alternados. Tiene un
movimiento ahí del anillo bencénico de seis electrones, deslocalizados,
que le dan como una zona muy rica de electrones y que la hagan, pues bueno,
que sea muy propenso a dar la reacción de sustitución electrófila en
unas condiciones experimentales concretas. Aquí veis cuatro ejemplos. Una
abromación, una nitración, una sulfonación y una alquilación o
reacción de Friedel-Kraft, que se llama alquilante en este caso. Aunque
también está el acilante porque no os entra a vosotros, así que no os
preocupéis. Bueno, halógenos de alquilo serían los siguientes
compuestos. Son derivados halogenados, flúor, cloro, bromo y yodo, donde
se ha sustituido un hidrógeno por un halógeno. ¿Qué pasa? Que el
halógeno es mucho más electronegativo que el carbono. Y esto ha sido que
esté enlace. Este enlace sea muy polar. Y esto hace que este carbono sea
electrófilo. Y al ser electrófilo, porque el par de electrones del enlace
se lo lleva el halógeno, No, hace que sea un carbono electrófilo y que
sea atacado por nucleófilos. ¿Qué es un nucleófilo? Una especie
química rica en electrones, como puede ser el ion cianuro, etc. Entonces
tenéis aquí reacciones de sustitución electrófila. Bueno, de
sustitución nucleófila, perdón, porque el que ataca es un nucleófilo,
¿vale? El centro electrófilo es el carbono que soporta el halógeno, pero
evidentemente es una reacción de sustitución nucleófila porque el que
ataca es un nucleófilo. Un nucleófilo como puede ser el grupo hidróxilo,
el grupo alcohóxido, el grupo cianuro, una amina, etc. ¿Qué otras
reacciones dan? Estos compuestos, los derivados halogenados, pues pueden
dar la reacción de eliminación para formar los alquenos correspondientes.
Y se pierde el halógeno, desaparece. Y después, bueno, vamos a hablar un
poquito de los compuestos orgánicos oxigenados. Por ejemplo, alcoholes,
éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Son
isómeros entre sí, son isómeros entre sí, alcoholes y éteres. ¿Qué
más? Pues más tienen la misma fórmula molecular. Pues las cetonas con
los aldeídos. Y después, evidentemente, también los ácidos
carboxílicos con los ésteres. Todos pueden dar isómeros. Os pongo un
ejemplo. Bueno, a ver, por ejemplo, aldeído y cetona. Pues por lo menos
tiene que haber tres átomos de carbono porque las cetonas el mínimo son
tres. Es un aldeído que es el propanal terminacional. Y las cetonas... El
grupo CO está siempre en medio. Sería la propanona. Fijaos que en los
tres casos es C3H6O, en los dos casos, ¿vale? ¿Y los ácidos y los
ésteres? Pues por ejemplo, cogemos un ácido de tres carbonos, el ácido
propanoico. Y entonces también podemos ponerlo como un éster del ácido
etanoico. Es el etanoato de metilo. Sería dos isómeros de función.
Fijaos como la fórmula molecular es la misma. C3H6O2. ¿De acuerdo? Bueno,
los alcoholes, grupo OH, ¿no? Podemos ser alcoholes primarios, secundarios
o terciarios. Un grupo al kilo, dos grupos al kilo, tres grupos al kilo. Ya
veis cómo se clasifican en primarios, secundarios y terciarios. ¿Vale?
¿Qué se caracterizan? Pues tienen características que son sustancias
anfóteras, pueden ceder un protón y pueden aceptarlo al protón. Y
después hay otra característica muy similar, muy importante, de los
alcoholes, que presentan enlace de hidrógeno, igual que el agua. Entonces
tienen puntos de fusión y de ebullición mucho más altos que los
correspondientes hidrocarburos, que carecen de esos grupos OH. O que,
compuestos de la misma masa molecular, que carezcan OH. Es decir, por
ejemplo, los éteres. ¿Quién tiene mayor punto de fusión? ¿Un alcohol o
un éter? ¿Un éter de misma fórmula molecular? Pues sin duda un alcohol,
porque el alcohol dará enlace de hidrógeno. ¿Vale? ¿Qué reacciones
pueden dar los alcoholes? Pues eliminación para dar a los alquenos,
oxidación, ¿no? Con una base pues para dar, para perder un protón, ¿no?
Y también reacciones de sustitución. Sustitución nucleófila. ¿Vale?
Éteres. Los éteres tienen la misma fórmula molecular que los alcoholes,
pero aquí ya tienen puntos de fusión y ebullición mucho más bajos
porque no pueden formar el ácido hidrógeno. Aparte que son insolubles en
agua, mientras que los alcoholes en general son insolubles en agua, sobre
todo los más pequeños. Se suelen utilizar como disolventes en reacciones
químicas porque son bastante inertes. ¿Vale? De aldehídos y cetonas, ya
hemos dicho que son isómeros. Los aldehídos siempre están en el extremo
de la cadena, tienen terminación al y las cetonas siempre están por en
medio, nunca en los extremos. Terminación ona. ¿Vale? ¿Qué reacciones
dan? Pues reacciones de adición nucleófila, ¿no? ¿Por qué? Porque,
fijaos que este carbono tiene una carga positiva porque el oxígeno es más
alternativo que el carbono de manera muy significativa y por lo tanto un
nucleófilo puede dar una reacción de adición nucleófila. ¿Vale?
Saltando el doble enlace. ¿Vale? Puede ser la adición de agua, la
adición de ácido cianhídrico, por ejemplo, tenéis aquí. Y hay
reacciones de oxidación, reacciones de reducción para volver a obtener un
alcohol o reacciones de oxidación para dar lugar al ácido orgánico,
¿no? Si es un aldehído. ¿Ácidos carboxílicos y ésteres? Pues bueno,
ya fijaos la fórmula molecular que tiene, ¿no? Tiene el grupo COOH, ¿no?
El grupo ácido podemos tener tantos, tantos COH como extremos tenga la
cadena. Como hay dos, pues dos. Otra cosa es que tenga más ramificaciones.
Podemos meterle más COH. Terminación oico siempre está en el extremo de
la cadena como los aldehídos. Entonces la oxidación de un aldehído
siempre me da un ácido orgánico. Mientras que la oxidación de una
acetona siempre consigue romper la cadena. Romper la cadena y según como
sea esta cadena pues darnos un ácido, otra acetona, dependerá. Los
ésteres. Los ésteres son derivados de los ácidos carboxílicos.
¿Carboxílicos? ¿No? Y resultan de la condensación de un alcohol con un
ácido orgánico. Su terminación es oato de hilo. Tienes aquí un ejemplo,
etanoato de metilo o acetato de metilo. No confundáis la parte que
proviene del ácido orgánico, que ahora os la subrayo, de la parte que
provendría del alcohol, como la reacción que tenéis aquí arriba.
¿Vale? Aquí lo tenemos. Entonces, esta parte que he subrayado me
determina el nombre del ácido orgánico del cual proviene, ácido
etanoico, ácido propanoico, ácido pentanoico, pentanoato, propanoato o
etanoato. ¿De qué? Pues de metilo, de hilo, de lo que corresponda. Bueno,
los ácidos orgánicos pueden dar reacción de adición, ¿no? Pueden dar
reacciones de reducción. De delito y aluminio, ¿no? Para dar
correspondientes alcoholes, ¿no? En cuanto al punto de ebullición de
alcoholes y ésteres, como los ácidos orgánicos, perdón, ácidos
orgánicos y ésteres. Los ácidos orgánicos, ojo, no lo había comentado
antes, también presentan enlace de hidrógeno. Eso es importante. Por eso
tienen puntos de ebullición superiores a los ésteres, que no pueden tener
enlace de hidrógeno. Compuestos isómeros de función, misma masa
molestante. Molecular, pero puntos de ebullición significativamente
diferentes. ¿Vale? Veis aquí reacciones de reducción, ¿no? Y ya pasamos
un poquito a las aminas. Las aminas son compuestos derivados del amoníaco.
Donde se ha sustituido un hidrógeno por un grupo al kilo. Las aminas. Pero
también tenemos las amidas, que son derivados de los ácidos orgánicos.
Los nitrocompuestos y los nitrilos. Bueno, como decía, las aminas son
derivadas del amoníaco, las aminas alifáticas. Cuando tenemos un grupo al
kilo, pues tenemos una amina primaria. Con un grupo al kilo, una amina
primaria. Con dos grupos al kilo, una amina secundaria. Y con tres grupos
al kilo, una amina terciaria. Y ya podemos pasar a las sales de amonio
cuaternarias. Cuando capta un grupo al kilo más, una alquilación más,
pero ya no se llama amina. Como es, actúa con tetravalencia y es una sal
de amonio cuaternaria. Ahí se ha formado un enlace dativo entre el
nitrógeno y un grupo al kilo. Bien, bueno, aquí tenéis ejemplos de
aminas, de su nomenclatura. Siempre tiene la terminación amina. Y os da
cuenta aquí cuando tenemos el radical fenilo. Por eso se llama esto
difenilamina. No hay que confundirlo con este radical, que es el cicloexil.
No tiene dobles enlaces. Cuidado con esos detalles. Bien, seguimos. Bueno,
las aminas son bases, son nucleófilos y reductores. ¿Qué quiere decir
que sea una base? Pues aquí una base de Lewin lo que hace es aceptar un
protón. ¿De quién? Del agua. Y se protona. ¿Y su ácido conjugado cuál
es? Pues este metilamonio que veis aquí con carga positiva. Sería el
ácido conjugado, metilamonio. También podemos tener la reacción de una
amina con un ácido orgánico para dar la correspondiente amida. ¿De
acuerdo? Bien. Las iminas, entre aldeídos y aminas. Y las amidas. Las
amidas, como os decía antes, son derivados de los ácidos orgánicos. R,
un momentito, RCONH2. Donde estas amidas provienen de los ácidos
orgánicos. Donde se ha sustituido un grupo H por un grupo NH2. ¿Vale?
Bueno, ¿qué pueden hacer? Las amidas pueden dar la reacción de
hidrólisis para recuperar el ácido. Reacciones de reducción con
deterioro de litro y aluminio. También pueden dar reacciones de
polimerización. Los polímeros. Aquí tenéis el nylon 6,6. Ácido es
anodioico con 1,6 es anodiamina. ¿De acuerdo? Bien, pues vamos a pasar ya
a hacer algunas actividades. Bueno, no sin antes comentar muy brevemente
los nitrocompuestos. Son aquellos que... Son derivados del grupo nitro,
NO2. ¿No? Que bueno, en general son inestables. Bastante inestables. ¿Y
los nitrilos? Los nitrilos son compuestos que poseen este grupo
C-tipoenlace N. Este es el grupo nitrilo. Grupo ciano que se llama... Viene
de la acción cianídrico, el cianuro. ¿No? Ya veis un poquito. El origen
de estos compuestos, ¿no? Bien. ¿Qué pasa? Que estos compuestos por
hidrólisis me genera el ácido orgánico. Bueno. También pueden
experimentar las recientes reducciones. Reducción. Etcétera. Bueno, pues
permíteme ahora que pasamos a hacer actividades. Estamos en el tema 7 y
vamos a ver aquí estas preguntas que tenemos aquí. Bien, nos dicen lo
siguiente. Esto sería una PEC, ¿no? Siempre os recomiendo que la hagáis
porque os sumará para la nota final. Todos los carbonos de la molécula de
propeno tienen hibridación sp2. Bueno, ya hemos dicho antes que un carbono
para que tenga hibridación sp2 tiene que tener un doble enlace. Si hay
algún carbono que no tiene doble enlace, no tiene hibridación sp2. Será
sp3 y ya está. Entonces eso es falso. Como podéis comprobar, ¿no? Aquí
se ha escrito el propeno. Y tenemos dos carbonos con hibridación sp2, pero
un tercero con hibridación sp3. Luego es falso que todos tengan
hibridación sp2. De acuerdo. Vamos con esta otra pregunta. Dice el ácido
2-hidróxido. El propenoico presenta isomería óptica. ¿Qué era un
compuesto? ¿Cuándo un compuesto presentaba isomería óptica? Vamos a
recordar lo que hemos visto muy de pasada, ¿no? Isomería óptica cuando
tenemos un carbono con hibridación sp3 y con cuatro enlaces sencillos
diferentes. Por ejemplo, pongo aquí un bromo, un hidrógeno, un OH y un
COOH. Por ejemplo. ¿Tenemos aquí cuatro sustituyentes diferentes? Sí.
Por lo tanto este es un carbono ópticamente activo. Un carbono
ópticamente activo. ¿No? Y presentará isomería óptica, evidentemente.
Y podemos hablar de los enantiómeros, que son una imagen especular del
otro. Pero aquí solo nos pregunta si tiene isomería óptica. Entonces ya
está. ¿La reacción de esterificación de un ácido orgánico en un
alcohol con un éster es un proceso irreversible? No, pues mira.
Casualmente, la reacción de esterificación de un ácido orgánico con un
alcohol es un proceso reversible. Es reversible, es falso. ¿Por qué?
Porque nosotros, modificando las condiciones experimentales, podemos
desplazar el equilibrio hacia un sentido o hacia el otro. ¿Vale? Fijaos la
formación de este éster más agua. ¿De acuerdo? ¿Cómo se llama este
compuesto? Etanoato. De metilo. Este es el ácido etanoico o ácido
acético, también le podría llamar acetato, ¿eh? Ácido acético, ácido
etanoico y con metanol. ¿Vale? Seguimos. ¿Cuántas posiciones distintas
existen entre la posible entrada de un segundo sustituyente en el anillo
bencénico de tolueno? Tolueno es el metilbenceno. Entonces, tenéis en
verde el compuesto y, claro, posiciones diferentes. Puede ser la posición
2. Las dos son posiciones 2, a su derecha y a su izquierda. En posición 3,
¿no? También a su derecha e izquierda. Y en posición 4, una única
opción, desde luego. ¿No? Una única opción. ¿Sí? Tenemos tres
posibles posiciones distintas a las cuales puede entrar un sustituyente. en
el metido en seno. Y por último, tenemos aquí, nos dice que el porcentaje
de carbono en el ciclo de seno y en el 3-hexano es, bueno, el porcentaje de
carbono. Mirad, si los dos compuestos tienen la misma fórmula molecular,
el porcentaje de carbono será el mismo. Si no tiene la misma fórmula
molecular, pues no lo es, habrá que calcularlo, ¿no? Aquí tenéis
dibujado el ciclo hexano, el ciclo hexano y el 3-hexeno, o hex-3-seno, como
queráis. ¿Vale? Simétrica la molécula, ¿no? Pero, ¿cuál es la
fórmula general de ambos? C6H12. Si ambos tienen la misma fórmula
molecular, son isómeros de función. Uno con doble enlace y otro con un
ciclo. ¿Vale? Son isómeros de función. Y entonces, el porcentaje de
carbono que tendremos será el mismo en los dos compuestos. Bien, este ya
está. Permitidme que os abra otro archivo de ejercicios de otros años, de
exámenes de otros años. Aquí está. Aquí tenemos, ¿no? De exámenes de
otros años. Nos están preguntando, ¿no? Es una serie de cuestiones,
¿vale? Vamos allá. Bien, dice, serán las afirmaciones siguientes. El
pentanol es mucho más soluble en agua que el etanol. Eso es mentira. Los
dos son alcoholes. Los dos son alcoholes, ¿no? Y son solubles. Son
solubles en agua si la cadena hidrocarbonada es pequeña. Pero a medida que
aumenta el tamaño de la cadena hidrocarbonada, la parte de cinco carbonos,
o de dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, esa es una parte apolar que no
favorece que sea soluble en agua. Entonces, al no favorecer que sea soluble
en agua, la solubilidad de un alcohol va disminuyendo a medida que aumenta
el número de átomos. ¿El pentanol tiene un punto de ebullición mayor
que el etanol? Pues sí. ¿Por qué? Porque tiene mayor masa molecular, la
molécula es más grande, hay unas mayores fuerzas de interacción del
hondo y esto hace que se necesite más energía para romper los enlaces
intermoleculares. ¿Y el pentanol tiene una masa molecular mayor que el
etanol? Bueno, ya lo hemos dicho esto, ¿no? Que sí, ¿vale? Por lo tanto,
la correcta será la C, la que es verdadera, segunda y tercera, ¿no? Bien,
seguimos. Los cuatro brómulos de alquilo que corresponden a la fórmula
empírica C4H9Br, uno tiene un carbono quiral, dos tienen un carbono
quiral, ninguno tiene carbono quiral. Bueno, un carbono quiral ya hemos
dicho que tenemos que tener carbono asimétrico. ¿Carbono? ¿No? Un
carbono con cuatro enlaces diferentes, ¿eh? ¿Vale? Cuatro enlaces
diferentes, ¿sí? ¿No? Entonces, fijaos. El primero de todos no hay
ningún carbono quiral, pero el segundo ya sí. Aquí tenemos un carbono
quiral. ¿Por qué? Porque está unido con enlace sencillo a cuatro
sustituyentes diferentes. Al grupo etilo, al grupo metilo, al grupo
hidrógeno y al grupo gromo. ¿De acuerdo? Ninguno de los otros cuatro
compuestos presenta un carbono aquiral. ¿No? Ninguno de ellos presenta un
carbono aquiral. ¿Por qué? Porque no tiene cuatro sustituyentes
diferentes. Bueno, a ver, espérate un momento. Me he dejado aquí uno...
Ah, no, no me he dejado ninguno, porque este tenemos dos metiles, ¿no? Ah,
y no lo es. Y aquí tenemos dos hidrógenos, y no lo es. Y al de abajo del
todo tenemos otra vez, bueno, esta vez tres metiles iguales, ¿vale? Venga,
seguimos. Vamos con este otro. Dice, el ácido 2-hidroxipropanoico, a ver
si presenta isomería óptica. Bueno, aquí está escrito, hay que
dibujarlo o hay que verlo de entrada. Si este carbono presenta cuatro
enlaces diferentes y vemos que sí, ¿no? Tenemos un carbono con un
hidrógeno, con un grupo OH, con un grupo CH3 y con un grupo COH. ¿Vale?
Por lo tanto, presenta un carbono asimétrico. ¿Presenta isomería
óptica? Sí. Dice, ¿es isómero del 3-hidroxipropanoico? Pues, si vemos
la fórmula del 3-hidroxipropanoico, nos vemos, nos percatamos, ¿eh? Nos
percatamos que los dos compuestos tienen la misma fórmula molecular. ¿Y
cuál es la misma fórmula molecular? Pues, C3H6O3. Tienen la misma
fórmula molecular. Luego, ¿son isómeros de qué? De posición, distinta
posición del grupo funcional, en este caso el grupo H. Vamos a ver este
otro. Dice, indicar en qué tipo de reacciones pueden participar los
alcoholes. Bueno, los alcoholes pueden participar en una reacción de
oxidación, para dar aldeídos, cetonas, ácidos orgánicos. Eliminación.
Una reacción de eliminación, para formar el correspondiente doble enlace,
el correspondiente alqueno. Reacción de sustitución. ¿No? Reacción de
sustitución. También puede dar, ¿no? Los alcoholes. Por ejemplo, un
derivado halogenado. ¿No? Un derivado halogenado. Puede, digamos,
reaccionar y sustituir el grupo H por un halógeno. Bien. Ahora bien, no
puede dar la reacción de adición. ¿Por qué? Porque esa reacción de
adición la da sólo o exclusivamente del doble o el triple enlace. doble o
dipenlace. ¿Vale? Entonces la P será la correcta, ¿no? Seguimos. Dice,
indicar la respuesta correcta. El átomo de carbono solo puede unirse con
otros átomos de hidrógeno. Esto es falso, ya lo hemos dicho antes. El
átomo de carbono lo que hace es unirse a otros carbonos, esencialmente. Se
une a otros carbonos. ¿Vale? Las moléculas orgánicas siempre son planas.
Eso no es así. Solo tendremos moléculas planas cuando tengamos
hibridación sp2. Ahí sí. Solo en ese caso. ¿Vale? En ese caso sí. Que
tendremos moléculas planas, pero solo en ese caso. En los otros casos
tenemos moléculas espaciales. Ya lo hemos visto con este ejemplo
sencillito. ¿No? Aquí tenéis el metano. ¿Vale? Metano. Sería este.
¿Vale? Las moléculas orgánicas siempre son planas. Eso es falso. No se
puede decir esto. Ninguna de las anteriores es correcta. Bueno, pues no es
así. Efectivamente ninguna de las anteriores es correcta. Ni la A ni la B
es correcta. ¿No? Ni solo se puede unir con otros átomos de hidrógeno,
ni las moléculas orgánicas son siempre planas. Son tetraédricas,
lineales, angulares. Y... Dice que solo puede unirse con otros átomos de
hidrógeno. No es más así. ¿No? Pueden ser con carbono, sobre todo.
Oxígeno, etcétera. Bien. Seguimos. El 2-propanol y el etil-metil-éter
son dos compuestos isómeros con propiedades muy diferentes. Eso es verdad.
Son isómeros... Ay, perdón. Son dos compuestos isómeros. ¿Isómeros de
qué? De función. Porque tienen distinta función orgánica. El 2-propanol
y el etil-metil-éter. ¿Vale? ¿Cuál de los dos compuestos cuando se
deshidrata con un ácido sulfúrico en caliente da lugar a un propeno? Al
propeno. Bueno, pues es que los alcoholes, una de las reacciones que se
caracterizan en medio de ácido es la deshidratación, la formación del
alqueno a partir del alcohol. Entonces, ¿quién lo da esto? Los alcoholes,
los etéreos nunca. Los etéreos no dan esa reacción. ¿De acuerdo? Lo que
le da es el 2-propanol. ¿Y tica de los siguientes compuestos si pueden
presentar o no isomería óptica? Bueno, reiteramos, ¿qué era lo de
isomería óptica? Isomería óptica nos llevaba al caso de que tengamos un
carbono con hibridación sp3, ¿no? Por lo tanto, ya el caso 2 lo podemos
eliminar porque no tiene carbono con hibridación sp3, ¿no? Y tiene que
tener los cuatro sustituyentes diferentes. Los cuatro sustituyentes
diferentes. Fijémonos como el 2-propanol. El 2 tiene un doble enlace, por
lo tanto, no tiene hibridación sp3, tiene sp2. Y no podemos hacer nada
más. Ahí. Pero en el caso del 1, si lo representamos igual que el 3, nos
damos cuenta, nos damos cuenta que tenemos un carbono asimétrico en ambos
casos. ¿Eh? Un carbono asimétrico en ambos casos. ¿De acuerdo? Entonces,
ambos presentan isomería óptica porque tienen cuatro sustituyentes
diferentes. Por lo tanto, el 1 y el 3. ¿De acuerdo? Y los siguientes
compuestos orgánicos indicar el que no es un isómero del 2-metilbutanal.
Démonos cuenta que el 2-metilbutanal tiene cinco átomos de carbono, no
tiene cuatro. ¿De acuerdo? Y, bueno, la 2-pentanona, pues, tienes aquí el
compuesto, ¿no? La 2-pentanona, veis la acetona a la derecha, ¿no? ¿De
acuerdo? ¿No? Y el 2-metilbutanal lo tenéis aquí arriba, ¿no? ¿Vale?
Nos damos cuenta que ambos tienen la misma fórmula molecular, por lo
tanto, en ese sentido es importante que nos demos cuenta porque el otro
compuesto, la butanona, no tiene el mismo masa molecular. No será un
isómero, ¿eh? No va a ser ningún isómero la butanona, ¿vale? Bueno, es
la solución. Sería la que no es, es la butanona. Bueno, esto está
relacionado con orgánica y estereometría. Se quiere llevar a cabo la
reducción de 2,5 gramos de 1,3-butadieno según esta reacción, ¿eh?
Calcular el volumen de hidrógeno necesario para realizar la reacción. A
1250 milímetros de mercurio y 20 grados centígrados. ¿Mmm? Bueno, pues
lo que se trata, ver es cuántos moles de hidrógeno necesito. Convierto
los gramos, ¿eh? Los gramos de butadieno a moles. Vemos que relaciono 2
moles a 1 mol, ¿no? Por lo tanto, moles de hidrógeno 0,0926. ¿Vale?
Bien, si queremos saber el volumen, ¿no? Ojo, pues aplicaremos. Vemos la
ecuación de los gases ideales, P por U igual a NRT, donde tenemos ya los
moles y solo nos queda por despejar el volumen. 1,35 litros, ¿no?
Aproximadamente. Como veis, seguimos. El 10 aquí es del 18. Indica si los
siguientes compuestos son quirales. Volvemos a decir que para que sean
quirales, ¿eh? Tenemos que tener un carbono con una hibridación SP3
sencilla, ¿no? Eso es importantísimo. Entonces, ¿aquí cuáles serán
quirales? Evidentemente que será el quiral este y este. ¿De acuerdo? Y
los dos compuestos, el 1 y el 3, van a ser quirales. Bien. Seguimos. Dice,
¿de qué grupos funcionales presenta la siguiente molécula? Bueno, vamos
a intentar leer esto. Un aldeído, un éter y una cetona. Aldeído, éter y
cetona. ¿Sí? ¿Hay más grupos funcionales? No, no hay más grupos
funcionales. No nos inventemos nada. Podría haber algún éster, algún
ácido orgánico, pero no está ahí. No está en esa fórmula. ¿Vale?
Seguimos. Dice, ¿cuál de los siguientes compuestos estaría nombrado
correctamente? Bueno, pues vamos a intentar escribirlos. Dice,
2-metil-1-propeno. Esto no estaría bien. ¿No? ¿Por qué? Pues esto
sería el 2-metil-1-penteno. El 2-metil-1-penteno. ¿Vale? Siempre hay que
coger como cadena principal la que tiene mayor número de átomos de
carbono e insaturaciones. ¿Vale? Vamos con el B. 3-propil-1-penteno.
Tampoco porque la cadena más larga no sería de 5, sería de 6. Y por lo
tanto sería el 3-etil-1-penteno. 1-hexino. El 3-etil-1-hexino. ¿De
acuerdo? Cuidado con ese detalle, ¿eh? Vale. ¿Y el C? El C sería el
2-3-dimetil-2-buteno. 2-3-dimetil-2-buteno. ¿De acuerdo? Bien. Seguimos.
Seguimos. Dados estos compuestos orgánicos, la propanona y el 3-propenol,
¿qué afirmación es falsa? Bueno, primero habría que escribirlos, estos
dos compuestos. La propanona lo tenéis ahí. C3-C o CH3. Y el 2-propenol,
porque el 3-propenol no puede ser, porque... A ver, el doble enlace solo
puede estar en posición 2 o 1. Está en posición 2, vale, 2-propenol.
Pero 3-propenol no. ¿Por qué? El doble enlace... Solo puede estar en
posición 1 o 2. Otra cuestión es el grupo alcohol, ¿eh? Pero bueno, el
alcohol está en posición 1, ¿eh? No haría falta, sería en cierta
medida redundante, ¿vale? Nos damos cuenta que ambos compuestos son
isómeros. Tienen la misma fórmula molecular C3H6O. Los dos son isómeros.
¿Eh? ¿Isómeros de qué? De función. ¿Son isómeros de función? Pues
sí. ¿Por qué? Tienen la misma fórmula molecular y ambos representan una
acetona por un lado y otro un alcohol con una alquena. ¿Vale? La propanona
no tiene ningún isómero de posición. Efectivamente. La propanona no
puede tener nunca isómeros de posición porque la acetona siempre ha de
estar por el medio, nunca puede estar en el extremo. Si estuviese por el
extremo ya sería... Un aldeído. Entonces, la propanona al tener solo tres
carbonos no puede tener isómeros. De posición, porque no hay otro carbono
que no esté en el extremo, ¿vale? El propanaldehído es un isómero de
ambos compuestos. El propanaldehído. Pues también va a ser verdad, ¿no?
El propano, propanal, lo que pasa es que el propanaldehído está mal
nombrado. Sería el propanal, sí, que estaría bien. Si fuese el propanal,
sí. Ya, ya, ya, ya, Ariana, ya. Aquí hay un fallo. Es que si ya vemos con
el enunciado, ya hay un error en el enunciado, Ariana. Y yo creo que el C,
ahora me estoy dando cuenta que el C, propanaldehído, está mal nombrado.
Porque esto no es... Es un isómero de ambos compuestos, propanaldehído.
Hombre, si es de uno será un isómero del otro, evidentemente. La
propanona no tiene isómeros de posición si estamos considerando como
cetona. Porque ya pasaría a ser un aldehído. Y la... Son isómeros de
función, eso sí que es verdad. También. Claro. Pero no es muy afortunado
el enunciado porque ha puesto ya tres propanol, ¿no? Y después, claro...
Es que propanal no está bien. Tendría que haber dicho... Propanaldehído.
Propanaldehído no tiene sentido. Tendría que haber dicho propanal, ¿eh?
Si es el propanal, que es TH3, TH2, THO, sí que es un isómero de función
de los otros dos. Tiene la misma fórmula musical, ¿eh? esa es la falsa,
la C, yo creo que ahí está, que el propanal de ido no es esto, si hubiera
dicho propanal sí, pero propanal de ido no es correcto, ¿vale? Pero como
ya arrastra un error en el enunciado, Mariana, ese es el problema, pero si
es propanal sí, de hecho esto sería propanal, propanal, perdón, lo he
escrito mal, decía que el propanal, que sería este compuesto, este sí,
pero propanal de ido, habría que saber qué es lo que quiere representar,
un grupo CHO adicional, ¿no? No es muy afortunada esta pregunta, ¿eh?
Porque arrastramos ya del enunciado, yo estoy seguro que la debieron
eliminar del examen. ¿Vale? 2019, ¿cuál de los siguientes compuestos no
puede formar enlace de hidrógeno entre sus moléculas? Bueno, las aminas
pueden formar enlace de hidrógeno, ¿quiénes son los que forman enlace de
hidrógeno? Aquellos compuestos que tienen átomos muy electronegativos,
¿no? Y que son pequeños y están unidos a hidrógenos, son el flúor, el
nitrógeno y el oxígeno, ¿eh? Estos tres. Entonces, la amina sí, con el
grupo NH2. El alcohol también, ¿eh? Pero el éter no, ¿no? ¿Por qué?
Porque no tiene enlace OH, no tiene hidrógenos unidos al oxígeno.
Entonces, no puede haber enlace de hidrógeno. Habrá, habrá interacciones
de Van der Waals, dipolo-dipolo, ¿eh? Pero Veno, el Veno, carece de
hidrógenos unidos al oxígeno. Vemos aquí el último, dice, indicar que
afirmación es falsa. Vamos a ver. El 2-butanol presenta un centro quiral,
hemos escrito aquí el 2-butanol y efectivamente tiene un centro quiral
porque tiene 4 carbonos, perdón, tiene un carbono con 4 sustituyentes
diferentes. Un metilo, un etilo, un hidrógeno y un grupo H, eso es verdad.
¿El 1,1-dichloroeteno presenta isomería cis-trans? Pues no. Lo hemos
dicho antes, para que exista la isomería cis-trans, el mismo carbono del
doble enlace tiene que tener sustituyentes distintos. Distintos. Es decir,
si aquí tengo un cloro, aquí no puedo tener un cloro, este cloro tendría
que estar aquí. Entonces sí que presenta isomería cis-trans, si el cloro
está en átomos distintos, para que tenga cada átomo de carbono dos
sustituyentes diferentes. Pero si son idénticos, carbono con carbono,
¿eh? Pues no. ¿Eh? No. ¿Y hidrógeno con hidrógeno? No. ¿Vale? Y el C
dice, el 1-butanol y el metilpropiléter son isómeros de función. Bueno,
pues sí, porque son cuatro carbonos, ¿no? Aquí tenéis el 1-butanol y el
metilpropiléter. Tienen la misma fórmula molecular, C4H10O, ¿eh? C4H10O.
Ambos. Y son isómeros de función, distinta función éter y alcohol.
Bueno, pues este ya estaría, ¿no? Queda un poquito, muy poquito. Quizás
iba a poneros a un pequeño ejemplo más. De isomería. Que como veis es lo
que más se demanda, ¿eh? Aquí está. Vamos a cambiar de página. Y, por
ejemplo, aquí tengo alguna pregunta. A ver. Aquí está. Dice, señalar, a
ver de estos dos, ¿cuáles son isómeros? Mirad, la acetona. La acetona es
la propanona. Y acetaldehído. El acetaldehído es este. Acetaldehído o
etanal. ¿Estos son isómeros? No, no son isómeros. ¿Vale? No son
isómeros. La acetona y el 2-propen-3-sol. La acetona sigue siendo lo mismo
y el 2-propen-3-sol, ya su nomenclatura no es muy afortunada, otra vez.
Vamos, esto está mal nombrado y muy mal nombrado. Bueno, sería de la
siguiente manera. Es que, perdonadme un momento, voy a cambiar el enunciado
porque si no... ¡Ay! ¿Dónde estás? Aquí. Voy a poneros el... bueno,
propen-1-ol. ¿No? Estos dos compuestos nos damos cuenta que sí que son
isómeros de función. ¿Vale? ¿Vale? El benzeno. Con el ciclohexeno. El
benzeno con el ciclohexeno. ¿Qué es el benzeno? C6H6. ¿Y el ciclo de
seno? Es un ciclo con un doble enlace. Solo con un doble enlace luego no
pueden ser isómeros. ¿Vale? Ya veis que no pueden ser isómeros. Bien, yo
de todas formas haría nada con respecto a aquella actividad, claro,
propanal de ido. También se podría, es un nombre vulgar del propanal. Yo
creo que es que la pregunta está mal, ¿eh? Porque en el segundo caso,
hablar de isómeros de posición, la cetona daría un aldeído. ¿Me
entiendes? Yo creo que esa pregunta está mal desarrollada en ese sentido.
Porque el propanal de ido también es un nombre tradicional. Tampoco
diríamos que podría ser, se podría llamar. Es una nomenclatura que no se
utiliza ya. Es muy antigua. Entonces, ¿vale? Yo esa pregunta la dejaría
en stand-by. Con un error ya del enunciado, entonces ya todo de por sí
queda ahí bastante diluido. Bueno, ya para acabar, pues ya es tarde.
Hombre, podemos hablar de isomerías, por ejemplo, del C4H10O. ¿No? ¿Esto
qué es? Esto es el, por ejemplo, esto puede ser... El 1-butanol, ¿vale?
Este 1-butanol, si queremos pensar en isómeros, podemos pensar en un
isómero de posición. Que es el 2-butanol. El 2-butanol sería isómero de
posición. De posición. Y, por ejemplo, un isómero de función sería un
éter. ¿No? El dietiléter isómero de función. Estos dos serían de
posición y aquí de función, por ejemplo. Y después estaría de cadena,
por ejemplo, si escribimos el metilpropano. Perdón, metilpropano. Ahora os
lo digo. El metil-1-propanol. ¿No? Metil-1-propanol. Metil... Bueno. Sí,
sí, Ariana. Escribí la fórmula. Muy bien. Sí, sí. Efectivamente. Vamos
a escribirlo y esto sería... Ya para acabar lo voy a volver a escribir.
Metil-1-propanol. Este compuesto sería... Un isómero de cadena o
estructural. ¿No? Con respecto al 1-butanol. ¿Por qué? Porque el metil
ha cambiado de lugar. Ya no está... Ya es una cadena de 4, es una cadena
de 3. ¿No? Bueno, de todas formas ya veis que tampoco os pone muy
complicado. Así que tampoco... ¿Vale? Muy bien. Pues vamos a cerrar la
grabación, si os parece.