Buenas tardes, empezamos esta nueva sesión de química. Vamos a trabajar
hoy en reacciones químicas y química orgánica. Es una parte de los
contenidos que últimamente no está entrando en las pruebas presenciales
pero bueno, es el final del programa y vamos a darle una visión general.
Aquí tenéis en pantalla los apartados del libro, los cuales hay que
estudiar y vamos a ir trabajando nosotros. ¿Cuáles son las principales
reacciones químicas? Pues las reacciones elementales, las reacciones
ácido-base, las reacciones de oxidación-reducción, las reacciones de
precipitación, reacciones de síntesis y de descomposición. Bueno, hay
unas reglas generales en todas las reacciones químicas. De hecho lo
primero que tenemos que hablar es de esas reglas generales o elementales de
las reacciones químicas. Esas reglas elementales es que se deben conservar
todos los átomos, los reactivos y los productos. Debe conservarse también
la carga eléctrica. No puede darse un proceso de oxidación sin que cada
vez se produzca uno de reducción. Eso ya lo dijimos en el tema
correspondiente que todo proceso de ganancia de electrones lleva consigo
otro proceso de pérdida de electrones. Y como producto final no puede
proponerse una sustancia que tienda a reaccionar enérgicamente con alguno
de los reactivos o productos ya que entonces se formarían otros productos
diferentes. Bueno, estas son las cuatro reglas básicas y vamos a ir viendo
ejemplos. Reacciones ácido-base, una de ellas es la reacción de
neutralización. Un ácido más una base para dar sal más agua. Aquí lo
tenéis, clorhídrico con hidróxido de calcio para dar cloruro de calcio y
agua. Nítrico con hidróxido de sodio, nitrato de sodio y agua. Un óxido
metálico con un ácido para dar sal más agua. Un óxido metálico con un
ácido para dar sal más agua. Un óxido no metálico con una base,
entonces el óxido no metálico actúa como ácido mientras que el óxido
metálico actúa como base. CO2 con hidróxido de magnesio para dar
carbonato y agua. Un óxido ácido con un óxido básico le va a dar una
sal. Hidrólisis es otro tipo de reacción, ácido-base, se ve favorecida
cuando la sal proviene de un ácido y o base débil. Digo O, O y O porque
puede ser que provengan los dos, que los dos provengan de un ácido o una
base débil. Por ejemplo, sulfuro de potasio con agua. El sulfuro de
potasio con agua da lugar a la formación del ácido sulfídrico porque el
ácido sulfídrico es un ácido débil y después para igualar se formará
el hidróxido de potasio. El nitrudo de sodio formará un ácido débil
como es el amoniaco y una base fuerte como es el hidróxido de sodio. El
cloruro de amonio con agua me da el hidróxido de amonio y ácido
clorhídrico. El hidróxido de amonio es una base débil y el ácido
clorhídrico es un ácido fuerte. Reacciones de desplazamiento, un ácido
débil o una base débil es desplazado de sus combinaciones por un ácido
fuerte. ¿Nos acordamos cuáles eran los ácidos fuertes? Los ácidos
fuertes eran el ácido nítrico, el ácido perclórico, el ácido
permangánico, el ácido clorhídrico, el ácido bromohídrico y el ácido
iodohídrico. Fijaos como el sulfúrico se desplaza por el ácido
clorhídrico formándose ácido sulfídrico. El cloruro de amonio es
desplazado con el hidróxido de calcio que es una base fuerte y se forma
cloruro de calcio y amoniaco. El cloruro de sodio con sulfúrico en
caliente da hidrógeno, sulfato de sodio y clorhídrico. Reacciones de
precipitación son aquellas en las que se forma un compuesto insoluble.
Muchas veces las reacciones de precipitación van acompañadas de
reacciones de ácido base provocando el desplazamiento de esas reacciones
por la formación de un compuesto insoluble. El cloruro de cobre con el
sulfuro de hidrógeno nos da ácido clorhídrico más sulfuro de cobre.
¿Por qué se produce esta reacción? Porque se forma el sulfuro de cobre
insoluble. Una forma de indicar un compuesto sólido o un precipitado es
poniendo una flecha hacia abajo. El carbonato de sodio con el hidróxido de
calcio da lugar a la formación del carbonato de calcio que es insoluble y
por eso la reacción se desplaza hacia la derecha. Se formará en esta
reacción hidróxido de sodio también. El hidrato de plata con ioduro de
potasio da lugar a un precipitado que es el ioduro de plata y por eso se
desplaza la reacción hacia la derecha por la formación de este
precipitado. Aquí lo tenemos, el ioduro de plata. Ese precipitado desplaza
la reacción hacia la derecha. Otro tipo de reacciones son de oxidación
reducción o de transferencia de electrones que se llaman. Para identificar
este tipo de reacciones lo que se hace es mirar el estado de oxidación de
cada elemento. Si no hay cambios en el estado de oxidación no es una
reacción Redox. Si hay cambios, una especie química de ganar otra de
perder o la misma ganar y perder. Dentro de la reacción de oxidación
reducción una se llama de desplazamiento por ejemplo. Óxido de zinc con
carbono va a dar zinc más monóxido de carbono. Bismutación. Ojo, la
bismutación es cuando un mismo elemento químico se bismuta en dos con
distinto estado de oxidación. El cloro que tiene aquí estado de
oxidación cero pasa a hipoclorito de sodio, ¿no? Que tiene estado de
oxidación más uno. Esto es menos dos menos dos. Más uno más uno. Por lo
tanto, más uno. Y el cloro de sodio es más uno, más uno, menos uno,
menos uno. ¿No? El cloro de sodio es... Aquí más uno, aquí menos uno. Y
el cloro es cero. ¿Vale? Reacciones de Redox que implican una
precipitación. Yoduro de cobre nos da yodo. El yodo de cobre dos para el
yodo de cobre uno que es un precipitado. ¿Vale? Más tipos de reacciones
Redox son reacciones de síntesis. Fijaos, el nitrógeno con el hidrógeno
para dar amoníaco. Esto es una reacción de síntesis pero también es
Redox porque el nitrógeno tiene cero y aquí el hidrógeno es más uno y
el nitrógeno pasa de cero a menos tres y el hidrógeno de cero a más uno.
¿Veis que es una reacción Redox? Además de ser de síntesis. Monóxido
de carbono con hidrógeno para dar metanol, igualmente. El hidrógeno aquí
tiene estado de oscilación cero. Es un elemento. Y el carbono tiene estado
de oscilación más dos. Sin embargo aquí esto es menos dos. El hidrógeno
siempre es más uno cuando está combinado. Más uno, más tres. Para que
la suma de cero el carbono ha de tener menos dos. Por lo tanto el carbono
ha pasado de más dos a menos dos y el hidrógeno de cero a más uno.
¿Vale? Una reacción Redox de síntesis. Descomposición. Esto es otro
tipo de reacciones. Fijaos, en esta reacción de descomposición en este
caso por el efecto del calor, el carbonato de calcio se descompone en
óxido de calcio y agua. Bien. No hay cambios de estado de oscilación.
Aquí el calcio actúa con más dos. El carbono actúa con más cuatro. El
oxígeno con menos dos. Abajo, la descomposición del agua oxigenada. Aquí
en esta descomposición del agua oxigenada sí que también es una
reacción Redox porque hay cambios de estado de oscilación. El oxígeno
que está en el agua oxigenada es menos uno y pasa al agua que el oxígeno
es menos dos y al oxígeno molecular que es cero. Es como una especie de
dismutación, una especie química que se desglosa en dos especies
químicas con distinto estado de oscilación del mismo elemento.
Descomposición del agua oxigenada en agua y oxígeno molecular. Bien.
Estas serían las reacciones. Permitidme que ahora empecemos un poquito con
la química orgánica. Algunas actividades. Primero vamos con la parte...
Bueno, aquí está. Vamos allá. Química del carbono. Vamos a recordar que
el átomo de carbono tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p2 y de
entrada por esa configuración electrónica que ya vimos en su momento
podríamos pensar que el carbono sería divalente porque tiene sólo dos
orbitales semillenos. Sin embargo, lo que hace el carbono es promocionar un
electrón de un orbital 2s al orbital 2p vacío de manera que le quedan
cuatro orbitales semillenos. Cuatro orbitales semillenos. Un orbital s y
tres orbitales p semillenos. Entonces estos cuatro orbitales atómicos lo
que hacen es combinarse entre sí para formar cuatro orbitales híbridos
denominados sp3 que son equivalentes que están dirigidos a los vértices
de un tetraedro y que justifican la geometría de todos los compuestos de
carbono que tienen enlace sencillo con otros átomos de carbono y con el
hidrógeno. Bueno, los alcanos que son compuestos con enlace sencillo
carbono-carbono aquellos compuestos que son de cadena abierta se llaman
alifáticos o acíclicos y con seis átomos de carbono tendremos el hexano.
Los compuestos con cadena carbonada cerrada se denominan cíclicos y aquí
tendríamos el ciclohexano. También con cadena cerrada tendremos los
hidrocarburos aromáticos los derivados del benzeno que tienen dobles
enlaces alternados acordaos cuando hablamos del benzeno en su momento las
distintas formas resonantes del benzeno que le dan una estabilidad especial
esos dobles enlaces alternados que nos permiten distintas configuraciones
electrónicas. Ahora bien, todos estos compuestos alifáticos o cíclicos
pueden presentar ramificaciones. Entonces, cuando un carbono está unido a
un solo átomo perdón, sí cuando un carbono está unido a un único
átomo se le llama a este carbono un carbono primario cuando este carbono
está unido a dos se le llama carbono secundario o sea, cuando un carbono
está unido a tres se le llama carbono terciario y cuando un carbono está
unido a otros cuatro se le llama carbono cuaternario Bueno, como os decía
antes en cuanto a hablar de la hibridación del carbono conforme a enlaces
sencillos siempre tiene presente hibridación sp3 la combinación lineal de
un orbital s con tres orbitales p va a dar cuatro orbitales híbridos de
semejanza a energía, de semejanza a geometría lo que pasa es que estos
orbitales híbridos están dirigidos a los vértices de un tetrahedro y
forman con un ángulos de 109 grados y esto solo se puede justificar
mediante la hibridación porque los orbitales s o los orbitales p no pueden
formar nunca este ángulo fijo de 109 grados Entonces, en el enlace
sencillo carbono-carbono se justifica siempre con esa combinación lineal
de un orbital s y tres orbitales p, en concreto del nivel 2 para formar
cuatro orbitales híbridos sp3 aquí tenéis representada la molécula de
metano es un carbono con cuatro orbitales híbridos sp3 dirigidos a los
vértices de un tetrahedro cada orbital híbrido tiene un electrón porque
estamos jugando con los cuatro electrones de la última capa del carbono y
forma enlaces covalentes con el electrón que aporta el hidrógeno porque
cada átomo de hidrógeno aporta un electrón aquí los tenemos, no están
diferenciados pero aquí los tenemos los ocho electrones, los cuatro pares
de electrones que justifican los enlaces sencillos carbono-hidrógeno eso
es solapamiento de orbitales híbridos sp3 con un orbital 1s el hidrógeno
un orbital 1s con un orbital sp3 nos da un enlace sigma carbono-hidrógeno
1s sp3 o sp3 1s como queráis, el 1s es del hidrógeno y el sp3 es del
carbono ¿qué pasa cuando tenemos un doble enlace? bueno, ¿cómo
justificamos el doble enlace? esto se llamarían los alkenos, moléculas
con dobles enlaces pues aquí lo que tenemos es una hibridación sp2 la
combinación lineal de un orbital 1s con dos orbitales p para formar tres
orbitales híbridos sp2 que están en un mismo plano formando ángulos de
enlace de 120 grados en los cuales estos orbitales híbridos sp2 forman
enlaces sigma carbono-hidrógeno como veis, carbono-hidrógeno aquí
tenemos uno carbono-hidrógeno y otro carbono-hidrógeno sp2 1s, sp2 1s de
manera que lo que tenemos aquí con los dos carbonos estamos en la
molécula de eteno 4 enlaces sigma carbono-hidrógeno sp2 1s ¿pero qué
pasa? que todavía quedan dos orbitales p perpendiculares a ese plano
estamos hablando de los dos orbitales pz que tenemos aquí 2pz y 2pz cada
uno con un electrón pues estos dos orbitales paralelos forman lo que se
llama un enlace pi un enlace pi por solapamiento lateral por solapamiento
lateral un enlace pi por solapamiento lateral y de ahí justificamos
nosotros el doble enlace el doble enlace carbono-carbono de manera que ese
doble enlace se justifica con un enlace sigma carbono-carbono y un enlace
pi carbono-carbono enlace sigma sp2 sp2 y enlace pi 2pz 2pz ¿el benceno?
cada carbono tiene hibridación sp2 los orbitales están en el mismo plano
formando ángulos de enlace de 120 grados entonces el solapamiento el
solapamiento de los orbitales sp2 de un carbono con los orbitales sp2 de
otro carbono me da esos enlaces sigma carbono-carbono enlaces sigma
carbono-carbono tenemos que cada carbono está unido con el adyacente con
un enlace sigma por solapamiento frontal sp2 sp2 pero además cada carbono
tiene otro enlace sigma con un átomo de hidrógeno que sería el
solapamiento de un orbital 1s por un orbital sp2 un orbital s por un
orbital sp2 ¿vale? y daría lugar a un enlace sigma a un enlace sigma
carbono-hidrógeno independientemente de este enlace sigma carbono-carbono
que es sp2 sp2 pero además con esto ¿qué hacemos? justificar el enlace
sencillo carbono-carbono y el enlace sencillo carbono-hidrógeno ahora bien
cada átomo de carbono tiene un orbital p semilleno, con un electrón
¿vale? el cual permite establecer tres enlaces pi carbono-carbono tres
enlaces pi carbono-carbono ¿no? 2p ¿vale? lo que pasa es que yo he
escogido estos carbonos pero podían ser los otros carbonos que tienen los
dos dobles enlaces por eso se dice que hay distintas formas resonantes
distintas formas resonantes ¿me acordáis cuando vimos ese tema? y el tipo
de enlace tenemos que pensar que el carbono tiene una hibridación sp
estamos hablando de una hibridación sp sp ¿vale? entonces con la
combinación lineal de un orbital s con un orbital p me da dos orbitales
híbridos sp sp que forma 180 grados ¿vale? entonces a cada carbono le
quedan dos orbitales p perpendiculares entre sí y al orbital sp también
perpendicular a este ¿no? que posee un electrón ¿vale? bien esto sería
un orbital p este sería el otro orbital p un orbital p y otro orbital p
¿vale? y aquí abajo tendríamos los orbitales sp este es un sp y este es
un sp entonces los orbitales sp forman enlaces sigma carbono-carbono o
enlaces sigma carbono-hidrógeno ¿no? pero me queda justificar el tipo de
enlace pues tenemos su alabamento lateral de orbitales p que son paralelos
entre sí tenemos dos enlaces pi carbono-carbono por su alabamento lateral
de orbitales 2pz y por su alabamento lateral de orbitales 2pi bien vamos a
hablar ahora de fórmulas desarrolladas e isomería la fórmula empírica
que representa la fórmula empírica recordemos es la relación más
sencilla de números enteros en los que se encuentra un átomo una fórmula
empírica podría ser por ejemplo CH CH2 porque son fórmulas que no se
pueden simplificar la fórmula donde nos muestra en realidad el número de
átomos de cada elemento en la fórmula química es decir CH C2H2 esta
sería la fórmula molecular que es el doble en este caso de la fórmula
empírica igual con CH2 yo podría tener que fuese CH2 doble enlace y que
la fórmula fuese C2H4 que es el doble de esta fórmula empírica y así
sucesivamente podríamos ver la diferencia entre fórmulas empíricas y
moleculares Ahora bien, ¿qué pasa? Que podemos encontrarnos con
compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero que presentan
distintas propiedades ¿Vale? Entonces para ello tenemos que ver cómo es
la distribución espacial de los enlaces que presentan las moléculas ¿No?
Y esto es lo que y entonces, fijaos aquí nosotros podemos representar las
moléculas como fórmulas semidesarrolladas o condensadas que fijaos que lo
que queda específico es el enlace carbono-carbono única y exclusivamente
CH3, CHOH, CH2, CH3 ¿Vale? Fórmulas desarrolladas o expandidas donde
aquí ya se indican los ángulos de enlace Y estas fórmulas desarrolladas
o expandidas pueden ser planas como veis aquí a la izquierda o espacial
donde espacial indicamos los ángulos de enlace Esta sería la espacial y
esta sería la plana en el plano Si tenemos carbonos con los cuatro
sustituyentes diferentes se suele hacer el enlace de la espacial Pero
normalmente lo habitual es la plana En la plana se representan todos los
enlaces en el plano En la espacial se representan las direcciones de los
enlaces en el espacio ¿Vale? Bueno, El estudio de los compuestos
orgánicos se simplifica considerando que tenemos que confieren a las
moléculas un comportamiento químico Es decir, nosotros podemos agrupar
los compuestos por ejemplo en alcoholes Todos los alcoholes tienen el grupo
funcional OH y tienen unas propiedades químicas similares Y las
propiedades físicas siguen una secuenciación El grupo funcional ácido el
grupo COH son los ácidos carboxílicos Le dan a la molécula una serie de
propiedades al grupo ácido Y sus propiedades químicas están
responsabilizadas por ese grupo ácido Ahora bien las propiedades físicas
un punto de fusión va a depender del resto de la cadena de la parte
hidrocarbonada Los compuestos que tienen el mismo grupo funcional y
distinto número de átomos de carbono forman o constituyen lo que se
denomina una serie homóloga Compuestos del mismo grupo funcional y
distinto número de átomos de carbono se llaman serie homóloga Bueno,
nosotros podemos accesificar los compuestos a través de su grupo funcional
y a partir de aquí establecer una formulación y una nomenclatura Lo que
tenéis que pensar es que todos los compuestos de un mismo grupo funcional
pueden tener propiedades químicas similares pero las propiedades físicas
van a ir variando de unos a otros en función del resto Aquí hemos escrito
la fórmula desarrollada de estos compuestos El A es un aldeído CHO,
siempre está en el extremo de la cadena El del medio es una amida también
está siempre en el extremo de la cadena CONH2 El de la derecha es un
éster el grupo COR Mirad Aquí pondríamos R CHO R CONH2 y R COR' Bueno
Aquí nos dice Escribe un compuesto que sea un alcohol primario con 4
átomos con hibridación sp2 ¿Qué es una hibridación sp2? ¿Qué me
representa una hibridación sp2? Un doble enlace Entonces esto es un
compuesto tipo A un alcohol primario que va a estar en el extremo de la
cadena del grupo H Tiene 4 átomos de carbono y tiene carbonos con
hibridación sp2 Vamos al caso B Un aldeído de 3 carbonos que tengan
átomos con hibridación sp Un aldeído, grupo CHO Siempre en el extremo de
la cadena ¿Hibridación sp? Un tipo de enlace Un aldeído y un tipo de
enlace Aquí lo tenemos Por último Un ácido carbosílico de 3 carbonos
que no contenga carbonos con hibridación sp3 El grupo carbosílico es el
grupo COH Este grupo COH ya tiene hibridación sp2 el carbono Tiene un
doble enlace Y aquí si no puede haber hibridación sp3 ¿No? Puede ser que
sea con hibridación sp2 ¿No? Ya satisfaceríamos el enunciado No es la
única solución Porque también podríamos tener con 3 Esto es mucho más
reactivo Estos dos son sp Y este es sp2 Porque a mí lo único que me dice
es que no contenga carbonos con hibridación sp3 Pueden ser sp2 o sp Bueno
Vamos a ver un poquito esos compuestos orgánicos como están agrupados los
hidrocarburos pueden ser alcanos, alquinos, alquinos hidrocarburos
aromáticos Sólo tienen carbono e hidrógeno Las sustancias oxigenadas
alcoholes, éteres, aldeídos, tetonas ácidos carboxílicos o ésteres
¿No? Presencia de uniones carbono-oxígeno Sustancias nitrogenadas
Nitrogenadas a mí Sustancias hidrogenadas Los aluros Constituidas por
carbono-hidrógeno y halógenos Bueno Algunas series homólogas es decir,
la fórmula de recurrencia de algunos compuestos Aquí tenéis los alcanos
CH2N2 Los alquenos o cicloalcanos Y los alquinos Y los halógenos menos
Normalmente no es necesario Aprender estas fórmulas genéticas Yo no las
recomiendo Mucho menos Si uno quiere escribir un aldeído Pues por lo menos
dos carbonos Escribe esto y ya está CHO siempre en el extremo de la cadena
Está en los extremos Pues necesitará Escribirlo Con dos metidos al menos
a cada lado ¿No? Un ácido orgánico ¿No? Bueno Lo más sencillo quizás
en estos momentos Sería este Ácido acético o ácido etanoico Bueno Aquí
tenemos Ejemplos de serie homólogas Hidrocarburos saturados Metano, etano,
propano Acidos Metanoico, etanoico Propanoico Metanoico Alcoholes Metanol 1
1 propanol 1 isobutanol Grupos funcionales más significativos Pues aquí
los tenéis Alcanos, alquenos, alquinos ¿No? Hidrocarburos aromáticos
Metilbenzena, por ejemplo Más grupos funcionales Compuestos oxigenados Los
alcoholes Los fenoles, los éteres Aldeídos, tetonas Grupos ácidos y
ésteres Y aquí tenemos Para el caso con nitrógeno ¿No? Grupos
funcionales nitrogenados El grupo nitro El grupo nitrógeno Tenemos una
amina secundaria ¿No? Ahora era una primaria, ahora es una secundaria Una
terciaria es cuando tiene tres sustituyentes ¿No? Que no tienen por qué
ser distintos todos La amida es importante porque deriva del ácido
orgánico Donde se ha sustituido el grupo OH por un NH2 ¿No? Las amidas
son de este tipo Pero los ácidos orgánicos ¿Vale? Es el cambio de OH por
NH2 Los nitrilos Que no hay que confundir con los nitrocompuestos Los
nitrilos son derivados del cianuro Del ácido cianídrico ¿No? Aquí
tenéis un compuesto Etanonitrilo O cianuro de metano ¿No? Derivados
halogenados Pueden ser derivados del flúor, clorobromo y yodo ¿Vale?
Habéis el clorometano El 2-clorometano Etcétera ¿Vale? Bueno, aquí nos
hacen este ejercicio De identificar Los grupos funcionales que hay en este
tipo de sustancias Bueno Rápidamente Después podemos hacer Los que han
salido en pruebas ¿Y a qué tipo de compuesto? Bueno, el grupo funcional
primero Son grupo OH Los grupos OH Son grupo hidroxilo Y la función
orgánica es el alcohol ¿Vale? El segundo grupo funcional Es un grupo
carbonilo, CO ¿Vale? Se llama grupo CETO Y es una acetona Siguiente El
grupo funcional es un COH Es un grupo ácido Que siempre está en este modo
de la cadena El nombre del grupo es carboxilo Y su función orgánica Es un
grupo oxácido El siguiente es un derivado halogenado ¿Vale? El grupo
funcional es el halógeno El nombre del grupo es Ya sabéis Halogenados
¿No? Y la función orgánica Pues es el aluro ¿No? Clomuro de metilo,
clomuro de metilo Etcétera Aquí tenemos una acetona Y un aldeído ¿Vale?
Grupo carbonilo Aquí abajo Un grupo amino y un grupo ácido Grupos
funcionales NH2 y COH Amino y carboxilo Función orgánica Amino y ácido
Grupo funcional CL2F2 ¿No? Aquí tenemos un derivado halogenado Es Haló
Halogenados Son aluros ¿No? Dicloro, difluor, metano Y aquí tenéis otro
ejemplo más ¿No? Es decir A qué compuesto orgánico pertenece Una Grupo
CO Grupo CETO Esto es una amida ¿No? Un grupo CETO y un grupo amino Es una
amida Este es un grupo alcohol El grupo hidroxilo El nombre del grupo es
hidroxilo ¿No? El grupo funcional es el OH Es D Tenemos un tipo de enlace
El grupo funcional es un carbono Con triple enlace Y el nombre del grupo
Pues es un alquilo ¿Vale? Aquí tenemos por último un éter Un éter es
un oxígeno Que está unido a dos grupos alquilos ¿Vale? El grupo
funcional es el oxígeno Que tiene dos enlaces sencillos El nombre del
grupo se llama oxi Porque esto también se puede llamar Dimetiléter o
metoximetano O sol ¿No? La función orgánica es el éter Bien Vamos a
pasar a hacer unas actividades Dice aquí De las siguientes reacciones
¿Cuáles son ácido-base de desplazamiento? ¿Cuáles son ruedos de
dismutación? ¿Cuáles de precipitación? ¿Cuáles son de síntesis? ¿Y
por qué? Vamos a ver La A Es una reacción En que se forma un compuesto
insoluble Que es el carbonato de calcio Luego será una de precipitación
Siempre que se forma un compuesto insoluble Precipitación La segunda
Fijaos Esto yo da Hipoclorito y cloro El cloro Aquí tenemos una reacción
radio-dos Porque el cloro pasa de esta oxidación cero A más uno y menos
uno ¿No? De acuerdo El cloro Aquí es una reacción de dismutación Porque
el mismo elemento Cambia los estados de oxidación Por arriba y por abajo
¿No? Sería el B El C Es una reacción ácido-base de desplazamiento
Porque un ácido fuerte Desplaza Al crear una sal de un ácido débil
Liberándose el ácido débil En el sulfuro de hidrógeno Reacción ¿No?
La C De un ácido-base de desplazamiento ¿Vale? La D Es una reacción de
síntesis De síntesis del metanol ¿No? Además es una reacción de dos
Porque el hidrógeno pasa de cero a más uno Y el carbono Pasa de más dos
a menos dos Más cuatro Menos dos De más dos a menos dos Pasa el carbono Y
la última Pues es una reacción típica Ácido-base ¿No? Que es una
neutralización ¿No? Ácido más una base Lo que pasa es que el ácido en
caliente Sulfúrico desplaza Al sodio Dando hidrógeno-sulfato del sodio Y
clorhídrico ¿No? Explique por qué los alcanos Tienen puntos de fusión Y
de ebullición Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición Bueno, aquí
os he indicado la solución En qué página lo tenéis en el libro El
apartado Y eso ya sabéis que Es debido a que las únicas fuerzas
intermoleculares Son las fuerzas del hondo Porque son moléculas apolares
Esencialmente Las únicas fuerzas de interacción Son las del hondo Fuerzas
intermoleculares O de dismersión Y lo que ocurre realmente es que A medida
que aumenta el tamaño de la molécula El número de átomos de carbono
Existentes ¿Qué ocurre? A medida que aumenta el número de átomos Las
moléculas son más grandes Los orbitales son más grandes Las nubes
electrónicas son más fácilmente deformables Son más fácilmente
polarizables Y entonces la formación de esos dipolos instantáneos Es más
probable La interacción es menos débil Si queréis ¿No? Eso es lo que
hace Que los puntos de fusión Y ebullición De estos alcanos ¿No? Como
son moléculas apolares Esencialmente ¿No? Pues que sean relativamente
bajos Porque no hay otras fuerzas intermoleculares Pongo un ejemplo de
éster O trodamida Y nombrélos Bueno, un éster Podría ser Vamos a poner
uno sencillo Acetato o etanoato De metilo ¿Vale? Un amida Etanoamida Dos
carbonos También se puede llamar acetamida ¿Vale? Pongo un ejemplo de
relación de síntesis Y otra relación de descomposición Bueno, hemos
visto La relación de síntesis Aquí tenéis el apartado del libro Donde
podéis ver varias La síntesis puede ser la síntesis Del amoníaco, por
ejemplo A partir de sus elementos Relaciones de síntesis suelen ser
siempre A partir de los elementos que lo constituyen ¿Vale? Y una
relación de descomposición Pues normalmente la descomposición Es por el
calor Los carbonatos se descomponen con facilidad Con calor Dando el
dióxido de carbono Más el óxido del metal ¿Vale? Condensada Expandida
De letano ¿No? Y tridimensional Bueno, esto lo tenéis en el libro Página
602-31 Esto sería letano En forma de expandida plana Habría que indicar
Todos los enlaces Con los hidrógenos ¿No? Y tridimensional Pues pensando
que son Moleculas tetraédricas ¿No? Esto sería más o menos Con ángulos
de enlace De 109 grados ¿Qué pasa con el eteno? La forma Tridimensional
Bueno Es que el eteno Sería esta Cuestión ¿Vale? Ángulos de enlace De
120 grados ¿Plana? Pues plana sería Carbono La forma plana del eteno
Simplemente es esto ¿Vale? ¿Y el etino? Pues el etino Solo tiene una
única dimensión Es lineal ¿Vale? ¿No? El etino Tenemos esta fórmula La
fórmula plana Y ya la otra Pues ya no tiene No solo es lineal No tenemos
más fórmulas Tridimensionales aquí De hecho el eteno solo es
bidimensional No es plana Diga qué tipo de reacción Cada una de las Bueno
La primera Es una reacción clara de neutralización Un ácido con una base
Para dar sal más agua La segunda Es una reacción de un óxido ácido Como
es el CO2 Con un óxido básico Como es el óxido de calcio Para dar una
sal La tercera es una reacción de desplazamiento Ácido base de
desplazamiento Un ácido fuerte Desplaza la alcatión de una sal ¿No? De
manera que Se forma La sal Con el otro ácido Y se libera el ácido débil
Que es el ácido sulfídrico ¿Por qué se produce esta reacción? Porque
ataca un ácido fuerte Que desplaza Al hierro del sulfuro La última Es una
Reacción De un ácido débil Bueno El crudo de amonio El crudo de amonio
es débil El dióxido de calcio Bueno, los considero débiles Entonces
forma la sal ¿No? Aquí se liberará Amoniaco ¿No? Y agua Como un ejemplo
de alcohol primario Otro de secundario Y otro de terciario En nombre dos
Bueno Un alcohol primario Sería el metanol Un alcohol Secundario Dos
Propanol Y un alcohol terciario Sería esto Un carbono que está unido a
otros tres carbonos Sería un carbono ¿No? Terciario Sería este El 2
propanol Y este sería el Metil 2 propanol O si queréis 2 metil Aunque eso
es una redundancia Propan 2 ol La numeratura donde se indica la numeración
al final ¿Eh? El grupo radical solo puede estar en medio No puede estar en
otro sitio Los que indiquemos la posición es un poco redundante ¿No?
Está un poco bloqueada la plataforma ahora Las fórmulas corresponden a
las familias de alcalo-salgados Al que explique por qué esta diferencia en
la relación carbono-hidrógeno Bueno Esto El primero sería C2H6 El
segundo C2H4 Y el tercero, C2H2 ¿Por qué? Porque aquí los enlaces son
sencillos Aquí, en el segundo, tenemos un enlace doble Y aquí tenemos un
enlace triple Pensando que el carbono ha de ser tetravalente en todo
momento Simplemente se justifica Por esa formación de dobles y triples
enlaces Estas fórmulas moleculares Ordenan los siguientes compuestos
según los puntos de ebullición De mayor a menor Bueno Al que tenga mayor
punto de ebullición Esto sería por puentes de hidrógeno Puntes de
hidrógeno, ¿no? Porque cuando mayor sean las fuerzas intermoleculares
Mayor será el punto de ebullición Mayores fuerzas intermoleculares Mayor
será el punto de ebullición ¿Y quién forma los puntos de esas fuerzas
de hidrógeno? Pues aquellos que están unidos a grupos OH o grupos NH2 Y
del punto de ebullición El punto de ebullición será mayor del propanol
Porque es más grande la cadena Y por lo tanto las fuerzas intermoleculares
Que también contribuyen serán mayores ¿Qué tal? ¿Cómo estamos? El
siguiente sería el etanol Después seguiríamos con las minas Que también
tienen enlace triple Pero menos intenso Seguiríamos con el éter Porque es
una molécula polar Y por último el hidrocarburo saturado Que por ser una
molécula apolar Es la que tendría menor punto de ebullición La siguiente
relación diría cuáles son ácido base Cuáles son los redos de
síntesis, descomposición y por qué Bueno esto lo hemos visto ya Pero
vamos a verlo muy rápidamente ¿No? La primera es una reacción ácido
base Ácido más base para dar sal más agua ¿No? La segunda es de
síntesis, ¿por qué? Pues porque es la formación de un compuesto a
partir de sus elementos La tercera es una reacción También ácido base De
un óxido ácido con un óxido básico Para dar una sal ¿Vale? La D es una
reacción redos ¿Por qué? Porque el carbono pasa de estado de oxidación
cero a más dos Y el zinc de más dos a cero En una transferencia de
electrones Y por último la E es una descomposición La descomposición de
los carbonatos con el calor ¿Por qué los puntos de fusión y ebullición
son mucho más altos En los alcoholes que en los hidrocarburos? Pues ya
para acabar ¿No? Pensemos que los alcoholes A diferencia de los
hidrocarburos Los alcoholes tienen grupos OH Y estos grupos OH dan lugar a
puentes de hidrógeno Que son enlaces intermoleculares significativos Por
el metano y el etano, por ejemplo Son moléculas apolares Al ser moléculas
apolares ¿Vale? CH4 y CH3 ¿No? Son moléculas cuyas fuerzas
intermoleculares son las de lóndono De dispersión, son muy débiles Y
claro, cuanto más débiles son las fuerzas intermoleculares Pues el punto
de fusión o ebullición es más bajo ¿Por qué los alcanos tienen puntos
de fusión y ebullición bajos? Lo hemos ya comentado antes Por ser
moléculas apolares o únicamente fuerzas intermoleculares ¿De acuerdo?
Bueno, pues hasta aquí hemos llegado Espero que os sea de interés esta
parte Aunque sí que es cierto Que en esta parte temática En los últimos
años no ha caído nada En la próxima clase vamos a revisar Cosas que nos
han quedado pendientes De otros temas de frecuencia más habitual en las
pruebas Muchas gracias