Bien, pues buenas tardes. Vamos a empezar esta sesión de química y hoy
nos toca trabajar un poco más que balances de materia, vamos a trabajar
cálculos estereométricos. A ver, mirad, ¿habéis visto este archivo que
veis aquí? Está aquí colgado, tiene 72 páginas, ¿no? Bueno, hay una
grabación donde yo explico detenidamente los balances de materia, los
principios. Y bueno, y tiene a lo largo del documento un número
significativo de problemas que han ido cayendo en exámenes o PES de
balances de materia. ¿Pero qué pasa? Que en los últimos años, en los
últimos años, rara vez están incluyendo problemas de balances de
materia. Quizás en algunos en la parte de mecánica, ¿no? En esa rama
mecánica-tecnología industrial. Y bueno, aunque vais a ver que hay un
número muy numeroso de ejercicios que hay aquí. Claro, unos son más
sencillos, otros son más complicados. En realidad, viene a ser todo
cálculos estereométricos, pero un poco más complicado, un poco más
complicado. Entonces, yo os sugiero, tenéis aquí esta grabación que
tenéis aquí, que hice en su momento, está libre, podéis sentar y donde
se va a ir, se va a ir, se va a ir, se va a ir, se va a ir, se va a ir, se
va a ir, se va a ir. Está explicando los balances de materia con cálculos
sencillos y va progresivamente complicándose. Lo digo porque no tenemos
mucho más tiempo. Ahora lo que sí voy a dedicarme a hacer ahora es hacer
ejercicios, actividades más relacionadas con lo que ha salido en los
últimos años, que son más cálculos estereométricos. Y también os
quiero decir que en los problemas también que están saliendo, si los
miráis, yo os he ido poniendo, si consultáis los exámenes tanto de una
rama como de otra, muchas veces se solapan cosas, el problema, muchas veces
el problema es, por ejemplo, muchas veces están saliendo cosas de
oxidación-reducción y después alguna pregunta de cálculos
estereométricos. Entonces, o equilibrio, cálculos estereométricos, es
decir, y otras veces nos hay una pregunta de cálculos estereométricos
también en los exámenes, si los veis. Bueno, recopilando un poco todas
estas cosas, aquí hay un par de documentos que abriré ahora y vamos a ir
viendo esto. Evidentemente tengo una idea de cómo va a ser el problema de
los tres puntos y medio, eso está clarísimo. Pero bueno, os puedo decir
lo que está pasando últimamente y nada más. En ese sentido, lo que va a
pasar este año, pues, no lo sé. También es verdad que a veces hay
problemas de equilibrio químico, ¿no? Termoquímica, también mezclado
con termoquímica, algún cálculo, ¿no? Y disoluciones y estereometría,
mira, un problema que muchas veces está saliendo y últimamente está
saliendo cada año, es uno de propiedades coligativas de disoluciones. Es
decir, pero me refiero a una de esas preguntas. Es de punto y medio, ¿eh?
De punto y medio, no como problema de desarrollo. Pues está saliendo este
problema de, yo qué sé, de determinar la masa molecular de una sustancia
a partir del descenso o el incremento de la temperatura de ebullición,
¿no? Presión de vapor, la presión osmótica. Es decir, de esas cuatro
propiedades coligativas, pues, o calcular, o calcular la temperatura,
difusión, ebullición, presión de vapor, presión osmótica, o
indirectamente sacar la masa molecular. Quizás más habitualmente sacar la
masa, obtener la masa molecular. Es el problema como al revés, ¿no?
Llegar a despejar la masa molecular de la molalidad. De eso tenéis
ejercicios, de los primeros, del principio, de cuando he empezado el curso,
que, así como está saliendo, dijimos la semana pasada, que estaba
saliendo una de esas preguntas de isomería, ¿no? Que parece que se
repiten, ¿no? De isomería. Esas últimamente se están... Se están
repitiendo. Ahora, es, ¿no? Bueno, de estas posibles. Aunque ya sabéis
que este año no hay tema a desarrollar, y que puede haber dos preguntas,
que son como teóricas, no temas, ¿no? Y bueno, ahí está. Solo van a dar
un punto cada una. ¿Eh? Esas dos preguntas. ¿Vale? Bueno. Bueno, pues
esto era un poco la reflexión. Ahora, ya está... El documento está
abierto. Tenéis... Tenéis disponibilidad. Pues, está bien que lo leáis.
Bueno, que me hagáis la grabación, ¿eh? Os ayudará. Y bueno, también
es cierto lo que os he dicho, ¿no? Que últimamente, pues, no están
saliendo... No sé si de todos los exámenes que salieron el año pasado,
me parece que hubo uno. Hubo un balance. De todos los posibles. Entre
primera y segunda semana, ¿eh? De una de las opciones, de una de las
ramas. Bueno, si los exámenes, como son públicos, no tengo nada más que
deciros. Al respecto. Bien, pues, una vez hecha esta reflexión, si os
parece, a ver, de estequiometría, esto es la T12, ¿no? Vamos a ir viendo
algunos ejemplos. Tengo varios archivos subidos a tal efecto y también de
esta parte de descriptiva... Bueno, aquí está este. Bueno, este de aquí,
aquí tienes este archivo. Por ejemplo, esto cayó, este problema estuvo en
la PEI del año pasado. Dice, el compuesto de fórmula molecular N2H4, que
se llama hidratina, ¿no? Es empleado como combustible en cohetes
espaciales junto al agua oxigenada, como comburente. Cuando ambos reactivos
entran en contacto, arden, se genera vapor de agua y nitrógeno gas. Esto
hay que saberlo formular, no es complicado. Pero hay que recordar que hay
siete elementos químicos en la naturaleza. Son diatónicos. Y que a mí me
dicen nitrógeno gas, es que el nitrógeno tiene que ser gas, ¿no? Nadie
puede pensar otra cosa. Pero no existe el nitrógeno monoatómico. Es
decir, nosotros tenemos que saber que cuando me hablan del hidrógeno como
reactivo, como producto, el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el
flúor, el cloro, el bromo y el yodo son siete elementos químicos de la
tala petrolífera. Y cuando están como reactivos o como productos, siempre
son diatómicos. No existe que vaya a reaccionar el H, el N, el O, el F o
el Cl, sino como moléculas diatómicas. Ojo, una cosa son las fórmulas
empíricas, que es por átomo. Pero aquí, como producto, a mí me dicen
nitrógeno gas o hidrógeno gas, tengo que saber que es N2H2. No puedo
escribir en la reacción H o N, ya la he liado, ya estará todo mal. De
acuerdo, bueno, metemos siete kilos y diez kilos y nos piden cuál es el
limitante, si lo hay, si en sobra, etc. Bueno, pues esto lo tenemos aquí.
Escribimos la reacción de la hidracina con el agua oxigenada para dar
nitrógeno y el agua. Entonces vemos que la ecuación química igualada nos
dice que por cada mol de hidracina se combinan dos moles de agua oxigenada.
Eso quiere decir que la reacción estequiométrica es que tenga por cada
mol de hidracina dos moles de agua oxigenada. Bien, entonces, ¿qué
hacemos? Pasamos a moles los gramos de hidracina. ¿Vale? Pasamos a
molecular 32, pasamos a moles los gramos de agua oxigenada y vemos los
moles que tenemos. Y aquí, realmente, aquí tenemos el doble del número
de moles de agua oxigenada que hay de hidracina. Pues no, porque el doble
de 218.000 no son 294.000, son muchos más. Son 436.000, ¿no? Al menos.
Entonces, ¿qué quiere decir esto? Que el agua oxigenada hay mucho menos
de lo que cabría esperar para que pudiese reaccionar toda la hidracina.
Tendría que haber el doble y hay menos. Entonces, solo con esta
observación directamente, ¿qué podemos decir? Pues que el agua oxigenada
es el limitante. ¿Por qué el limitante? Porque no hay la suficiente
cantidad de agua oxigenada para que reaccione toda la hidracina. Y a la
hidracina, N2H4, diremos que es la sustancia que está en exceso. ¿El
limitante quién es? El que se consume todo. ¿En exceso cuál es? El que
va a sobrar. Es que yo, para que reaccione los 218.000 moles de hidracina,
necesito 400.000 moles de hidracina. Yo sí pico 1.000 y no los tengo.
¿No? ¿Estamos de acuerdo? Este razonamiento a veces se puede hacer
simplemente viendo los números. Otras veces también, pero bueno, tengo
que comparar cosas en las mismas unidades. Moles, ¿no? Siempre moles,
nunca gramos, ¿eh? Ojo, ¿eh? ¿De acuerdo? Bueno, entonces ya hemos
deducido cuál es, ¿no? ¿Y qué me pide? ¿Hay alguno del limitante? Sí.
¿Quién? Ya lo hemos dicho. Pero si de hidrógeno, ¿no? ¿Por qué?
Porque hay mucha menos cantidad de la que cabría esperar. ¿No? Para que
reaccione, porque para que reaccione toda la hidracina, para que reaccione
toda la hidracina, para que reaccione toda hidracina, necesitamos 2 por
218, 750 moles de agua oxigenada. ¿De acuerdo? Bueno, ¿y cuánto va a
sobrar de hidracina? Pues dices, bueno, yo puedo, a partir de los moles de
agua oxigenada, normalmente esto yo lo hubiera puesto al revés, el orden,
pero bueno, yo partiría de los moles de agua oxigenada y vería cuántos
moles de hidracina necesito. Necesito la mitad, ¿no? ¿Veis? Un mol de
hidracina por cada dos moles de agua oxigenada. Necesito 147.000 moles de
hidracina. ¿Vale? ¿Cuántos tengo? 218.750. Eso quiere decir que yo lo
que me sobra de hidracina es lo que tengo, 218.000, menos lo que se
consume, 147.000 moles. La mitad, ¿no?, de lo que tengo de agua oxigenada
se consume. Entonces, ¿cuánto sobra? Pues va a sobrar de hidracina
71.691. Bueno, si lo quiero espesar en gramos, ¿no? Pues ponemos que un
mol son 32 gramos, ¿no? Un mol 32 gramos. Y tenemos todos estos gramos o
kilos de hidracina que sobran. ¿Vale? Bueno, esto valía un punto y medio,
¿vale? Bueno, esto salió en el examen del año pasado de mecánica. Dice,
en el proceso de la luminotermia, la retención de cromo, se hacen
reaccionar 50 gramos de óxido de cromo 3, creo que todos tenemos que ser
capaces de escribir el óxido de cromo 3, CR2O3, con 50 gramos de aluminio
AL, que es a ver el símbolo de aluminio. Escuchadme, alguien diría,
¿pongo AL2? No, solo hay que poner el 2 en aquellos 7. ¿No? Lo digo
porque ahora no pensemos, no dudemos. No, no, no hay ningún metal que
lleve 2S, ¿eh? No existe esto en los metales, ¿eh? Solo son en aquellos 7
elementos. El fósforo, pero eso me lo tienen que decir, que es tetrámero,
P4, o el azufre, que puede ser S8, pero eso lo tienen que decir. Escribir
ajustada la reacción química que tiene lugar, claro, esto me obliga a
saber un poco de los temas esos de reactividad, ¿no? De los metales. Pero
tampoco, tiene que ser muy complicado, porque fíjate lo que dice el
enunciado. Dice, es para obtener cromo, voy a obtener cromo. Y se hace
reaccionar. Óxido de cromo con aluminio. A ver, ¿qué se va a formar más
aquí, aunque no me lo digan? ¿Qué se puede formar? El óxido del
aluminio. Es que no puede formarse otra cosa, porque hidrógenos no hay. Es
decir, aunque no me lo dice el enunciado, ¿no?, me tengo que dar cuenta
que se forma óxido de aluminio. Sí. Y ahora hay que igualar esta
ecuación. Para igualar esta ecuación... No parece muy complicada. Delante
del cromo tiene que haber un 2. Delante del aluminio tiene que haber un 2.
Y los oxígenos hay 3 y 3, luego ya está igualado. ¿Esto hace falta por
redox? ¿Hacerlo por redox? No. No, porque no me lo pide el enunciado, ni
tampoco tiene sentido. Además, no hay especies iónicas y por tanto ya os
directo. ¿Vale? No nos compliquemos más la vida. Ahora me hace la
siguiente pregunta. Se hacen reaccionar 50 gramos de uno con 50 gramos del
otro. Y me dice, bueno, ¿y cuál es el relativo limitante y cuál es el
que está en exceso? ¿Veis por qué estamos haciendo estos ejercicios, no?
Que son los que están saliendo más últimamente. En lugar de los
balances, bueno. 50 y 50. Alguien puede decir, ah, tengo la misma cantidad.
Luego, ¿está equilibrado esto? No. Ah, no, me falta aluminio porque tiene
que haber el doble de aluminio de gramos. Tampoco está bien hecho el
razonamiento. ¿Qué tenemos que hacer? Divertir estas dos cantidades a
moles. Y ver si hay el doble número de moles de aluminio que de óxido de
cromo. Si hay más o menos, esto es lo que me determinará quién es el
limitante y cuál es el que está en exceso. Vamos allá. Pues los 50
gramos de óxido de cromo. Me tienen que dar las masas atómicas, como veis
aquí. Aunque otro detalle. Venga, me dan la masa atómica normalmente en
U+. La U son U+. Pero vosotros calculáis la masa de un mol. Y la masa de
un mol... En gramos coincide con la masa de una molécula en U+. Es decir,
aunque ponga la U de U+, vosotros directamente lo transformáis en gramos
porque trabajáis con moles, no con moléculas. Es decir, no hace falta que
os pongan 16G, 52G, 27G. No. Es que si la masa de una molécula son 18U+,
la masa de un mol de moléculas es 18 gramos. Nos acordamos de estos
detalles que a lo mejor a veces nos generan confusión. Y nos hacen dudar.
Pues no. A esto no hay que dudar. Pues pasamos a moles. Bueno, y aquí lo
que está haciendo... Bueno, es otra cosa lo que está haciendo aquí. No
está calculando los moles separadamente. Sino digo, voy a partir de los 50
gramos de óxido de cromo y voy a ver cuánto necesito de aluminio. Que eso
es una estrategia válida. Está bien. Se puede hacer. Si dice, bueno, voy
a saber... Dice, bueno, voy a compartir uno de ellos y a ver cuánto
necesito del otro. ¿Cuánto necesito del otro? 17,8. ¿No? ¿Lo veis? Es
decir, paso a moles, miro la ecuación química igualada. ¿En qué
relación está el aluminio y el óxido de cromo? Aquí hay un 1, ¿no? La
relación es 1 es a 2 y un mol de aluminio son 27 gramos. ¿No? Mol de
aluminio 27 gramos. Y me quedan los gramos de aluminio. Me salen 17,8. Es
decir... Yo puedo hacer esto con factores de conversión. ¿Quieres que lo
vuelva a escribir? Esto aquí arriba lo explico mejor. O no se ve, o se ve
bien. ¿Sí? Vale. Sale 17,8 gramos, lo que yo necesito. Es otra forma de
hacerlo. Ahora razono. Tengo más o menos de 17,8. ¿Qué tengo? Más o
menos de aluminio. Más. Luego, ¿qué está en exceso? El aluminio porque
tengo más de lo que necesito para reaccionar. Perfecto. Entonces,
decimos... Que el aluminio está en exceso. Y el óxido de cromo es el
limitante. ¿Vale? Y calcular cuántos gramos de cromo se obtendrán.
¿Cómo calculo los gramos de cromo que se obtendrán? Pues siempre a
partir del relativo limitante. ¿A partir de quién? De los 50 gramos,
¿no? De CR2O3. Decimos, un mol de CR2O3 son 152 gramos de CR2O3 por la
relación del óxido de cromo al cromo es 1 es a 2. Dos moles de cromo es a
un mol de CR2O3. Y por último, un mol de cromo son 52 gramos. Aquí no hay
rendimiento. Aquí no hay pureza. Aparecerá en otros ejercicios, en este
no. Y se obtienen 34,2. Dice que se obtienen 34,2 gramos de cromo. Pues
ahí está hecho el ejercicio. ¿No? Ya está. Otro. Este cayó el año
pasado también. Mecánica, febrero 22-23. Este ya sí que es un poco de...
Bueno, vamos a verlo. Dice, una fábrica produce diariamente mil toneladas
de un cemento. Este es un poco de balance de materia, ¿eh? Cuya
composición es del 73% en óxido de calcio procedente de la
descomposición de la piedra caliza de un mineral rico en carbonato de
calcio. Bueno, vamos a verlo, ¿eh? Un cemento cuya composición es del 73%
de óxido de calcio que proviene de la descomposición de la piedra caliza
rico en carbonato de calcio. Dice aquí, las toneladas de piedra caliza que
se consumen diariamente considerando que la caliza utilizada tiene un
rendimiento del 85% de carbonato de calcio y que el proceso de
descomposición en óxido de calcio en óxido de calcio presenta un
rendimiento del 95%. Bueno, dice que vamos a obtener mil toneladas de
cemento. ¿Y cómo? Mil toneladas de cemento cuyo el 85% es carbonato de
calcio, ¿no? No, que el 75%, perdón, el 73% es óxido de calcio que
proviene, el óxido de calcio dice que proviene de la descomposición del
carbonato de calcio. Claro, otra reacción típica de descomposición. Esto
ha aparecido, ¿no? ¿Qué da la descomposición de cualquier carbonato con
calor? El óxido de metal más... ¿Qué va a salir? Venga, que queda
igualada. ¿Qué puede salir? Ay, perdona, que me he dejado hacer. CaCO3.
Da CaO más... CO2. CO2, muy bien, ahí todos nos dicen CO2. Está atento.
Vale, CO2. Hay que saberlo escribir. No me lo dice el enunciado. Oh, sí.
Ah, sí. Si me leo el apartado B, dice los litros de dióxido de carbono
que se emitirán en el proceso de descomposición. Ah, si me leo todo el
ejercicio, me doy cuenta del otro producto que me falta. Si no me he dado
cuenta antes. Vale. Entonces, quiero producir mil toneladas de cemento.
Sabemos aquí, aunque me pidan toneladas, pasemos a gramos y después
pasaremos a toneladas. Una tonelada, ¿cuántos gramos son? Diez elevado a
seis. Mil toneladas serán diez elevado a nueve gramos. ¿Veis? Gramos de
CA... Uy, perdón. De cemento. Vale. Y ojo que necesito, me piden las
toneladas de caliza. ¿Qué es lo que tengo que saber de este cemento? Que
el 73% es óxido de calcio. Ah, tengo 73 gramos de CAO por cada 100 gramos
de cemento. ¿Vale? Sí. Pero a mí me piden gramos de caliza. ¿De dónde
viene este? Este... Este cemento. ¿De dónde viene este cemento? Este
óxido de calcio, perdón. Del carbonato de calcio. Vamos a pasar a moles.
Un mol de CAO. 56 gramos de CAO. ¿Vale? Ahora, ¿en qué relación está
el CAO con el CaCO3? Uno es a uno. Un mol de CaCO3 es un mol de CaCO3. Y
ahora, ¿qué hacemos? Lo paso a gramos. 100 gramos. Porque eso es la masa
molecular, ¿eh? Esto me dan datos para poder... ¿No están aquí los
datos? Ah... Debe faltar en algún sitio, ¿no? Lo habré cortado cuando he
cogido el problema. 100 gramos... Es... Un mol de CaCO3. Bien. Ahora hemos
llegado a gramos de CaCO3 puro que necesito. Pero ¡ojo! Hay dos cosas que
no hemos tenido en cuenta todavía. Una... Que el CaCO3 no es puro. Es una
piedra caliza del 85% de riqueza. ¿Qué quiere decir que es del 85% de
riqueza? Que por cada 100 gramos de caliza hay 85 de CaCO3. Entonces, si
hago el factor de conversión ya os puedo decir una regla neumotécnica que
siempre que vayamos de izquierda de derecha a izquierda en cuestiones de
rendimiento o de pureza el 100 va arriba. Porque hay gente que hace unos
líos terribles. Pero que tiene su lógica si ponéis bien las unidades. Yo
necesito 100 gramos de caliza por cada... ¿Cuánto? Es del 85, ¿no? Por
85 gramos de CaCO3. ¿Y el rendimiento? No lo he tenido en cuenta. Es que
si el rendimiento es del 95% yo necesito más reactivo. Otra vez el 100
arriba. Ja, ja. 100 gramos de caliza es a 95 gramos de caliza. Hay gente
que en el rendimiento no pone unidades. Bueno, como son las mismas... Esto
es importante que es un fallo muy típico. Siempre que vayamos de derecha a
izquierda en el rendimiento o la riqueza o la pureza el 100 arriba. Si no
nos damos cuenta. ¿Vale? Estos serán los gramos de caliza. Pasaremos a
toneladas. Esto debe estar por aquí detrás. Sí, está aquí. Todo esto
está aquí. Y salen 1613 toneladas. Bueno, aquí lo hacen en kilos o en
kilomoles. Yo, para no liaros yo lo haría todo en gramos y después lo
volvería a pasar. Porque hay gente que no está acostumbrada a trabajar ni
en kilos ni en toneladas y lo pasáis a gramos y salen pues un millón 613
mil gramos 1613 toneladas. ¿Vale? Esto sería lo primero que hemos
explicado. Este apartado, ¿no? Fijaos esto de aquí lo hemos pasado a
moles a moles de carbonato de calcio ¿No? La relación es 1 es a 1 a
gramos de CaCO3 y los rendimientos. En vez de poner 185 o 195 pone 1
partido 0.85 1 partido 0.95 en tanto por 1. Me da igual. ¿No? Es lo mismo,
pero no está explicado. Está un poco la piñeta. Pero bueno, no pasa
nada. Ahora me pide qué volumen de CO2 se desprende si se obtienen estos
kilogramos o estos gramos de óxido de CaCO3 ¿No? ¿Qué tenemos que
hacer? Ver cuántos moles de CO2 se liberan Fijaos No sé si aquí me cabe
algo Porque los litros de CO2 ¿Yo de qué parto? ¿Cuánto óxido de CaCO3
se libera aquí? ¿Es esto el óxido de CaCO3, no? Estos son los moles de
óxido de CaCO3 Mirad, estos son los moles de óxido de CaCO3 que se van a
liberar ¿Vale? Estos son los moles de óxido de CaCO3 Tengo los gramos de
cemento los paso ¿No? A gramos de CaO y a moles. Y a partir de estos moles
¿Cuál es la relación estequiométrica con el CO2? ¿Cuál es la
relación estequiométrica con el CO2? Uno es a uno Un mol de CO2 es un mol
de óxido de CaCO3 Y ya saco los moles de CO2 que se liberan ¿Y a partir
de aquí qué hago? Aplicaré P por V igual a nRT para calcular el volumen
Pero ojo, alguien le puede decir ¿Y no aplicas el rendimiento? No Porque
el rendimiento sólo se aplica cuando pasamos por la flecha de reactivos a
productos o de productos a reactivos Siempre que pasemos en un factor de
conversión de cálculos estequiométricos de reactivos a productos el
rendimiento hacia abajo Si vamos de productos a reactivos el rendimiento
hacia arriba Bueno Una vez que tengo los moles aplico la ecuación de los
gases ideales P por V igual a nRT que es lo que tenemos aquí Y calculamos
el volumen en litros Ojo, esto hay que tenerlo en moles Tengo que trabajar
en gramos y pasar a moles Porque en la ecuación de los gases ideales P por
V igual a nRT es el número de mol gramo No de mol kilo, ni de toneladas
Cuidado con esos detalles ¿Vale? Bueno ¿Y qué más nos pedían este
problema? Este problema estaba completo Si se quisiera reducir 50% la
emisión de CO2 Calcule los litros de NaOH 5 molar que había que utilizar
al diario para poder neutralizar el exceso y convertirlo en carbonato Es
decir, yo quiero ¿No? que el CO2 producido La mitad del CO2 producido Que
son 1,3 por 10 elevado a 4 kilomoles O si queréis Se producen 1,3 por 10
elevado Ay, perdonad Si, 1,3 por 10 elevado a 7 moles de CO2 La mitad de
esto Quiero que Hacerlo reaccionar Con hidróxido de sodio ¿De qué
concentración? 5 molar Es decir, el CO2 Yo lo puedo hacer reaccionar con
el hidróxido de sodio Para que me dé carbonato de sodio Esto es lo que me
dice el enunciado La mitad de este CO2 Yo no lo quiero emitir a la
atmósfera Quiero convertirlo en carbonato con hidróxido de sodio ¿Ah?
Entonces, ¿cuánto necesitaré de NaOH? ¿En qué relación está? Uy,
tengo que igualar Veis que necesito poner un 2 aquí ¿Eh? Y en parte se
tendrá que formar algo más Aquí agua, ¿no? por lo menos Porque si no
¿Dónde están los hidrógenos? 2, 2, 2, 4 Ahora ya está igualado Una vez
que tengo los moles de CO2 Puedo saber los moles de NaOH Que necesito
¿Cuántos moles de NaOH necesitaré? El doble ¿No? ¿Cuánto necesito de
NaOH? 2,6 Por 10 elevado a 7 Moles de NaOH ¿Por qué? Porque la relación
es 1 es a 2 ¿Y cómo calculo el volumen? De disolución de NaOH Pues si yo
necesito 2 Ay, perdonadme Pero yo no tengo que hacer reaccionar todo Solo
quiero eliminar la mitad ¿La mitad de 1,3 cuánto es? 0,65 Y como necesito
el doble Necesitaré 1,3 ¿Me seguís? No sé si me seguís Es decir, como
solo tengo que hacer reaccionar La mitad 0,65 y necesito el doble Pues
será 0,65 por 2 1,3 1,3 por 10 elevado a 7 moles ¿Eh? Moles de NaOH Pero
es 5 molar Un litro de disolución De NaOH Son 5 moles De NaOH Y por lo
tanto a partir de aquí Sacaría Sacaría 2 litros que necesitaría Que son
2,6 por 10 elevado a 6 litros No está mal, eh Son muchos litros Bueno, ya
veis este ejercicio Bueno, aquí tenemos esto Este cayó en electricidad el
año pasado Ya veis Que están cayendo Más problemas de estequiometría
Como veis Aunque todo está relacionado Pero bueno, dice Una muestra de un
mineral que contiene sulfuro de mercurio 2 Se hace reaccionar con una
disolución de ácido nítrico Concentrado Que provoca que el sulfuro de
mercurio 2 Por reacción con el ácido Se transforme en sulfato de mercurio
2 Junto al sulfato de mercurio 2 Se obtiene también como producto
Monóxido de nitrógeno y agua Ajustar la reacción química Que tiene
lugar Empleando el método dien-electrón Aquí hay que saber un poco de
formulación Hay que saber de formulación Y redox Y el apartado B es lo
otro Vamos a cogerlo Una muestra de un mineral que contiene sulfuro de
mercurio 2 HgS Porque el sulfuro viene del ácido sulfídrico Los dos doses
se me van Se hace reaccionar con un ácido nítrico HNO3 Concentrado Lo que
provoca que el sulfuro de mercurio Por reacción Se transforme en sulfato
de mercurio 2 HgSO4 Viene del ácido sulfúrico ¿Vale? Junto con el
sulfato de mercurio Se obtiene también NO y agua Y hay que igualar esto A
esta reacción ¿Quién cambia de estado de oxidación? Habría que
recordar lo de redox A ver, dejadme un momentito que lo vea aquí Bueno,
aquí está explicado Lo vemos aquí, a ver ¿O queréis que lo explique
más despacio? Así que A ver Mirad Lo primero que hacemos es mirar el
estado de oxidación De cada elemento Dice Sulfuro de mercurio 2 Pues el
mercurio 2 Más 2, este está con menos 2 Menos 2 entre 1, menos 2 El
nítrico, hidrógeno es más 1 Más 1, oxígeno es menos 2 por 3 Menos 6
para que se sume de 0 Hidrógeno 5, más 5 Vamos a la derecha El mercurio
sigue siendo 2 Más 2, bueno más 2 Menos 2 Menos 8, más 6 El azufre es
más 6 NO Menos 2 por 1, menos 2 Más 2 El nitrógeno ha pasado de más 5 a
más 2 Y el azufre De menos 2 a más 6 Menos 2 por 1, menos 2 Más 2 entre
2, más 1 ¿Y entonces qué se hace? ¿El metodismo de Newton qué hace?
Disociar en iones Las especies químicas que cambian de estado de
oxidación ¿Y quién ha cambiado aquí de estado de oxidación? El sulfuro
de mercurio El azufre pues Da Hg2 más Más S2 menos El nitrógeno del
Nítrico El HNO3 Que da H más Más NO3 menos El sulfato De mercurio HgSO4
Para dar Hg2 más Más SO4 2 menos El NO no se puede disociar Los óxidos
Entonces Yo no cojo el sulfuro de mercurio 2 ¿Qué cojo? El ion sulfuro
Que pasa a ion sulfato ¿Vale? Y el ion nitrato Que pasa a NO Vamos allá
¿Qué es lo que aparece aquí? El sulfuro Que pasa a sulfato Y el nitrato
Que pasa a NO Entonces Hay que igualar ¿Cómo se iguala una reacción
redox? Primero en materia Después en carga Los 4 oxígenos 4 aguas 8
hidrógenos 8 protones Y los electrones transferidos ¿Cuáles son? Pues a
la izquierda tenemos 2 negativos Y a la derecha 6 positivos ¿Qué hay que
hacer para pasar de De menos 2 A más 6 Perder 8 electrones Yo puedo poner
a la izquierda menos 8 electrones O a la derecha más 8 electrones La de
abajo NO3 menos NO Tengo que poner 2 aguas a la derecha Para igualar los
oxígenos Al meter 2 aguas meto 4 protones 4 hidrógenos 4 H más a la
izquierda Entonces ¿Qué tenemos de cargas? A la izquierda tengo 1
negativa y 4 positivas 3 positivas ¿Qué hay que hacer para pasar de 3
positivas a 0? De más 3 a 0 Es ganar 3 electrones 3 electrones Muy bien
Pues en una se transfieren 8 Y en otra 3 Como no son una múltiple de la
otra Hay que multiplicar la primera por 3 Y la segunda por 8 Ya veis que el
problema está completo Multiplicamos esta por 3 8 y sumamos Y sumamos Pero
aquí ya he simplificado Porque si os dais cuenta Habría 4 por 3, 12 aguas
a la izquierda Y a la derecha 16 aguas 12 aguas y 16 aguas Me quedaría a
la derecha 4 aguas Y por eso tengo 4 aguas ¿Y los protones? Pues a la
derecha la de arriba 8 por 3, 24 Y abajo 8 por 4, 32 Y abajo ¿Y ahora que
se hace a continuación? Se pasa a la ecuación molecular Escribo la
ecuación molecular Y claro Nitricos tiene que haber 8 Azufres tiene que
haber 3 Enes 8 Azufres 8 Aguas 4 Aquí no hay ningún problema ¿Y ahora
qué nos piden aquí? Ahora aquí nos piden Si 20 gramos de este mineral
Que tiene un 93% De sulfuro de mercurio 2 Reacciona con una disolución 24
molars De ácido nítrico Determinar el volumen de este ácido Que se
consume Pues parto De esos gramos de mineral ¿Qué es lo primero que tengo
que hacer Cuando tengo algo que no es puro? Algo que es impuro Convertirlo
en algo puro ¿Cómo? Con la pureza, con la riqueza Son sinónimos Entonces
de cada 100 gramos de mineral De HgS ¿No? Y ya simplifico Gramos de
mineral con gramos de mineral ¿Qué hago a continuación? Lo convierto a
moles Me tienen que dar la masa atómica Del mercurio y del azufre
Evidentemente Y me salen estos moles Pero esto no tendría por qué parar
Yo puedo seguir haciendo factor de conversión ¿Vale? Y sacar los moles de
ácido nítrico Yo no sé porque hace Esto así Lo ha parado Y dice bueno
para explicarlo De acuerdo con esto que metía La reacción ajustada Por
cada 3 moles de tal reaccionan 8 Pues cojo este resultado Y hago un factor
de conversión 3 es a 8 moles de mercurio De sulfuro con moles de sulfuro
Se me van Ya tengo los moles de ácido nítrico Yo los factores de
conversión Los puedo trocear como queramos O hacerlo todo de tira Como os
vaya mejor Tampoco hay por qué hacerlo todo de tira Y ahora que me falta
Que es el factor de conversión último Que la gente se lía Volumen de
disolución de nítrico Y más de uno Se olvida que es una disolución
acuosa Si piensa que es un gas Ya explica pv1rp Ya lo hemos liado Es que me
dice que el nítrico es 24 molar ¿Qué quiere decir 24 molar? Esto es muy
importante 24 molar ¿Qué quiere decir? 24 moles De nítrico Por cada
litro O mil mililitros de disolución 24 moles de nítrico Por mil
mililitros De disolución o por litro de disolución ¿Vale? Entonces
hacemos este factor De conversión y me sale 8,9 mililitros De un ácido 24
molar Que ya está bien De acuerdo Bueno, ¿qué salió más? A este salió
Pues no debe ser del año pasado Pero bueno, no sé O sí El permanganato
de potasio en medio sulfúrico Reacciona con peróxido de hidrógeno Para
dar sulfato de manganeso Aquí se supone que es sulfato de manganeso 2 Y
aunque no lo diga Cuidado eh Porque el manganeso como metal es de 2 Sulfato
potásico oxígeno molecular y agua Ajuste por el método de un electrón
El oxidante y el reductor Y después el volumen de oxígeno Que se libera A
esta presión y a esta temperatura A partir de 200 ramos Claro, si queréis
Podríamos Primero la estequiometría Permanganato de potasio KMnO4
Permanganato de potasio Con peróxido de hidrógeno En medio sulfúrico
¿No? Nos dice Para dar sulfato de manganeso 2 Más Oxígeno Agua Y K2SO4
Sulfato de potasio Todo me lo dice Claro, si no sabemos formular Estos
compuestos Claro, sulfato de manganeso Es sulfato de manganeso 2 Aquí han
tenido un pequeño desliz Porque tenían que haber puesto manganeso 2
Aunque claro Es que el manganeso como metal Es 2 esencialmente La 3 es muy
inestable Y la 4 sobre el dióxido Bueno, vale Hay que igualar esto por el
metodismo Electrón Vemos que el permanganato, el manganeso Pasa a
Manganeso 2 A ver, voy a avanzar un poco más de pieza Porque si no, no
hacemos cálculos estequiométricos Aunque también está bien repasar
oxidación reducción Pues fijaos como el año pasado hubo una tendencia
Esto, ¿no? Bueno, no sabemos El permanganato Pasa a manganeso 2 ¿Sí? 4
moléculas de agua 8 protones y 5 Electrones transferidos Esto vimos en el
tema de Rheos ¿No? Hemos visto estas cositas Y el agua oxigenada a
oxígeno molecular ¿No? H2O2 Para dar O2 Más 2 de H más ¿Sí? Semi
reacción de oxidación Semi reacción de reducción Es que me piden cuál
es el oxidante y cuál es el reductor Aquí Ya, vamos a ver ¿Quién es el
que experimenta la reacción de reducción? El que gana electrones ¿Cuál
es el que experimenta La semi reacción de oxidación? La pérdida de
electrones Pérdida de electrones, entonces La de arriba es la ganancia de
electrones Luego es una reducción De hecho hemos quitado oxígeno ¿No? El
permanganato ha pasado a la derecha con manganeso 2 No tiene oxígeno, por
eso se llama reducción Hemos quitado oxígeno Por decirlo de alguna manera
Y la de abajo es la oxidación Porque del agua oxigenada Sale el oxígeno
molecular Bueno Claro, pero tú no tienes que interpretar Si se ha oxidado
o se ha reducido Solo mirando los oxígenos Sino mirando los electrones
transferidos Ganancia de electrones ¿No? Proceso de reducción Pérdida de
electrones, proceso de oxidación Hay especies similares que se oxidan Y no
ganan ni pierden Oxígenos No podemos asimilar El concepto de
oxidación-reducción A la pérdida O ganancia de oxígenos Es un caso
particular Pero no todas las reacciones De oxidación llevan consigo
Ganancia de oxígeno Tú te puedes oxidar Porque pierdes electrones Porque
el sodio-metal Cuando pasa a ion-sodio Pierde un electrón y se oxida La
cosa es que claro Puede formar el óxido de sodio Pero bueno, puede formar
una sal Bien, una vez igualada La reacción Que tiene su trabajo Lo vimos
en redox ¿No? ¿Quién es el oxidante? El que ha ganado electrones
¿Quién es el reductor? El que ha perdido Entonces ¿Cuánto oxígeno se
libera? Pues parto de 200 gramos De permanganato de potasio Y este factor
de conversión Que veis aquí Está al final Tendría que ir a
continuación Un mol 158 gramos Esto se pondría aquí a continuación Lo
voy a escribir porque está... No, es que no tiene sentido Aunque el orden
de los factores No altera el producto y sale bien Lo suyo es que pongas
Ojo, mentalmente 200 gramos de KMnO4 Paso a moles Un mol de KMnO4 Es a 158
gramos De KMnO4 Y por último Miro la relación Que hay de moles de uno con
otro 5 moles De O2 A 2 moles De KMnO4 Y una vez que tengo los moles De
oxígeno Voy a la ecuación de los gases ideales Para calcular El volumen
desprendido El volumen liberado ¿Vale? ¿En qué condiciones? Pues a 100
grados centígrados Y 2280 milímetros de mercurio de presión Bueno, este
cayó Antes, en otro año Ya no es el año pasado Pero bueno Pueden salir,
ya lo hemos dicho Equilibrio, termoquímica Ácido base De ácido base
también suele caer Alguna cosa O pequeño ejercicio O metido en el
problema O hidrólisis que les gusta mucho Algo de ácido base siempre Una
de las preguntas De uno y medio Es ácido base Ya sea por un problemilla De
un ácido o una base débil Es decir, una sal Es neutra ácida O básica
Hay que saber un poquito formular Que a veces me puede ser que no me den la
fórmula Pero digan así Venga, aquí tenemos otro Dice, se disuelve un
gramo de una aleación De dura aluminio En 20 mililitros De una disolución
a cosa ácida La solución resultante Se satura con una corriente de
sulfhídrico Con lo que precipita Cuantitativamente todo el cobre Este, una
vez separado y seco Pesa 95,5 miligramos Como sulfuro de cobre ¿Cuál es
la composición en tanto por ciento De la aleación? Bueno, yo tengo un
gramo de aleación ¿Vale? Veis aquí el esquema Con 20 mililitros de
disolución ácida ¿Vale? Yo lo disuelvo En el ión aluminio Y en el ión
cobre 2 ¿Vale? Y esto ¿Qué me nos da? Sulfhídrico Con sulfhídrico,
perdonad Me da sulfuro de cobre Y me dice que son 99,5 miligramos Bien
¿Qué es lo que tenemos que tener claro en este proceso? Que todo el cobre
Que está en el sulfuro de cobre Estaba en la muestra Si yo sé La cantidad
de cobre que hay en estos miligramos De sulfuro de cobre Podremos Sacar el
porcentaje de la muestra Y es lo que hacemos aquí a continuación ¿Vale?
Entonces, estos son los gramos de sulfuro de cobre ¿Y qué hacemos? Pues
sabemos que La masa molecular del sulfuro de cobre ¿Cuál es? 63,5 más 32
Esto es de todo el sulfuro de cobre Pero, por cada 95,5 gramos De sulfuro
de cobre ¿Cuántos gramos de cobre Tendré? ¿No? Porque En 95,5 63,5 es
de cobre Y 32 es de azufre ¿No? Y de aquí sacamos Los gramos de cobre que
teníamos en la muestra Ah, pues entonces Ya estoy en condiciones De
calcular la riqueza en cobre La pureza en cobre ¿Qué porcentaje de cobre
tiene mi gramo de aleación? Pues serán Los gramos que tengo de cobre
Partido los gramos de aleación Y multiplicado por 100 6,62% Esto es lo que
sale Bueno Aquí tenemos otro Dice En la industria En la que se generan
grandes cantidades de carbonato De cobre 2, mineral Se hacen reaccionar 450
Toneladas de este mineral Riqueza en cobre Del 15% Con 100 metros cúbicos
De una disolución acuosa De ácido nítrico Dando lugar A nitrato de cobre
2 Pide primero Calcular la Molaridad o molalidad Parece, ¿no? De hecho
necesitaremos la molalidad aquí No la molalidad, pero bueno ¿Cómo sería
la molalidad? Es que he calculado también la molalidad Es que la molalidad
con L No necesitaría la densidad Es decir, que sea del 55% de riqueza Que
por cada 100 gramos Tenemos 55 gramos De HNO3 Y 45 gramos De agua Entonces
55 gramos de HNO3 Partido 45 gramos De H2O 1 mol De HNO3 63 gramos De HNO3
Y 1000 gramos De agua Es un kilo De agua Daos cuenta que para calcular La
molalidad No he necesitado la densidad Porque la molalidad Es una relación
Soluto disolvente Si yo parto de una relación soluto disolvente Que me lo
da la composición centesimal Porcentaje en peso ¿No? Pues a partir de
ahí Lo podemos hacer ¿No? Parto de una relación 55 es a 45 ¿No? Paso
los gramos de soluto a moles Y los gramos de agua a kilos Y hacen de la
molalidad Ahora bien También puedo calcular la molalidad La pueden pedir
Es lo que está dicho aquí a continuación Yo parto de una relación
soluto disolución 55 gramos De HNO3 por cada 100 gramos de disolución Y
como se obtiene la molalidad Con R Pasando los gramos de soluto otra vez a
moles Pero ahora tengo que utilizar La densidad La densidad en la magnitud
física Que me relaciona la masa y el volumen de la disolución Entonces
Paso de Gramos Perdonad Si, de gramos de disolución A centímetros
cúbicos de disolución 1,39 gramos de dión Es a un centímetro cúbico de
dión Si Un litro De dión Son mil centímetros cúbicos de dión Vale
Entonces la disolución es 12,13 molar 12,13 moles de HNO3 Por litro de
disolución Vale Bueno Molaridad y molalidad Ahora bien dice aquí ojo con
la pregunta B Escribir la reacción que tiene lugar Y determina quién es
el reactivo limitante Y qué reactivo queda sin reaccionar Y en qué
cantidad Bueno Habrá que Sacar Habrá que sacar Claro Es que el mineral
Tiene un 15% en cobre Y es el cobre el que reacciona con el nítrico Vale Y
la reacción con el nítrico Con el cobre En la industria Se generan
grandes cantidades de carbonato de cobre Mineral Se hacen reaccionar 450
gramos de este mineral 15% de riqueza En cobre Con 100 metros cúbicos
Tengo 450 gramos Con 100 metros cúbicos de ácido nítrico Dando lugar
Esto Bueno fijaos esto tiene un poquito de balance Mirad Esta es la
ecuación igualada 450 toneladas De mineral 450 toneladas de mineral Me
dice que tengo el 15% de cobre ¿Vale? Porque a 100 gramos de mineral hay
15 gramos de cobre Y los moles serían estos ¿Vale? ¿Y cuántos litros de
nítrico? 10 elevado a 5 litros de nítrico 100.000 litros de nítrico
¿Vale? Y con la molaridad Con la molaridad Del nítrico ¿No? Puedo pasar
a moles de nítrico Estos serían los moles de nítrico que se consumen
Pero bueno ¿Cuánto necesito yo de cada uno de ellos? ¿Cuál es el
relativo militante y cuál es el exceso? Pues arbitrariamente Por ejemplo
parto de los moles de nítrico Y calculo cuántos moles Necesito de cobre
Vemos que la relación es 3 es a 8 Entonces necesito 0,455 moles de cobre
Ah Solo necesito estos moles de cobre Sí ¿Y cuántos tengo? 1,06 por 10
elevado a 6 ¿Cuánto me sobra de cobre? De cobre me sobra Lo que meto
menos lo que Se consume Lo que meto Ay, aquí hay un error ¿No? Porque lo
que se El cobre que sobra no es 1,03 Es 1,06 ¿No? Vale, me he equivocado
1,06 por 10 elevado a 6 Menos 0,455 Pues habría que hacerlo Pero esta
cantidad no lo es Y esta tampoco 1,06 menos 0,455 No sé si los que estáis
en casa Me podéis decir esta resta ¿Eh? Pues será 0,55 0,605 Gracias Por
10 elevado a 6 0,605 Por 10 elevado a 6 Paso de moles a gramos De cobre y A
Gramos de mineral Porque yo quiero saber Cuánto mineral me sobra ¿No?
Cuánto reactivo queda sin reaccionar Y en qué cantidad Perfecto ¿No? Eso
serían gramos de mineral Habría que pasarlo a toneladas Las toneladas
serían Pues bueno, habría que hacer 0,605 Por 100 partido por 15 Y por
63,5 Entonces serían toneladas Toneladas ¿Eh? De mineral cuando pase de
gramos a toneladas Una tonelada 10 elevado a 6 gramos Y ya nos queda El
último apartado Que son cuántos gramos De nitrato de cobre se obtienen
¿A partir de qué? Del reactivo limitante ¿No? ¿Qué era el reactivo
limitante? ¿El nítrico no hemos quedado? El reactivo limitante ¿No? Era
Necesito 0,45 De cobre Y tengo 1,06 Es el nítrico ¿Vale? Pues a partir
del reactivo limitante Siempre se ha de calcular Lo que se obtiene de
producto Siempre a partir del reactivo limitante ¿Eh? Siempre a partir del
reactivo limitante ¿De acuerdo? Entonces pasamos de moles De nítrico Que
es nuestro reactivo limitante A moles de nitrato de cobre La relación es 3
es a 8 Una vez que tenga los gramos Los moles Lo paso a gramos Y ojo, que
me dice al final Que el rendimiento del proceso es del 91% Como tengo que
pasar por la flecha He pasado por la flecha De nítrico a nitrato de cobre
De izquierda a derecha En este caso, el 100 abajo ¿Eh? Aplicamos el
rendimiento Obtengo 91 gramos De 100 posibles Siempre que vayamos de
izquierda a derecha Derecha a izquierda, el 100 arriba Y lo pasamos a
toneladas Bueno, este es el ejercicio Que cayó en la PEC Ya lo habéis
visto Aparece después otra vez Este es un problema La pirita es un mineral
de disulfuro de hierro Que a partir de tostación Puede conducir a dióxido
de azufre y dióxido de hierro 3 Si el rendimiento es del 80% Calcular
cuantas toneladas de dióxido de hierro 3 Pueden producirse A partir de 800
toneladas de pirita Bueno, es un problema relativamente sencillo ¿No? Y
vamos a verlo Relativamente sencillo Fijaos Yo de que parto de 800
toneladas de pirita La pirita que es un mineral Un mineral que tiene Un 76%
En disulfuro de hierro Aquí tenéis la reacción escrita Hay que hacerla
para hacer los cálculos geométricos Si no, disulfuro de hierro con
oxígeno Para dar SO2 y dióxido de hierro 3 ¿Cómo lo he igualado esto?
Pues mira, lo último los oxígenos siempre Empecemos con el metal o el no
metal Si queréis Empecemos con el metal mejor A la derecha hay 2 hierros
Luego a la izquierda tengo que poner un 2 Para que haya también 2 hierros
Azufres A la izquierda hay 4 Y a la derecha había 1 Os pongo un 4 también
aquí Y ahora te voy a contar los oxígenos A la derecha hay 8 4 por 2 es 8
y 3 es 11 Y a la izquierda solo hay 2 ¿Qué número hay que multiplicar al
2 para que me dé 11? Pues 5,5 Pero aquí como no podemos poner decimales
11 medios Ahora, si no queremos dejarlo en forma de fracción Eso también
Hay libros que no lo dejan Por diversos motivos Pues se multiplica todo por
2 El hierro tiene Número de oxidación 3 Sí Lo que pasa es que esto es el
disulfuro de hierro El disulfuro de hierro Es un compuesto Un poco singular
El disulfuro El disulfuro de hierro Perdona El disulfuro de hierro Es esta
estructura Un disulfuro Así Esto es los iones Es un poco especial El
disulfuro de hierro Es FS2 Y viene porque es un disulfuro Es poco habitual
Pero aparece en la metalurgia del hierro Y es FS2 FS2 que ves ahí No es
que sea de la valencia del hierro Porque ha habido una simplificación
También con la del azufre Los dos doses desaparecen Bueno, a ver ¿Cómo
sería el cálculo estequiométrico? Bueno, esto lo tenemos aquí Pues
parto de los gramos de pirita ¿No? Lo paso a gramos de hierro Disulfuro de
hierro Perdón Como con la pureza Una vez que tengo los gramos Los gramos
puros De pirita O disulfuro de hierro Paso a moles Un mol 119,8 gramos
¿Vale? Y una vez que tengo los moles, miro la ecuación química En qué
relación está El disulfuro de hierro con el óxido de hierro 3 Y vemos
que la relación es 2 es a 1 Paso a moles De hierro 3 Después paso A
gramos de óxido de hierro 3 Y por último aplico El rendimiento Fijaos
Primero, de gramos de compuesto puro A gramos de compuesto puro Siguiente
De gramos de compuesto puro a moles De moles de lo que tengo A gramos de lo
que quiero obtener De moles de lo que quiero obtener A gramos de lo que
quiero obtener Porque son gramos Y después aplico el rendimiento Porque me
dice que el rendimiento Es el grado de conversión de reactivos a productos
Será un 70, un 80 En este caso un 80 Y ya estaría Bueno, aquí estaría
Quiero recordar Este es el ejercicio de la PEC Que no lo voy a hacer Porque
ya lo habéis mirado, ¿no? Aquí está explicado también Podéis comparar
también con vuestros datos El volumen ¿No? Ya estaría Bueno, ahora ya
tenemos que acabar Pero no quiero Dejar de abrir Un par de archivos para
que podáis practicar Un poquito si tenéis tiempo Ya sé que Estáis muy
apurados Aquí hay unos ejercicios De... No se me ha Ahora Pues aquí
tenéis unos ejemplos De problemas de estequiometría Uy, vaya Otra vez
Bueno Este ¿No? Ejercicios de estequiometría que están resueltos Y que
os pueden servir Para practicar Vale, os he puesto aquí la reacción ¿Eh?
Está aquí escrita la reacción Pues yo creo que son problemas Desde estas
15 paginitas Que para practicar y coger soltura Os tiene que ayudar Y por
último, esto lo veréis en la grabación Lo podéis descargar Y después
también os había abierto Aquí pues Un problema de SO3 que ha caído un
par de veces Del SO3 Está aquí Bueno, os lo dejo para que lo miréis Esto
es porque se oxida No sé si lo hemos visto en termoquímica Pero lo he
puesto para que lo miréis Uno del SO3 Esto es T12 Y también tenía otro
T12 Que era Una cosa de Reducción del óxido metálico Esto a veces ha
caído con una cierta frecuencia La reducción del óxido metálico
¿Cuándo puede tener lugar y no? Desde el punto de vista termodinámico Y
Veo que todavía no No me lo cambia No sé por qué Bueno Si veo que no
aparece para descargar Lo haré en la grabación también Si puedo añadir
archivos Os invito a que los miréis ¿No? Como posibles Preguntas En un
momento determinado Vale Muchas gracias Que tengáis mucha suerte Acordaos
de entregar las cositas No lo habéis hecho ya