Bien, buenas tardes. Empezamos esta nueva sesión de bases químicas del
medio ambiente. Hoy nos toca trabajar química orgánica. Como en las
sesiones anteriores, os pongo aquí en pantalla un archivo que podéis
descargar donde está la grabación del año pasado, donde ahí se explican
más los conceptos teóricos y algunas aplicaciones prácticas. ¿De
acuerdo? Bien, pues siempre os recomiendo que veáis primero esa grabación
y ahora nos vamos a poner ya directamente a hacer ejercicios. Bien, este es
por ejemplo, salieron el año pasado, ¿no? Y nos pide aquí cuál es el
nombre correcto de este compuesto. Este compuesto, como veis, es un
alcohol, tiene el grupo OH, en concreto dos grupos OH, y nos tenemos que
dar cuenta que cada vértice de cada línea que tenemos aquí es un
carbono, hay un carbono, ¿no? De hecho, esto también lo podríamos
dibujar. Como CH3, CHOH, CH2, CH2 y CH2OH. O como lo he puesto aquí abajo,
¿no? Si queremos numerar, este sería el carbono 1, el 2, el 3, el 4 y el
5. Entonces, en el carbono 1 tenemos un grupo OH y en el carbono 4 un grupo
OH. Estaríamos hablando de un diol. ¿Cuántos carbonos tiene la cadena?
Cinco carbonos. Entonces, hay que indicar la posición, ¿no? Y, así como
está aquí nombrado, sería el 1, 4 pentanodiol, pentadiol. Pentanodiol,
perdón, no pentadiol, pentanodiol. 1, 4 pentanodiol, ¿vale? También, en
una nomenclatura más moderna, esto se podría poner pentano 1, 4 diol.
¿Vale? De todas formas, como tenemos aquí ya un ensayo en tipo 3 y nos
indica, lo que está claro es que el A no puede ser, porque es un aldeído
y un OH, lo que tenemos ahí. Y el C tampoco, porque tenemos un ácido
orgánico. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta un carbono quiral?
Bien, lo primero que hay que saber es qué es un carbono quiral. Un carbono
quiral es aquel que tiene hibridaciones EP3 y tiene cuatro sustituyentes
distintos. Es decir, ese carbono que tiene hibridaciones EP3 está unido a
cuatro sustituyentes diferentes. ¿De acuerdo? Entonces, vamos a escribir
el 1-bromo-2-metil-propano. Lo tenéis aquí escrito. ¿No? Y vamos a ver
si hay algún carbono quiral. Fijaos. Esta es la cadena y este carbono es
el que tiene, es un carbono de SP3 y tiene tres sustituyentes diferentes.
El CH2BR, el hidrógeno y el metilo. No tiene cuatro, porque aquí hay dos
metilos. Entonces no lo puede ser. El B es el 2-bromo-2-metil-propano. Este
es el propano. En el 2, un bromo. Y en el 2, un metil. Y también metilo.
Vemos que este carbono no tiene cuatro sustituyentes diferentes. Tiene tres
metiles iguales. Y el C, 2-bromo-butano. Esto sería la cadena del butano.
¿No? Sería la cadena del butano. Y tendremos el 2-bromo. ¿Qué es esto
del 2-bromo? Pues el carbono 2, un bromo. Aquí sí que nos damos cuenta
que está unido. A cuatro sustituyentes diferentes este carbono. Tenemos un
metilo, un hidrógeno, un bromo y un grupo etilo. Entonces este compuesto
sí tiene un carbono quiral. El 2-bromo-butano. ¿De acuerdo? ¿Qué tipo
de sumería estructural presentan los compuestos 1-propanol y
metil-etil-éter? Bueno, ¿qué tipo de sumería podemos tener? Podemos
tener una sumería de posición. Que es de distinta posición del grupo
funcional. Pero fijaos, aquí tenemos el 1-propanol, ¿no? O propan-1-ol,
¿no? Y aquí el etil-metil-éter. ¿No? Esto también se puede llamar
propan-1-ol. ¿Vale? Lo vais a ver escrito también. Bien. Entonces...
Etil-metil-éter, ¿no? Claro. Esto no es sumería de posición. Porque no
es el mismo grupo funcional en distinta posición. Porque son grupos
funcionales distintos. ¿Es sumería de ramificación? Tampoco. Porque
tenemos una cadena de 3 en línea. Es una sumería de función. Porque lo
que tenemos en definitiva es un alcohol y un éter. Ya sabes que... Dentro
de la sumería de los grupos funcionales... ...un alcohol equivale al
éter. Un aldehído equivale a una acetona. ¿Vale? Un doble enlace
equivale a un ciclo, por ejemplo. ¿Eh? Y así sucesivamente. Un
aldehído... ...también equivale a un ciclo, por ejemplo. ...también
equivale a un alcohol... ...más un doble enlace. Si hacéis ejemplos.
Bueno, en este caso, el caso de un alcohol y un éter son exómenos de
función. ¿Vale? ¿Qué hibridación se puede asignar a cada uno de los
carbonos? ¿No? A cada uno de los átomos de carbono del compuesto
1,3-pentadieno. Me da 1,3-pentadieno y me lo escriben. ¿Vale? Aquí
tenemos el compuesto escrito. ¿Vale? Entonces, nos damos cuenta... ...y
esto es importante saberlo. Que cuando tenemos un carbono con enlaces
sencillos es hibridación SP3. Cuando tenemos un carbono con un doble
enlace, SP2. Un carbono con un triple enlace o un carbono con dos dobles
enlaces es hibridación SP. ¿Vale? ¿Entendido? Entonces, aquí... ...el
carbono 1, evidentemente, es el de la izquierda. 1, 2, 3, 4 y 5. ¿Vale? Y
ese sería el enlace 1, 2, 3 y 4. ¿Vale? Entonces, el carbono 1, el 2, el
3 y el 4 tienen hibridación SP2. Y el 5 hibridación SP3. Siempre que
tengamos un carbono que esté unido a un doble, con un doble enlace, a la
derecha o a la izquierda, es SP2. ¿De acuerdo? Seguimos. Indicar cuando
los siguientes compuestos no presenten isomería cis-trans. ¿Qué es la
isomería cis-trans? Para que haya isomería cis-trans tiene que haber un
doble enlace. Es lo primero de todo. Tiene que haber un doble enlace. Y
además... ¿Qué tiene que cumplirse? Que A ha de ser distinto de B.
Bueno, aquí si queréis... Para no poner las mismas letras, puedo poner C
y D. ¿No? Y C ha de ser distinto de D. Pero no dice nada que A y C o A y D
o B tengan que ser distintos. ¿No? ¿Eh? ¿De acuerdo? Bueno, entonces
vamos a escribir esto. Tiene que haber un doble enlace. Hay doble enlace
aquí en todos los compuestos. Sí, ¿no? Tenemos el 1, 2-dibromoeteno. Y
2, 2-dicloroeteno. Vamos a ver qué dibuja estos compuestos. Primero el 1,
2-dibromoeteno. Aquí lo tenemos. ¿Eh? Aquí tenemos un carbono con doble
enlace. ¿No? Que el cual cuelga un bromo y un yodo. Un bromo y un yodo.
¿Vale? Entonces tenemos isomería cis-trans. Este sería el cis. O zeta,
también llamado zeta. Este sería el trans. O E, también llamado E.
Cis-trans, ZE. ¿Eh? ZE es una mercantil un poco más moderna. ¿Eh? El
2-buteno. Aquí tenemos el 2-buteno. ¿No? Fijaos también como los
sustituyentes que están al mismo lado son distintos. ¿Eh? Un hidrógeno y
un metilo. Al otro lado también un hidrógeno y un metilo. Este sería el
cis y este sería el trans. Cis-trans. Sin embargo, el 2,2-dicloroeteno,
daos cuenta como no presenta isomería cis-trans o ZE. Porque tenemos dos
hidrógenos iguales al mismo lado o dos cloros iguales al mismo lado. ¿De
acuerdo? ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? Los aldeídos
pueden reducirse para producir alcoholes primordiales. Eso es verdad.
Porque los aldeídos siempre están en el extremo de la cadena. El grupo
aldeído es el RCHO. Esto está en forma desarrollada, en forma abreviada.
Y al reducirse, evidentemente con un proceso de reducción, sí nos va a
dar un alcohol primario. ¿Vale? Dice, al reaccionar un ácido carbosílico
con un alcohol se forman aldeído y agua. ¿Vale? Falso. Porque cuando
reacciona un ácido carbosílico con un alcohol, esto es una reacción de
esterificación. Esterificación. Ácido carbosílico con un alcohol da
éster más agua. Ácido más alcohol, éster más agua. ¿Vale? Esta es
falsa. Y la última. El acetato de metilo y el ácido propanoico son dos
compuestos isómeros. Pues vamos a verlo. Este es el acetato de metilo.
Este es el acetato de metilo y este es el ácido propanoico. Pues sí.
¿Por qué sí? Porque tenemos tres carbonos, seis oxígenos y dos...
Perdón. Seis hidrógenos y dos oxígenos. Son isómeros de función. De
hecho, los ácidos orgánicos pueden ser isómeros de función de los
ésteres. Ésteres. ¿Vale? Ácidos orgánicos, isómeros de función de
los ésteres. Aquí no me pide qué tipo de isomería. De hecho, no me pide
qué tipo de isomería. Me daría igual porque ya hemos detectado la frase
falsa. Pero también es bueno que nos demos cuenta de la equivalencia entre
un ácido orgánico y un éster. Vamos aquí ahora. Dice, se dan las
siguientes afirmaciones. El pentanol es mucho más soluble en agua que el
etanol. Bueno, esto no es falso. Esto es falso. Esto no es verdadero. ¿Por
qué? Porque el etanol es más polar que el pentanol. El pentanol tiene una
cadena hidrocarbonada. Como veis aquí, ¿no? De 5 carbonos. Mientras que
el etanol solo es de 2. Esta parte apolar va a dificultar su solubilidad en
agua. Cuanto más pequeña sea la parte apolar de la molécula, mayor será
la solubilidad en agua. ¿Vale? ¿Qué más? El pentanol tiene un punto de
ebullición mayor que el etanol. Eso sí que es verdad. Porque a medida que
aumenta la masa molecular, pensemos que los dos son alcoholes y los dos
dan... Ponte de hidrógeno. Pero a medida que aumenta la masa molecular,
aumentan las fuerzas de dispersión del óndon. Y al aumentar las fuerzas
de dispersión del óndon, aumentan las fuerzas de interacción entre
distintas moléculas y aumenta el punto de ebullición. Y después dice, el
pentanol tiene una masa molecular mayor que el etanol. Claro que sí. La
fórmula es C5H12O, ¿no? Y el otro es solo C2H6O. Es decir, la primera es
falsa y las otras dos son verdaderas, ¿no? Son verdaderas la segunda y la
tercera. Bien. Los cuatro bromuros de alquilo que corresponden al C4HMR,
uno tiene un carbono quiral, dos tienen un carbono quiral, ninguno tiene un
carbono quiral. Vamos a ver. Los... ¿Cuáles son los cuatro hiduros? Los
cuatro bromuros de alquilo. Aquí tenemos uno con cadena lineal y el bromo
al extremo. Ahora pasamos el bromo en segunda posición. Ahora, hacemos que
la cadena sea de tres. ¿No? Y por último cambiamos la posición. Estos
serían los cuatro bromuros de alquilo que hay. De hecho, uno sería
1-bromobutano, 2-bromobutano, el otro sería, pues, metil-1-bromopropano,
por ejemplo. Y el último sería metil-2-bromopropano. Bien. ¿Dónde
tenemos un carbono quiral? Tenemos un carbono quiral aquí. Este es un
carbono quiral. ¿Vale? ¿Este lo es? No. ¿Por qué no lo es? Porque tiene
dos sustituyentes iguales. ¿Y este lo es? No, porque tiene tres
sustituyentes iguales. Pero sólo tenemos un carbono quiral. Uno de ellos
sólo tiene un carbono quiral. Se llama carbono quiral o carbono
asimétrico o carbono ópticamente equilibrado. ¿Qué es un carbono quiral
ópticamente activo? ¿Qué era un carbono de estas características? Pues
aquel que tiene derivaciones EP3 y tiene cuatro sustituyentes distintos.
Cuatro sustituyentes distintos. El ácido 2-hidroxipropanoico ¿qué
presenta? Bueno, vamos a ver. Dice si presenta isomería óptica. Vamos a
dibujarlo. Aquí está. Y nos damos cuenta que efectivamente tiene un
carbono asimétrico. Este carbono es asimétrico. Tiene derivaciones EP3 y
cuatro sustituyentes diferentes. Luego es verdad. ¿Vale? Cuatro
sustituyentes diferentes. Lo queremos dibujar. Hidrógeno OH metilo y COOH
Dos. No presenta isomería óptica. Esto es falso. No presenta isomería
óptica porque tiene un carbono asimétrico. Ópticamente activo, carbono
quiral. Tres. Es isómero del 3-hidroxipropanoico. Pues sí, efectivamente.
Fijaos que esto sería el 3-hidroxipropanoico y esto es el
2-hidroxipropanoico. ¿Qué tipo de isomería sería? Isomería de
posición distinta a posición del grupo funcional del grupo OH. Dos. Y en
el otro en posición 3. Seguimos. Indicar en qué tipo de reacciones pueden
participar los alcoholes. ¿En qué tipo de reacciones pueden participar
los alcoholes? Oxidación, adición, transposición, oxidación,
eliminación, sustitución, adición y reducción. Los alcoholes pueden
oxidarse, sí. Pueden oxidarse y dar lugar a un aldeído o una acetona.
Puede experimentar reacción de eliminación, sí. ¿Para dar qué? Un
alqueno. Eliminación para dar un alqueno. Y por último puede dar la
reacción de sustitución. Por ejemplo, un derivado halogenado. ¿No?
Podemos dar una sustitución y convertir un alcohol en un derivado
halogenado. No pueden dar la reacción de adición porque tiene que tener
un doble enlace. Eso es importante. La adición no puede dar la reacción.
Por eso el A y el C no es posible. Una transposición la pueden dar los
alcoholes. Bien, indica la respuesta correcta. El átomo de carbono sólo
puede unirse con otros átomos de hidrógeno. Eso es falso. Se puede unir
con otros átomos de carbono, con átomos de oxígeno, etc. Nitrógeno,
halógeno... ¿Las moléculas orgánicas siempre son planas? No. Las
moléculas orgánicas, sobre todo cuando tenemos un carbono con
hibridación sp3, son espaciales. Tienen una geometría espacial. No son
planas. Los ángulos de enlace son de 109 grados con hibridación sp3.
Tetaedros... Ninguna de las anteriores es correcta. Pues eso es verdad.
Ninguna de las anteriores es correcta. Vale. Otro dice El 2-propanol y el
etil metilécter son dos compuestos isómeros con propiedades muy
diferentes. ¿Cuáles son los dos compuestos cuando se deshidrata con
ácido sulfúrico en caliente y da lugar a propeno? La deshidratación es
propia, para dar alquenos, la deshidratación es propiedad de alcoholes.
Los alcoholes se deshidratan. Son los que se deshidratan son los halcones
para dar lugar a propeno. Entonces el 2-propanol o el 1-propanol me da
igual, en medio sulfúrico en caliente se deshidrata para dar el propeno.
Mientras que el etil metilécter no da lugar a esa deshidratación. No da
lugar a otros productos. ¿Vale? Lo correcto es este. Bien. Indicar si los
siguientes compuestos pueden presentar o no isomería óptica. Bueno, aquí
tenemos un carbono ópticamente activo ¿No? Que tiene cuatro sustituyentes
diferentes. ¿No? ¿Vale? Cuatro sustituyentes diferentes. Este carbono es
ópticamente activo. Es un carbono quiral. Aquí no tenemos carbonos
quirales. No hay un carbono con cuatro sustituyentes diferentes. Aquí
tenemos una isomería cis-trans. Pero aquí, no. ¿Vale? No. Y el tercero
sí que presenta un carbono ópticamente activo. Este de aquí. ¿Por qué?
Porque está unido a cuatro sustituyentes diferentes. Tenemos 1H, un
hidrógeno, un grupo etilo y un grupo metilo. Entonces tendremos cuatro
sustituyentes diferentes. El compuesto 1 y 3 sí presenta isomería
óptica. El 2 no. ¿De acuerdo? Pero los siguientes compuestos orgánicos
indican el que no es un isómero del 2-metilbutanal. 2-metilbutanal. Bueno.
El 2-metilbutanal es este compuesto de aquí. Que es C5H10O. Si lo hacéis,
6, 8, 9, 10. C5H10O. A ver. ¿La butanona es un isómero? No, porque la
butanona sólo tiene cuatro carbonos. Es C4H10O. C4H8O. La butanona no lo
es. Seguimos. ¿La dimetilpropanal? Aquí sí que lo es, ¿no? Porque tiene
cinco carbonos. C5H10O. Dimetilpropanal. ¿Y la 2-pentanona? La 2-pentanona
también. Porque tenemos cinco carbonos. ¿No? 2-pentanona C5H10O. ¿Vale?
Entonces, ¿cuál de ellas no es un isómero del 2-metilpropanal? La
butanona. Porque sólo tiene cuatro carbonos y ocho hidrógenos y tendría
que tener C5H10O. Seguimos. Se quiere llevar a cabo la reducción de 2,5
gramos de 1,3-butadieno según esta reacción. Calcular el volumen de
hidrógeno que es necesario para la realización a 1250 milímetros y 20
grados. Bien. ¿Qué tenemos que hacer? Tenemos la reacción que está
igualada. La dan igualada. Tengo que partir de estos gramos de
1,3-butadieno 2,5 gramos de C4H6. ¿No? 2,5 gramos de C4H6. Un mol son 54
gramos. No es así. Un mol son 54 gramos. Entonces serían 48 y 654.
¿Vale? La reacción es 1 es a 2 con el hidrógeno y eso serían los moles
de hidrógeno. 0,0926 moles de hidrógeno. Pero no me piden los moles de
hidrógeno. Piden el volumen. Tengo que aplicar P por V igual a nRT. Ojo.
La presión hay que pasarla a atmósferas. Se divide por 760 para pasarla a
atmósferas. La temperatura hay que ponerla en Kelvin. 273 más 20 293.
¿Vale? El 0,082 y el volumen es 1,35 litros. ¿Vale? 1,35 litros. Indicar
si los siguientes compuestos son quirales. ¿Qué quiere decir que un
compuesto sea quiral? Que tenga un carbono ópticamente activo, un carbono
asimétrico, un carbono con hibridaciones F3 y que además esté unido a 4
sustituyentes diferentes. Nos damos cuenta que este compuesto es quiral
porque tiene 4 sustituyentes distintos. El metilo, el bromo, el hidrógeno
y el COH. Este segundo no lo es porque tiene dobles enlaces y el tercero
sí que lo es. Este carbono está unido a un hidrógeno, un OH, un metilo y
un metilo. ¿De acuerdo? ¿Qué grupos funcionales presenta la siguiente
molécula? Vamos a verlos. Venga. Este de aquí ¿qué es? Un CHO en el
extremo, un aldeído. ¿Esto qué es? Un oxígeno unido con dos grupos
alquilos, un éter y un CO unido a dos grupos alquilos, una acetona. Por
eso tenemos un aldeído, un éter y una acetona. Tres grupos funcionales.
Seguimos. ¿Cuál de los siguientes compuestos estaría nombrado
correctamente? A ver, primero nos dice 2-propil, 1-propenol. Este no está
bien por varios motivos. Primero porque la cadena más larga es de 5.
Entonces tendría que decir 2-metil, 1-propeno. El B que dice 3-propil,
1-pentino tampoco, porque aquí tenemos una cadena más larga que es de 4 y
2, 6. 3-propil, 1-pentino. No, no puede ser. No puede ser que sea la cadena
lineal. Sería el 3-etil, 1-heximo. Y la última. 2,3-dimetil, 2-buteno.
Este sí que estaría nombrado correctamente. 2,3-dimetil, 2-buteno. Fijaos
que en posición 2 está el doble enlace. Dados los compuestos orgánicos
propanona y 3-propenol ¿qué afirmación es falsa? Son isómeros de
función. A ver, propanona. C3H6O 3-propenol Bueno, 3-propenol no puede
ser. Tendría que ser 2-propenol, pero bueno. No, 3-propenol no puede ser.
Entonces sería CH2OH CH doble enlace. Nos damos cuenta que la fórmula
molecular de estos dos compuestos es la misma. C3H6O ¿De acuerdo?
Entonces, ¿son isómeros de función? Sí. La propanona no tiene ningún
isómero de posición. ¿Verdad también? Porque de posición no puede ser.
Será de función porque cuando el CO pasa a un extremo se llama aldeído.
El propanaldeído es un isómero de ambos compuestos. El propanaldeído sí
que es un propanaldeído o propanaldeído. El propanal es un isómero de
estos dos, efectivamente. Propanal, isómero de función. Porque es
propanal, grupo aldeído, lo otro era una cetona y un enol. Entonces las a
ver, son isómeros de función la propanona no tiene ningún isómero de
posición. A ver el propanaldeído es un isómero de ambos compuestos.
C3H6O Aquí lo único que me imagino al decir aquí la propanona no tiene
ningún isómero de posición es que si la cetona lo digo para tomar cuál
es la falsa, si la cetona, yo considero que el grupo CO pasa a un extremo
sí que sería un isómero de posición pero es que el grupo funcional se
llama otra cosa que es el aldeído. Interpreto que esa sería la
interpretación o esa afirmación que él considera como falsa. El
considerar que la propanona no tiene un isómero de posición porque sí
que es cierto que al cambiar la cetona de posición a un extremo lo
cambiaría a un aldeído pero lo interpreta así. Es decir, sería cambiar
de posición el grupo funcional pero se transforma en otro pero es lo que
hay. Sería la B para ellos. ¿Cuál de los siguientes compuestos no puede
formar enlace de hidrógeno entre sus moléculas? ¿Quién forma el enlace
de hidrógeno entre sus moléculas? Pues aquel que tiene el átomo muy
electronegativo como es el nitrógeno oxígeno o flúor y que está unido a
un átomo de hidrógeno. Son átomos muy pequeños y muy electronegativos.
Nos damos cuenta que aquí tenemos la metilamina que va a tener puente de
hidrógeno porque es un nitrógeno que está unido a átomos de hidrógeno.
El alcohol que va a tener puente de hidrógeno, como siempre el etanol
grupo H pero el que no tiene es el dimetiléter porque no tiene ningún
hidrógeno unido al oxígeno que es el átomo muy electronegativo y por lo
tanto no va a dar el enlace de hidrógeno. El B ... Seguimos. Indicar la
afirmación falsa el 2-butanol presenta un centro quiral aquí tenemos el
2-butanol y vemos que efectivamente tiene un carbono asimétrico o que
tenemos un carbono que tiene vibraciones F3 que está unido a 4 átomos
diferentes El 1,1-dichloroeteno presenta isomería cis trans aquí no esto
es falso ¿Por qué? porque los dos cloros al mismo lado y aquí los dos
hidrógenos también todos al mismo lado no puede presentar isomería cis
trans tendrían que ser los nutrientes diferentes como hemos citado antes
El 1-butanol y el metilpropiléter presenta isomería de función Pues sí,
porque tienen 4 átomos de carbono y un alcohol es un isómero de función
de un éter y viceversa Entonces el 1-butanol aquí lo tenemos y el propil
metiléter también propil-metiléter o metil-propiléter Decir cuál o
cuáles de los siguientes compuestos presentan isomería óptica A ver
vemos que este carbono está unido a 4 sustituyentes diferentes hidrógeno
fluor-cloro y metilo Este de aquí no, porque tiene dos hidrógenos iguales
Aquí tenemos un doble enlace, luego no hay isomería óptica y aquí que
tenemos un carbono con hibridación CPT pero dos hidrógenos entonces
tampoco Sólo puede presentar isomería óptica el primero Sólo el primero
El tercero no porque el tercero ni isomería geométrica tampoco y el
cuarto tampoco porque ese carbono tiene dos sustituyentes iguales el
hidrógeno Los demás no, sólo uno de ellos Señalar qué estructura
corresponde al 2-metil-pentanal 2-metil-pentanal de estos tres el pentanal
es el grupo funcional que está en el extremo de la cadena y siempre hay
que empezar a contar por ese extremo de la cadena Entonces nos damos cuenta
que aquí tenemos el 4-metil-pentanal el 3-metil-pentanal Por lo tanto el
que presenta la estructura 2-metil-pentanal sería el 3 Bien Aquí hay una
serie de fases que corresponden algunos a temas siguientes pero bueno La
fotosíntesis ¿Las plantas emiten en la atmósfera CO2 para que se absorba
la radiación infrarroja? No, en la fotosíntesis se consume CO2 El CO2 se
disuelve en agua y permite que aumente el pH y disminuye el pH perjudicando
la fauna marina El CO2 absorbe gran parte de la radiación infrarroja
emitida por la superficie terrestre Por eso se impide que la tierra se
enfríe Correcto, eso es verdad ¿Vale? El CO2 absorbe gran parte de la
radiación infrarroja emitida por la superficie terrestre Bien Señalar
cuáles son las siguientes respuestas Bueno Lo veremos más adelante porque
es de los temas siguientes Las siguientes afirmaciones ¿Cuál es falsa? A
ver En la valorización energética la energía asociada al proceso de
combustión es recuperada con fines energéticos Bueno Esto lo veremos más
adelante Existen elementos que contienen el mismo número de protones y
diferentes números neutrones que se llaman isótopos Son átomos de un
mismo elemento de neutrones ¿Verdad? Los efectos perjudicantes del ozono
se deben a su fuerte carácter reductor No, no El ozono es oxidante Tiene
un fuerte carácter oxidante el ozono ¿Cuál de los siguientes compuestos
puede presentar isomería cis trans o ZE? Está claro que el primero no
porque tiene un tipo de enlace El segundo o el tercero Fijaos que el
segundo tampoco va a ser posible porque tiene sustituyentes Tiene
sustituyentes idénticos al mismo lado ¿Eh? No nos va a ir bien Esta
sería la estructura CH3 CH CH3 Presentan isomería Isomería no presenta
isomería geométrica cis trans porque al mismo lado tenemos dos
sustituyentes iguales Pero el tercero sí ¿Por qué? Porque a cada lado
tengo dos sustituyentes diferentes hidrógeno con cloro Tendremos el cis y
el trans Cuando el cloro esté en los dos al mismo lado será el cis y
cuando esté en lados opuestos será el trans El ácido 2-hidroxipropanoico
presenta isomería óptica Tiene un carbono asimétrico Ya lo hemos visto
antes ¿Vale? Con cuatro sustituyentes diferentes e hibridación sp3 Indica
si el 3-metilpentano y el 3-metilexano pueden presentar isomería óptica
Hay que dibujarlos siempre El 3-metilpentano daos cuenta que no porque
tiene dos grupos iguales dos grupos etiles carece de un carbono asimétrico
pero el 3-metilexano aquí sí porque tenemos uno con un etilo colgando un
metilo, un hidrógeno y un propilo Sí, porque posee un carbono asimétrico
un carbono ópticamente activo un carbono con hibridación sp3 que está
unido a cuatro sustituyentes distintos a cuatro sustituyentes distintos en
este caso hidrógeno, metil, etil y propilo El ácido 2-hidroxipropanoico
presenta isomería óptica es falso es un alcohol secundario porque el
carbono 2 tiene cuatro sustituyentes diferentes presenta isomería óptica
porque el carbono 2 es ópticamente activo es un carbono asimétrico
presenta cuatro sustituyentes distintos Indica si son verdaderas las
siguientes preposiciones Mediante el craqueo de alcanos alcanos de menor
peso molecular alquenos e hidrocarburos ramificados Esto es correcto o sea,
tienen alcanos de menor peso molecular ¿Los alcanos son fácilmente
atacados por reactivos electrófilos? No ¿Por qué no son atacados por
electrófilos? Primero porque no tienen núcleos así ricos de electrones
no tienen dobles enlaces Si tuviéramos un doble enlace que es una zona
rica de electrones sí, pero no es el caso Alcano es una cadena
extenencialmente apolar ¿De acuerdo? ¿Los alcanos participan en
reacciones de adición? Preferentemente tampoco No Pueden participar en
reacciones de oxidación de ruptura pero para que sean de adición
tendrían que adicionarse al doble enlace y no tienen ningún doble enlace
Entonces, la que es correcta es la primera ¿De acuerdo? Los alcanos sufren
sustitución de átomos de hidrógeno cuando se tratan con halógenos La
promulgación de los siguientes compuestos podría dar origen a productos
como los sustituidos quirales etano El etano no porque no tendríamos un
carbono asimétrico El propano tampoco porque el propano si le impongo el
carbono 2 tendré dos metilos y si voy a un extremo pues tampoco tendré
dos hidrógenos Solo el glutano y el pentano pueden formar bromuros monos
sustituidos quirales efectivamente Cuando van al carbono 2 en ambos casos
estos halógenos forman carbonos ópticamente activos compuestos quirales
Las cetonas aldehídos y ácidos carbosílicos pueden reducirse a alcoholes
con reactivos reductores perder agua para formar una olefina Esto no Formar
aminas por reacción con aminas Algunos sí los ácidos carbosílicos y los
ésteres pero los demás no ¿Pueden reducirse a alcoholes con reductores
apropiados? Sí ¿Con reactivos reductores? Sí ¿Hidrógeno, por ejemplo?
No Podemos pasar de ácido a aldehído de cetona a alcohol ¿Vale? El
ácido 2-hidroxido 2-hidroxilpropanoico Este ya lo hemos visto varias veces
El 2-hidroxilpropanoico es un isómero de 3-hidroxilpropanoicos Sí, eso es
verdad Es un isómero de posición ¿Vale? ¿El 1 presenta isomería
óptica? Sí. Tenemos un carbono asimétrico con 4 sustituyentes distintos
Y es un isómero ¿No? Indicar si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas Los ésteres son compuestos que se forman por reacción
de alcoholes y ácidos orgánicos ¿Verdadero? El eteno puede dar
reacciones de adición ¿Verdadero? Reacciones de adición al doble enlace
¿Los alcoholes se reducen dando ácidos? No, los alcoholes no se reducen
dando ácidos Se oxidan dando ácidos ¿La deshidratación del etanol
produce eteno? Sí ¿Verdadero? Todos son verdaderos pero la tercera ¿No?
De acuerdo ¿Cuántas posiciones distintas existen para la posible entrada
de un segundo sustituyente en el anillo bencénico de tolueno? Las
posiciones 2 Son 2, 3, 4 Las posiciones 2, 3, 4 del anillo bencénico Por
lo tanto tengo 3 ¿No? En tres posiciones distintas puede entrar un segundo
sustituyente en el anillo bencénico Tres distintas No cinco, tres Esta
está contestada anteriormente ¿No? Pues esto ya lo hemos hecho ¿No? Solo
hemos visto que el butano y el pentano dan lugar a compuestos quirales Bien
Vamos a ver ahora rápidamente los ejercicios de PET de esto A ver, aquí
está Bueno, vamos a ver esto Todos los carbonos de la molécula de propeno
tienen hibridación sp2 Esto es falso Porque solo tienen hibridación sp2
aquellos carbonos de la molécula de propeno que estén unidos con doble
enlace Y estos son los carbonos 1 y 2 pero el 3 no Entonces es falso
Carbono con doble enlace sin hibridación sp2 Carbono con enlace sencillo
Hibridación sp3 Y con un triple enlace hibridación sp El ácido 2 y
2-sipropanoico presenta isomería óptica Efectivamente No, lo hemos visto
Tiene un carbono asimétrico Porque está unido a 4 sustitutos distintos En
este caso Urboácido, metilo, H, hidrógeno Tiene un carbono asimétrico y
por lo tanto presenta isomería óptica La reacción de esterificación de
un ácido orgánico con un alcohol es un proceso irreversible Esto es falso
La reacción de esterificación es un proceso reversible Un ácido
orgánico con un alcohol da un éster más agua Es reversible Aquí tenéis
el ácido acético con el etanol para dar acetato de tiro y agua En
determinadas condiciones experimentales esto se puede desplazar hacia la
izquierda o hacia la derecha ¿Cuántas posiciones distintas existen para
la posible entrada de un segundo sustituyente en el aliño bencénico
turbueno? Bueno Pues vemos que tenemos las posiciones 2, 3, 4 En definitiva
sólo son tres posiciones 1, 2, 3, 4 En posición O es lo que se llama
posición orto posición 3 se llama posición meta y posición 4 posición
para orto, meta y para El porcentaje de carbono en el ciclohexano y en el
hexeno y en el 3-hexeno es Bueno, pues hay que escribir la fórmula
molecular El ciclohexano es C6H12 y el 3-hexeno Aquí tienen la fórmula
pero tienen la misma fórmula molecular C5, C6 H12 C6H12 En ambos casos
luego tienen la misma masa molecular El mismo porcentaje de cada de carbono
y hidrógeno Bien Me han sobrado unos minutos Para terminar me voy a
permitir irme a la clase anterior Que son problemas A ver dónde llegamos
Nos quedamos aquí de ejemplos de reacciones redox y aprovecharemos para
dar un poquito más Dada las siguientes semirreacciones La primera es de
oxidación La segunda es de reducción ¿Qué es una reacción de
oxidación? De pérdida de electrones Pues efectivamente la primera es de
oxidación Porque perdemos un electrón Pasamos de más 2 a más 3 Y la
segunda es de reducción Pues pasa el cloro de más 1 a menos 1 ¿No?
Porque este oxicloruro El oxígeno es menor 2 Y para que dé carga menos 1
La especie iónica El cloro tiene que ser más 1 Entonces El cloro pasa de
más 1 a menos 1 Es una reducción Eso es verdad Pues la primera oxidación
Y la segunda reducción ¿Por qué? Porque gana electrones Utilizando los
valores de potencial de reacción estándar Indique si el ácido nítrico
Reaccionaría con el cobre para dar Iones cobre y iones nitrógeno Bueno
Para que la reacción sea espontánea Incremento de G Ha de ser negativo O
lo que es lo mismo El potencial del sistema redox Ha de ser positivo
Entonces El nítrico El sistema nítrico NO Tiene un potencial de 196
voltios Y el sistema Cobre 2 más cobre Tiene un potencial De 0.34 voltios
Por lo tanto Efectivamente Si esto, el potencial del sistema redox Es el
potencial del polo positivo Menos el potencial del polo negativo Pues
efectivamente ¿No? Tenemos un potencial redox positivo Por lo tanto un
incremento de G negativo Y la reacción es espontánea Cuando se ajuste a
la siguiente reacción redox El OH Estará entre los reactivos Y el 4OH
Entre los productos Bueno, vamos a verlo Aquí lo mejor es Vamos a escribir
las dos semirreacciones redox Y las igualamos El ion permanganato que es el
MnO4- Que pasa Mn2 más Para igualar esta semirreacción ¿Qué tenemos que
hacer? Para meter cuatro aguas a la derecha Estamos poniendo ocho protones
Ocho hidrógenos Los tengo que poner ocho protones a la izquierda Y ahora
para igualar en carga Me doy cuenta que A la izquierda tengo Una negativa y
ocho positivas Siete positivas Tengo que pasar de más siete a más dos De
más siete a más dos ¿Qué hay que hacer para pasar de más siete a más
dos? Ganar cinco electrones De más siete a más dos Es ganar cinco
electrones Y de bromuro a bromo Un dos para igualar en materia Lo que tengo
que hacer Es perder dos electrones Porque tengo que poner un dos Delante
del bromuro Para que tenga Br2 Nos damos cuenta Que Para que la reacción
esté igualada Tengo que multiplicar la de arriba por dos y la de abajo por
cinco ¿Por qué? Para que el número de electrones transferidos sea el
mismo Tengo que tener el mismo número de electrones transferidos
Globalmente En este caso son diez Entonces la multiplicar por dos La de
arriba, la multiplicar por cinco y la de abajo Y sumar Nos queda Dieciséis
protones a la izquierda Y ocho aguas a la derecha Entonces de estas tres
respuestas Que nos hablan La B En la que se corresponde Que haya dieciséis
protones en los reactivos Y ocho aguas en los productos ¿Vale? De los
siguientes potenciales normales De reducción ¿Vale? Indicar si se podrá
formar una pila con ellos Y en caso alternativo calcular su potencial
Bueno, yo podría formar una pila Actuando de cátodo ¿No? Y de reacción
de semireducción La especie química Que tiene el potencial más grande en
valor absoluto Que es El sistema estaño cuatro, estaño dos Más cero coma
quince voltios Entonces este será nuestro cátodo Nuestro polo positivo Y
como polo negativo utilizaré el sistema Plomo dos más plomo Que tiene un
potencial de menos cero trece ¿Vale? Entonces Si yo calculo el potencial
de mi pila Sería el potencial del polo positivo Estaño cuatro, estaño
dos Y menos el del polo negativo Menos cero trece Nos damos cuenta que esto
da cero veintiocho voltios Y por lo tanto Si podemos decir Que se puede
formar una pila ¿De qué voltaje? De cero veintiocho voltios Al ajustar la
siguiente reacción Por el método de un electrón ¿Cuántas moléculas de
agua se obtienen en el segundo miembro? Bueno, pues vamos a igualar un poco
esto Si queréis El hierro dos más pasa a hierro tres más Perde un
electrón Es una semireacción De oxidación Y la segunda Que el dicromato
pasa a cromo tres más Pone un dos delante del cromo ¿Vale? Y a la derecha
siete moléculas de agua Y catorce protones Catorce protones Aquí hay una
transferencia De seis electrones Mientras que la de arriba solo se pierde
un electrón Entonces para que el número de electrones ganados y perdidos
Sea el mismo Es de multiplicar la primera semireacción por seis Y a
continuación sumamos Al sumar ¿Quién me queda? Que a la derecha Se
forman siete moléculas de agua Se han formado Siete moléculas de agua A
la derecha Y a la izquierda tengo catorce protones Por tanto la solución
correcta es la C La que me da lugar a siete moléculas de agua La siguiente
reacción Es indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce Bueno Lo
tendremos a continuación Es decir El ácido nítrico con el sulfídrico
Para dar NO y azufre El nítrico pasa de más cinco A más dos Gana
electrones Luego se reduce El sulfídrico Pasa de menos dos a cero Pierde
electrones Luego se oxida Porque pasa de menos dos a cero Entonces el
nítrico Se reduce Y el sulfídrico se oxida Nitrógeno se reduce Y el otro
se oxida ¿No? El A es correcto Razonar si el níquel dos más Tiene
capacidad para oxidar el cromo A cromo tres más Sabiendo que los
potenciales normales son El níquel menos dos Menos cero veinticinco Y el
cromo menos cero setenta y cuatro Es decir La reacción que planteamos
aquí Es si el níquel dos más ¿No? Es capaz De oxidar El cromo A cromo
tres más Para dar El níquel Es decir, el níquel se va a oxidar Perdón,
se va a reducir Es más oxidante el níquel que el cromo Fijaos, el níquel
Tiene un potencial de reducción negativo Mientras que el cromo es positivo
Luego este proceso no va a ser Espontáneo Si yo hago el sistema potencial
redox Este sistema De polo positivo y polo negativo Aquí El que tendría
que reducirse y actuar como polo positivo Es el níquel Que pasaría de
níquel dos más a níquel Esto sería menos cero veinticinco Y el cromo
Sería de cromo tres más A cromo menos cero setenta y cuatro Esto Da
negativo Y por lo tanto si da negativo Si el potencial redox es negativo
Incremento de G es positivo Y la reacción redox No tiene lugar La
reacción redox no puede tener lugar Un agente reductor Es la especie
química que produce la reducción de otra sustancia ¿Quién es esa
reacción? Bueno Un reductor Es aquel que evidentemente hace reducir a otra
sustancia Y el reductor Que lo que hace el reductor se oxida Y al hablar de
oxidarse quiere decir perder electrones ¿Eh? Un reductor Por ejemplo los
metales Son reductores Por ejemplo el zinc Puede perder dos electrones Para
dar zinc dos más Tenemos aquí Que el zinc actúa como reductor Porque
reducir a alguien Hará que otra especie química gane electrones Pero él
Se va a oxidar Y va a perder dos electrones en este caso Y al igual con
cualquier otro metal ¿Eh? Indicar el número de oxidación De azufre en
estos compuestos Venga Tenemos el primero Es el Cu2S Yo aquí he puesto
primero CuS Pero evidentemente que El CuS sí que es verdad Que El azufre
cuando está combinado Con sales binarias Sabéis que es menos dos Porque
viene del ácido sulfídrico Pero Cu2S Que pone aquí enunciado Sería
menos dos por uno Menos dos Entre dos Más uno El cobre actuaría aquí con
más uno Pero el azufre sería con menos dos En los dos compuestos Sería
con menos dos Los sulfuros siempre con menos dos El siguiente es un sulfato
Sulfato de cromo 3 El sulfato SO4 Viene del ácido sulfúrico H2SO4 Y
tendremos que recordar Que aquí El hidrógeno es más uno por dos más dos
Menos dos por cuatro menos ocho Para que la suma de cero más seis Es
decir, este azufre actúa con más seis Si en el sulfúrico el azufre
Actúa con más seis En los sulfatos también actuará con más seis Y
dará lugar A la formación de sulfatos Sulfato de cromo 3 Etcétera
Entonces el azufre actúa con más seis El H2S Es el sulfuro de hidrógeno
O ácido sulfídrico En disolución de una cosa El hidrógeno es más uno
cuando está combinado Por lo tanto, más uno por dos más dos El azufre
tiene que ser Menos dos ¿Y el azufre sin combinar? El azufre sin combinar
Es cero El azufre sin combinar Estado de oxidación cero Entonces en estos
cuatro compuestos Vemos Que los estados de oxidación correspondientes
Serían Menos dos en un sulfuro Más seis porque es un sulfato Menos dos
Porque es el ácido sulfídrico O sulfuro de hidrógeno Y cero cuando está
el elemento sin combinar Cuando está el elemento sin combinar Recordad Que
cuando un elemento está sin combinar Su estado de oxidación es cero El
estado de oxidación es cero Un elemento que está sin combinar Entonces
Evidentemente Si está sin combinar El estado de oxidación ¿Qué sería?
Bueno, a ver Si yo tengo el cloro Estado de oxidación cero Si tengo el
bromo Estado de oxidación cero El hidrógeno, otro elemento sin combinar
Estado de oxidación cero ¿Vale? De acuerdo, el oxígeno Sin combinar,
estado de oxidación cero Ahora bien ¿Qué ocurre? Si nosotros Tenemos
¿No? O el guión correspondiente Pues el H más tiene estado de oxidación
más uno El Cl menos tiene estado de oxidación menos uno El Br menos Tiene
estado de oxidación menos uno De acuerdo Bueno, pues nada más por hoy,
muchas gracias Y hasta la próxima