Buenas tardes, vamos a iniciar esta sesión de formulación y nomenclatura
de compuestos inorgánicos. Estos conocimientos que ahora vamos a impartir
son necesarios para poder cursar una asignatura de química de primer curso
de grado. Hay que tener unos conocimientos básicos de formulación. Y en
esta sesión pretendo daros esa información básica que sin duda os tiene
que ayudar para después asumir satisfactoriamente los contenidos no
específicos de la asignatura de química. En primer lugar, tenemos que
saber los números o estados de oxidación de los elementos. Aquí veis un
conjunto de... ...de elementos, en concreto son todos ellos metales, que
tienen un número de oxidación o estado de oxidación positivo. También
se llama valencia. Y nos representaría el número de electrones que estos
elementos químicos tienen tendencia a perder para formar compuestos
iónicos. Compuestos iónicos, dando lugar a la formación de iones. ¿De
acuerdo? Tendríamos que memorizar. ¿Eh? Memorizar estas valencias. He
separado dos elementos singulares que tienen características como metales
y no metales, como es el manganeso y el cromo. Después veremos ejemplos de
ellos. ¿De acuerdo? Fijaos cómo hay una correlación entre la valencia
más uno con los elementos del grupo uno. Litio, sodio, potasio, rubidio,
cesio, francio. Y se añade la plata, que es un metal de transición. Y el
hidrógeno. En la mayoría de los casos actúa con más uno. Excepto con
los hidrógenos metálicos, lo veremos después. Con valencia más dos,
berilio, magnesio, calcio, estoncio, bario y radio. Y además dos metales
de transición, zinc y cambio. Con más tres, aluminio. Con más uno y más
dos, dos metales de transición, cobre y mercurio. Más uno y más tres,
oro. Dos y tres, hierro, cobalto, níquel, manganeso y cromo. Pero cuidado,
que el manganeso y cromo tiene también... El cromo más seis y el
manganeso más seis y más siete también. Con dos y cuatro, germanio,
estaño, plomo y platino. Son los tres primeros del grupo de los
carbonoides. Grupo 4A. Pero también está el platino, que es un metal de
transición. Y después ya tenemos metales de transición. El vanadio,
niobio, tántalo con más cinco. Muy poco frecuentes. El cromo sí, el
molideno y el boroframio menos frecuentes. Y el manganeso también más
frecuente. Bueno, de los no metales, tenemos el grupo 3A. Fijaos que aquí
tenemos estados de oxidación positivos y otros negativos. Con más tres es
cuando, por ejemplo, el boro se combina con el oxígeno. Las combinaciones
con el oxígeno o con otros no metales. Con menos tres es cuando... O
estado de oxidación, número de oxidación negativo. Es cuando se combina
con el hidrógeno. ¿No? Esos... ¿Veis aquí? Con el hidrógeno, ¿vale?
Todos con negativo. Y también con algunos no metales, puede ser. ¿Vale?
Esencialmente con el hidrógeno. Bueno. Sabemos, hay que saber que el
número de estado de oxidación de los elementos sin combinar es cero. Que
todo compuesto neutro, la suma de los estados de oxidación o números de
oxidación de todos los átomos ha de ser nulo. Si el compuesto es iónico,
la suma de los números de oxidación ha de coincidir con la carga del
ión. ¿Vale? El flúor siempre tiene estado de oxidación o número de
oxidación menos uno. El hidrógeno más uno en todos sus compuestos,
excepto cuando se combina con los metales, que es menos uno. Menos uno. El
oxígeno siempre actúa con menos dos, a no ser que se combine como
peróxido, que actúa como menos uno. Por ejemplo, aquí tenéis el
perióxido de hidrógeno, el agua oxigenada. El número de oxidación
negativo de los no metales corresponde con el hidrógeno o bien con una
combinación con un metal. O su combinación con el metal, con un metal,
¿eh? Cuidado, que eso también es importante, ¿eh? Ese estado de
oxidación o número de oxidación negativo... negativo, no, de los no
metales es cuando se combina con el hidrógeno o con un metal, que en ambos
casos tiene estado de oxidación positivo. Y el número de estado de
oxidación positivo de un no metal corresponde a su combinación
esencialmente con el oxígeno. Bien, hay dos normativas o dos reglas
admitidas de formulación. Una es la sistemática, en la cual se introducen
prefijos mono, di, tri, tetra, y la stock. La stock, donde se indica con
números romanos el número de oxidación del elemento metálico o no
metálico, ¿no? Siempre y cuando ese elemento tenga más de una posible...
más de un posible número de oxidación o más de un número posible de
valencia, ¿vale? Tenemos las sustancias simples en la naturaleza. Tenemos
que saber que, bueno, que los gases nobles son monoatómicos. Helio, neon,
argon, criptoxeno, nigradon... Son monoatómicos, es decir, los
escribiremos de la siguiente manera. Bueno, a ver, un momentito. Helio,
neon... Sin embargo, después tenemos otros elementos que son, en la
naturaleza siempre están en forma diatómica. Hidrógeno, nitrógeno,
oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo. Son siete elementos, ¿vale? Hay que
saberlo. Hay que saberlo que cuando reaccionan o cuando se combinan
cualquiera de estos siete elementos, siempre son moléculas diatómicas. No
son monoatómicas como los gases nobles, sino que son diatómicas. Es
decir, cuando reacciona el hidrógeno es H2. Cuando reacciona el oxígeno
es O2. Así los siete elementos. Después tenemos el fósforo que es P4 y
el azufre S8. Bueno, esa sería la fórmula molecular de estos dos
elementos, fósforo y azufre. La reacción química, ya nos pongan que
reacciona el fósforo monómero o el azufre monómero. No pasa nada en ese
sentido, porque los cálculos trigemétricos serían los mismos en un
principio. No pasaría nada. Si no lo indican, no es tan habitual estos
elementos en las reacciones químicas, pero normalmente no se suele poner
S8 más O2, sino se pone S más O2. ¿Vale? Es lo habitual. Bien, pues
vamos a ver los compuestos binarios y vamos a empezar con las combinaciones
con el oxígeno. Si se trata de un no metal, diremos que se forman óxidos
ácidos. Si se trata de un metal, se llamarán óxidos básicos. En todos
los casos, en todas estas combinaciones, el oxígeno siempre actúa con
número de oxidación menos 2. Recordemos la equivalencia entre número de
oxidación, estado de oxidación y número de oxidación. Son tres
sinónimos. Lo vais a ver expresado en los diferentes libros
indistintamente, depende del manual que consultéis. ¿Vale? ¿Cómo se
nombra? Pues poniendo... Tenemos dos formas. La sistemática con prefijos,
¿no? Mono, di o tri, tetra, aunque el mono se puede omitir. Y después
también la stock. Indicando con números romanos. El número de oxidación
del metal o no metal, siempre y cuando este tenga más de una posible.
Ahora lo veremos con ejemplos. ¿Vale? Bueno, aquí tenemos ejemplos de
óxidos de no metales nombrados con la nomenclatura sistemática. Fijaos,
monóxido de nitrógeno, pentáoxido de dinitrógeno, dióxido de azufre...
Fijaos que es tan sencillo como poner prefijos en función del número de
átomos. Que tengamos de cada elemento. No se dice monóxido de monoyerro.
¿Eh? El mono del hierro se omite, igual que el dióxido de azufre. No se
dice dióxido de monoazufre. ¿Vale? Esto se omite. Pero si es que decimos
monóxido de nitrógeno... El nitrógeno tiene distintos estados de
oxidación. Antes no me he parado, pero fijaos que tenía la 1, la 2, la 3,
la 4 y la 5. ¿Eh? Singular, es muy singular, es un elemento muy singular,
aquí actúa con 2. ¿Eh? Y fijaos el monóxido de hierro y el trióxido de
digierro. Hay que decir digierro porque tiene 2 átomos de hierro. Dióxido
de cobre, dióxido de dicobre, esto es un peróxido, ¿no? Porque los
peróxidos no se simplifican. En los óxidos sí. Los peróxidos, fijaos
está aquí a la izquierda en rojo, está la unidad estructural O2. La
unidad estructural O2, ¿no? Tendría un 2 al cobre y un 2 de la valencia
del cobre, dióxido de cobre. ¿No? Aquí abajo, Cu2O2, ¿no? Es un
peróxido, el de arriba no es un peróxido. Este de aquí que está en rojo
se corresponde... Sí, este es un peróxido, ¿vale? Dióxido de cobre,
este es un peróxido, el de arriba, perdonadme, sí. Y el de abajo también
es un peróxido. Donde vendría de la siguiente fórmula. Cu2O2, Cu2O1,
¿vale? Y este 2 del O2 nunca se puede simplificar. Por eso te queda Cu2O2.
Dióxido de cobre o peróxido de cobre 1 y el de arriba peróxido de cobre
1. Después lo vemos. Bueno, monóxido de estaño o óxido de estaño 2.
Fijaos ya que introducimos la nomenclatura stock. Fijaos, dióxido de
estaño, óxido de estaño 4. ¿Por qué 4? Porque ha habido una
simplificación. Fijaos, si el metal o el no metal no tiene el 2
característico del oxígeno es porque ha habido una simplificación.
Fijaos en el tercer caso, del azufre, SO3, trióxido de azufre o bien
óxido de azufre 6. Nos tenemos que dar cuenta que ha habido una
simplificación. S2O6 y por eso me queda SO3. Bien, aquí tenemos más
ejemplos, de hecho los ejemplos anteriores que habíamos nombrado con la
sistemática. ¿Vale? Y ahora con la stock. Nos tenemos que dar cuenta
cuando ha habido simplificaciones, cuando no vemos el 2 del oxígeno en el
no metal es que ha habido una simplificación. Lo hemos reseñado antes,
¿eh? Fijaos como aquí estamos indicando con números romanos en todos los
casos la valencia o número de oxidación del metal o no metal, ¿no?
Excepto en un caso del magnesio. ¿Por qué no lo indicamos en el magnesio
a pesar de que tenga valencia 2? Porque tiene una única valencia o número
de oxidación que es del 2 En la nomenclatura stock, cuando el metal o no
metal tiene un único número de oxidación o estado de oxidación o
valencia, no se indica. Es una redundancia. Debemos saber de antemano que
el magnesio sólo tiene número de oxidación 2. Fijémonos en el SiO2
dióxido de silicio y decimos óxido de silicio. No decimos óxido de
silicio 4. Porque tenemos que recordar que el silicio sólo tiene número
de oxidación 4. Sin embargo, en el caso del carbono, sí que
especificamos. Porque el carbono puede tener números de oxidación 2 y 4.
Y por eso hablamos del óxido de carbono 2 o del óxido de carbono 4.
Monóxido de carbono o dióxido de carbono. Vamos a hablar ahora
combinaciones binarias del hidrógeno. Bueno, el hidrógeno puede actuar
con número de oxidación más uno menos uno. Valencia más uno menos uno.
Depende con quién se combine. Si se combina con un metal, actúa con menos
uno. ¿Vale? Y se pone delante siempre, nos lo hemos dicho antes, pero
está aquí indicado, que primero se indica siempre, se escribe el elemento
menos electronegativo. Aquí el elemento menos electronegativo sería el
metal y por esto se pone primero el metal, después el hidrógeno. El
hidrógeno actúa con menos uno. ¿Vale? Aquí tenemos ejemplos. Hidruro de
sodio. Dihidruro de calcio. Estamos en la sistemática. Dihidruro de
hierro. Trihidruro de hierro. ¿Vale? ¿Qué pasa en la stock? Pues que el
hidruro de sodio sería igual. Yo no diría hidruro de sodio 1. Y tampoco
diría hidruro de calcio 2. Diremos hidruro de calcio. Y ya está. Sin
embargo, en el hierro sí, que tengo que especificar en la stock, hidruro
de hierro 2 e hidruro de hierro 3. Por último tenéis aquí el estaño,
que en la sistemática sería dihidruro de estaño o hidruro de estaño 2.
¿Por qué? Hay que especificarlo, porque el estaño tiene números de
oxidación 2 y 4. ¿Qué pasa con las combinaciones de los no metales de
los grupos 6 y 7 con el hidrógeno? Aquí el hidrógeno actúa con número
de oxidación o valencia más uno y los no metales siempre con negativa.
Acordaos que lo hemos dicho antes. Las valencias negativas o números de
oxidación negativas de los no metales se corresponden con su combinación
con el hidrógeno. Entonces tenemos dos posibilidades. Que tengamos el
compuesto, ¿no? Ahora fijaos, cloruro de hidrógeno, fluoruro de
hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, ¿no? ¿Vale?
Fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro de hidrógeno. ¿Lo ven? ¿Sí? Cuando
están en estado gaseoso. Pero todos estos hidruros como también de la
familia del azufre, sulfuro de hidrógeno, selenuro de hidrógeno, telururo
de hidrógeno, todos ellos en disolución a cosa forman lo que se llaman
hidrácidos. Compuestos que tienen propiedades ácidas. Entonces se les
llama ácido fluorídrico, ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido
yodídrico, ácido sulfídrico, ácido selenídrico, ácido telurídrico.
Aquí lo tenemos todos. ¿Vale? ¿Qué pasa cuando son las combinaciones
del hidrógeno con los no metales del grupo 3, 4 y 5? Bueno, el hidrógeno
sigue actuando con más uno. ¿Vale? Y el no metal pues con la valencia
negativa. ¿No? Tendríamos el tríhidro de nitrógeno, tríhidro de
fósforo, tríhidro de arsénico, tríhidro de antimonio. No decimos
tetrahidruro de carbono porque todo el mundo lo llama metano, CH4. ¿Vale?
Y tetrahidruro de silicio. ¿No? Vale. ¿Qué pasa? Que la IUPAC admite
nombres tradicionales que se utilizan con gran frecuencia de estos hidruros
de no metales de los grupos 3, 4 y 5. De hecho faltaría del grupo 3 el
boro BH3 que está en otra página, pero bueno. Esto sería el tríhidruro
de boro, tríhidruro de boro también llamado borano. El borano.
Tríhidruro de boro y sería el borano. ¿Vale? Estos nombres pues son muy
habituales, sobre todo el amoníaco. El amoníaco, el metano, la foscina si
queréis. Es decir, nadie le llama tríhidruro de nitrógeno a NH3. Es el
amoníaco y hay que saber que el amoníaco es NH3. La foscina, pH3. El
metano, CH4. Eso es básico. Hay que saberlo. Bueno, otras combinaciones
binarias pues son combinaciones del no metal con un metal. ¿Y quiénes son
los que forman esas combinaciones normalmente? Pues son los no metales con
esa valencia negativa ¿no? De los grupos sobre todo 7 y 6. 7 y 6
esencialmente. ¿Vale? Entonces, la nomenclatura de ese de esa sal binaria
de metal y no metal donde el metal siempre se pone delante porque es el
elemento menos electronegativo el metal es el elemento menos
electronegativo y siempre se pone delante pero se nombra siempre con el
elemento empezando por el elemento más electronegativo y con terminación
uro. Como antes era cloruro de hidrógeno pues ahora diremos cloruro de
litio. Si decíamos fluoruro de hidrógeno fluoruro de litio y si estamos
en la nomenclatura sistemática diremos difluoruro de calcio bromuro de
cobre se puede omitir el mono ¿no? Podríamos decir también monobromuro
de cobre dibromuro de cobre ¿de acuerdo? Aquí tenemos tricloruro de
hierro o trisulfuro de dierro. Fijaos que hay que indicar que hay dos
dierros. Decimos trisulfuro de dierro, pero si preferimos utilizar la
nomenclatura stock la nomenclatura stock diríamos cloruro de hierro 3 y
sulfuro de hierro 3 ¿vale? ¿Por qué? Porque el hierro tenemos que saber
que tiene valencias 2 y 3 y en este caso actúa con la 3. Bien aquí
tenemos estas combinaciones de estos elementos no metálicos del grupo 6 y
7 con metales fluoruro de litio. No decimos fluoruro de litio 1 porque el
litio solo tiene valencia 1 entonces no lo indicamos ¿vale? Tampoco
decimos fluoruro de calcio 2 en la nomenclatura stock, decimos fluoruro de
calcio, pero en el caso del cobre y así, bromuro de cobre 1 y bromuro de
cobre 2 hay que diferenciar porque el cobre tiene valencias 1 y 2 en el
caso del hierro como veis aquí cloruro de hierro 3 y sulfuro de hierro 3
que ya lo hemos visto antes bien tenemos la opción también de la
combinación binaria de no metales no es muy habitual pero algunos
compuestos hay de relevancia. Siempre se pone delante el elemento menos
eléctron negativo y se nombra a partir del elemento más eléctron
negativo es decir, el que está más a la derecha con terminación uro así
por ejemplo tenéis el BRF3 que será trifluoruro de bromo trifluoruro de
bromo el siguiente que es CS2 será el disulfuro de carbono no diremos lo
contrario carburo de azufre, no, no, no siempre se nombra con uro el
elemento más eléctron negativo y lo ponemos a la derecha y el menos
eléctron negativo que está a la izquierda se dice de ese elemento fosfuro
de boro ¿y cómo sería la nomenclatura stock? pues fluoruro de bromo 3
sulfuro ojo, de carbono 4 porque ha habido una simplificación pensemos que
el sulfuro era 2 si no lo veis claro podemos poner C2S4 y simplificando
sería CS2 y fosfuro de boro que aquí no habría por qué indicar de boro
3 porque el boro sólo actúa con 3 si sólo actúa con 3 no es necesario
no tiene más opciones vamos a ver ahora compuestos ternarios por una parte
tenemos los oxoácidos que son compuestos formados por el hidrógeno, el
oxígeno y un no metal que también podría ser un metal de transición que
tenga características no metálicas o que actúe como no metal como puede
ser el cromo y el manganeso esencialmente aunque veis que aquí hay más
elementos como el vanadio, tecnecio, moliteno y wolframio pero
esencialmente es el cromo y el manganeso ¿cómo se forman los oxoácidos?
pues a partir del óxido más una molécula de agua habitualmente aquí
tenéis SO3 más H2O H2SO4 ¿y qué prefijos y sufijos tenemos? pues mirad
cuando el no metal tiene hasta 4 valencias como es cloro, bromo y yodo
tenemos hipooso, osoico hiperico entonces hablaremos del ácido
hipocloroso, cloroso clórico, hiperclórico a veces queremos nombrar estos
compuestos ¿qué tenemos que saber de memoria? bueno, pero también
tenemos que ser hábiles nosotros y si esto es el HClO2 y sabemos que el
oxígeno actúa con menos 2, menos 2 por 2 menos 2 el hidrógeno más 1
hemos dicho, más 1 por 1, más 1 para que la suma dé 0 el cloro que tiene
que tener, más 1 ah, pues este cloro actúa con más 1 más 1 entre 1,
más 1 entonces si actúa con más 1 vale tendré este compuesto el ácido
cloroso vale, es una forma de saberlo claro, o si no hago la prueba ¿no?
sumo agua a ver, da todos los óxidos pero es una forma de saberlo es igual
que el HClO4 ¿no? oxígeno menos 2 por 4 menos 8 hidrógeno más 1 por 1
más 1 para que la suma dé 0 más 7 anda perdón más 7 vale, más 7 entre
1, más 7 y ya sé que esto es el ácido perclórico bueno, el nítrico, el
nitrógeno el nitrógeno actúa con 1, 3 y 5 pero esencialmente con 3 y 5 y
tendremos terminaciones OSO e ICO ácido nitroso, ácido nítrico muy
habitual el segundo muy, muy frecuente y el nitrógeno también hay que
saber el ácido nítrico HNO3, ácido nitroso HNO2 hay que saberlo si no lo
sabemos de memoria da un momento al principio saberlo deducir vale, el
ácido sulfúrico como el azufre tiene valencias 2, 4 y 6 sería hipooso,
oso e ico ácido hiposulfuroso sulfuroso y sulfúrico sulfúrico con la 6
sería SO3 más agua H2SO4 SO2 más agua sería el H2SO3 el ácido
sulfuroso ¿de acuerdo? el ácido sulfuroso bien, ahora tengo que indicaros
lo siguiente hay elementos o metálicos como son el boro, fósforo acénico
y antimonio que dan ácidos adicionales sumándonos 2 y 3 moléculas de
agua en general todo ácido que se obtiene a partir de una molécula de
agua llevaría el prefijo meta pero como la inmensa mayoría se obtienen a
partir de una molécula de agua se omite el prefijo meta que sería decir
metanítrico metasulfúrico, nadie lo dice y se omite pero en estos 4
elementos que veis aquí es muy habitual, son muy habituales el ácido
ortofosfórico ortofosforoso, ortoarsénico ortobórico ¿y qué quiere
decir esto? que son tan habituales estos que en estos casos sí que se
omite el orto y hay que saber que el ácido fosfórico sería el ácido
ortofosfórico es el H3PO4 y cuando se refiere con una molécula de agua se
le suele llamar metafosfórico metafosfórico os veis que en el libro en el
manual muchas veces no omite ninguno de los dos prefijos en estos 4
elementos para evitar confusión pero en otros libros dependerá cada uno
lo que consultemos veréis que en el caso del fósforo H3PO4 es el que es
ácido fosfórico lo omite está admitido que se pueda omitir bueno en el
caso del cromo y del manganeso como os decía antes son metales pero pueden
actuar como no metales con estados de oxidación 3 y 6 con las 6 es lo más
habitual tenemos el ácido crómico con una molécula de agua pero tenemos
después el ácido dicrómico o pirocrómico, que sabe mucho H2CR2 es con 2
de óxido más 1 de agua ácido dicrómico el ácido cromoso es muy poco
habitual y los más habituales como os he dicho son el ácido crómico y el
ácido dicrómico ácido crómico y ácido dicrómico y el manganeso como
os he comentado antes tiene 3, 4, 6 y 7 pero esencialmente como no metal es
6 y 7 bueno, no es 3, 4, 6 y 7 es 2, 3, 4, 6 y 7 aquí hay un más 2
también perdonadme para formar algún óxido es muy poco habitual pero
también existe está claro que para formar ácido serían los 4 últimos
pero esencialmente sólo son habituales los ácidos y las sales con más 6
y más 7 con 4 y 3 muy poco no vais a encontrar ejemplos habitualmente en
el libro a lo mejor hacer alguna referencia del ácido manganoso de la sal
manganito pero es muy poco muy poco bueno, pues como os decía con las 7
sería el ácido permanganico ¿por qué permanganico? porque al tener 4 es
perico y el siguiente ico permanganico y manganico vale son ácidos muy
habituales el permanganico sobre todo el crómico y el dicrómico y el
manganico no tanto pero también estos 4 ácidos ojo al tanto bueno, aquí
está un poco lo del metafosforoso por ejemplo con 1 de agua el ácido
ortofosfórico con 3 de agua este del yodo es muy poco habitual ni yo lo
comento el ácido ortosilícico este sí está el ácido ortosilícico el
H4SO4 como veis aquí y el ácido metasilícico o el ácido silícico
metasilícico ¿por qué dicen meta? porque el orto es muy frecuente
entonces para no confundirlos cuando hay esta posibilidad ácido silícico
aquí tenemos también un ácido pirofosfórico ácido difosfórico no muy
habitual pero bueno es con 1 de óxido y 2 de agua sí, claro aquí hay
unas singularidades que bueno que son muy específicas que suelen aparecer
más estos del manganeso y cromo en reacciones redox que sean temas más
adelante otros compuestos ternarios tenemos aquí son los hidróxidos los
hidróxidos son combinaciones que tiene entre el metal y el grupo OH esto
ha unido al metal evidentemente con un enlace iónico porque el metal los
metales ya hemos dicho antes que tienen estado de oxidación o valencia
positiva más 1 y nos representaría el número de electrones que ha
perdido ese elemento para dar unión estable ¿no? el más estable
normalmente adquiriendo la configuración electrónica del gas noble del
periodo anterior para los elementos del grupo 1, 2 y 3 para los metales de
transición esto no sirve porque ahí tienen muchos más electrones en la
última capa y las valencias son múltiples pero sí al menos para los
grupos 1, 2 y 3 y también en el caso del grupo 4 para el estaño y el
plomo más 2 y más 4 bien, pues aquí se nombran aquí veis que ya está
echado lo del osoico la temperatura tradicional ya no está admitida y
debemos acostumbrarnos ya en utilizar el stock o la sistemática y
diríamos hidróxido de hierro 2 o hidróxido de hierro 3 si estamos en la
stock y si nos vamos a la sistemática dihidróxido de hierro,
trihidróxido de hierro y cuando vamos al ALOH3 ojo el aluminio sólo tiene
3 entonces en la stock diré sólo hidróxido de aluminio no puedo decir
hidróxido de aluminio 3 porque el aluminio sólo tiene una única valencia
que es más 3 y trióxido de aluminio sí indicando el número de OHs
fijémonos abajo el mercurio, el mercurio tiene valencias 1 y 2 o números
de oxidación 1 y 2 y hablaríamos dihidróxido de mercurio 1 hidróxido de
mercurio 2 o monohidróxido de mercurio y dihidróxido de mercurio de
acuerdo podemos hablar ahora de las sales a ternarias vale de las sales
ternarias de todas formas antes de hablar de las sales ternarias vamos a
recordar cómo se nombrarían los iones, los iones negativos que se llaman
aniones y los iones positivos que se llaman cationes fijaos la familia del
grupo 7 o el hidrógeno el ión hidruro cuando ha captado un electrón y la
familia del grupo 6 y del grupo 7 tenemos el ión cloruro el ión ioduro el
ión sulfuro el ión seleniuro el ión telururo son iones de no metales que
son iones negativos que han ganado 1 o 2 electrones ¿por qué? porque el
hidrógeno sólo tiene un electrón y sólo le falta uno para tener la
última capa completa el flúor cloro bromo y yodo tiene 7 electrones y
sólo le falta un electrón para tener la última capa completa y el
azufre, selenio y teluro tiene 6 y tiene que ganar 2 para tener la última
capa completa veamos ¿cómo se llamarían los aniones de los osoácidos?
mirad, si tenemos el ácido hipocloroso la sal las terminaciones ¿cómo
van? pues si es oso ito y de ico ato ojo las terminaciones oso ito ico ato
¿vale? ácido clórico ión clorato ácido perclórico ión perclorato
¿vale? ácido fosfórico fijaos que es el ortofosfórico aquí si pierdo
un hidrógeno sería hidrógeno fosfato ácido dicrómico ión dicromato ha
perdido los dos hidrógenos ácido nitroso, ión nitrito ácido fosfórico
ión fosfato si pierde los tres hidrógenos veis como la terminación del
oso pasa al ito y del ico al ato los prefijos no cambian más ejemplos
carbónico ión carbonato como tiene dos hidrógenos el anión tendrá dos
cargas negativas ácido dicrómico ión dicromato CR2O7 dos menos
importante los iones sobre todo cuando veáis las reacciones de oxidación
reducción igualación se trabaja mucho con iones del ácido sulfúrico el
ión sulfato del ácido crómico el ión cromato al perder los electrones
se queda con dos cargas negativas veis el K+, CA2+, aquí ha perdido uno,
dos más electrones ión potasio, ión calcio simplemente A pero si el
metal tiene más de una posible valencia hay que especificarlo y por eso
decimos ión hierro 2 o ión hierro 3 vale pero también tenemos unos iones
singulares por ejemplo el amoníaco, la fosfina y el agua cuando ganan un
protón ese no metal tiene un par de electrones sin compartir forma un ión
que su nomenclatura termina en óneo entonces el NH4+, es muy importante
sobre todo para el tema de ácido base se le llama ión amonio el siguiente
es el ión fosfonio, menos habitual mucho menos habitual, pH 4+, pero el
que también es muy habitual es el ión hidróneo, en ácido base sobre
todo pH 3 o más resulta de captar un protón la molécula de agua porque
el oxígeno tiene pares de electrones sin compartir y puede tener un enlace
dativo que veréis en temas siguientes entonces como se formulan las sales
bueno, pues se nombra el anión y después el cation y normalmente la forma
de hacerlo es con el cation con la nomenclatura stock indicando en números
romanos la valencia fijaos el NaClO viene del HClO que es el ácido
hipocloroso la sal será hipoclorito de sodio y no decimos nada más el
NaClO3 será del ácido clórico y será clorato de sodio sulfuroso K2SO3
viene del H2SO3 que es el ácido sulfuroso será sulfito de potasio pero ya
fijaos en los dos siguientes donde está el hierro otra vez donde el hierro
tiene posibles valencias 2 y 3 como hay que especificar con números
romanos en esa sal que valencia está actuando tendremos el perclorato de
hierro 3 y el metafosfito de hierro 2 más abajo el BaSO4 viene de ácido
sulfúrico, sulfato de bario NO3 viene de ácido nítrico, HNO3 nitrato de
cromo 3 CaCO3 viene de ácido carbónico H2CO3 carbonato de cálcio y
fosfato de níquel 2 fosfato de níquel 2 ¿qué son los compuestos
cuaternarios? pues son las sales ácidas sales ácidas ¿qué quiere decir
sales ácidas? pues vienen de aquellos ácidos que tienen más de un
hidrógeno que son ácidos dipróticos o polipróticos por ejemplo el
ácido sulfúrico el ácido sulfúrico es un ácido diprótico y puede dar
una sal ácida sin embargo el ácido nítrico es un ácido monoprótico y
este no puede dar una sal ácida tiene que tener al menos dos hidrógenos
el fosfórico o ortofosfórico tiene tres hidrógenos puede dar sal ácida
entendemos cuáles puede dar el ácido carbónico, muy habitual las sales
puede dar una sal ácida carbonatos, etc bien aquí tenemos ejemplos fijaos
KHSO4 me queda un hidrógeno sin sustituir entonces digo hidrógeno sulfato
de potasio claro, alguien me dice ¿por qué no va un 2? bueno, porque
sólo sustituye un hidrógeno y sería K1HSO4 la valencia del potasio que
es 1 y se va el 1 y el 1 se van vale NAHCO3 es otra vez lo mismo ¿no? como
sustituyo de un hidrógeno sólo pongo un 1 al sodio la valencia del sodio
es un 1 vale hidrógeno carbonato de sodio o también vulgarmente
bicarbonato de sodio es muy conocido este nombre vulgar está admitido
aunque no se debería utilizar científicamente pero bueno, con lo que hay
en mente es muy conocido aquí fijaos el dihidrógeno fosfato de sodio
donde sustituyo sólo un hidrógeno por el sodio, por eso el sodio tiene 1
pero el de abajo es hidrógeno fosfato de potasio claro, si es el ácido
fosfórico que es el H3PO4 y es K2HPO4 pues sustituyo dos hidrógenos por
eso al potasio le pongo un 2 sólo me quedo con un hidrógeno pero el HPO4
va a un 1 porque el potasio sólo tiene valencia 1 pero fijaos en el
siguiente hidrógeno sulfuro de hierro 2 ¿cómo tiene un 2 ahí? aquí
tendría que ser HS no es del todo correcto como está escrito sería HSFE2
hidrógeno sulfuro de hierro 2 fijaos que al hierro le va un 1 porque sólo
he sustituido un hidrógeno pero al HS le va un 2 porque aquí actúa con
valencia 2 el hierro y abajo sería hidrógeno sulfito de hierro 3 bueno,
aquí abajo tenéis más ejemplos hidrógeno carbonato de calcio sustituyo
un hidrógeno el calcio tiene valencia 2 hidrógeno silicato de bario
sustituyo un hidrógeno el bario 1 valencia 2 del bario hidrógeno borato
de sodio como tiene el ácido bórico es H3PO3 pues he sustituido dos
hidrógenos el sodio tiene un 2 pero como el sodio tiene valencia 1 el HBO3
tiene un 1 el hidrógeno de hierro 3 bien, pues me quedó un hidrógeno sin
sustituir hidrógeno seleniuro hay uno ahí aquí seleniuro ¿de acuerdo?
bueno y aquí tenéis algunas sales básicas que son muy poco habituales
muy poco habituales ahora aquí os quería presentar unos ejemplos de
ejercicios de formulación de compuestos ¿vale? aquí tenéis compuestos
binarios como podéis ver y muchos de ellos son muy sistemáticos y de
hecho algunos de ellos ya los hemos visto por ejemplo este CR2O3 sería el
óxido de cromo 3 o trióxido de dicromo fijaos NO2 ha habido una
simplificación óxido de nitrógeno 4 y dióxido de nitrógeno porque esto
es el óxido de nitrógeno 4 NO2 si el no metal o el metal no tiene el 2 en
un óxido es porque ha habido una simplificación por lo tanto óxido de
nitrógeno 4 o dióxido de nitrógeno claro, diciendo dióxido de
nitrógeno no nos vamos a equivocar nos equivocaremos con menos facilidad
¿no? bien aquí tenemos más compuestos binarios aquí ya tenemos también
sales fijaos este CO2S3 esto sería el trisulfuro de cobalto 2 el
trisulfuro de cobalto 2 o sulfuro, no perdonadme trisulfuro de dicobalto en
la nomenclatura sistemática trisulfuro de dicobalto en la sistemática y
después sulfuro de cobalto 3 en la stock ¿de acuerdo? vamos a ver este
último por ejemplo os dejo esto para que practiquéis fijaos SnBr4 sal
binaria en la sistemática sería tetrabromuro de estaño tetrabromuro de
estaño porque hay 4 bromos o en la stock sería bromuro, fijaos que
primero decimos el elemento más electronegativo bromuro, terminación muro
de estaño 4 el elemento metálico con su estado de oscilación ¿por qué
decimos estaño 4? porque el estaño tiene estado de oscilación 2 y 4
entonces hay que indicarlo sin embargo en la plata que veis aquí AGI
¿vale? decimos siempre yoduro de plata no decimos yoduro de plata 1 ¿por
qué? porque la plata solo tiene una única valencia que es la 1 no solo
tiene una única valencia la 1 o la 2 fijaos arriba el fluoruro de bario el
fluoruro de bario, yo no digo fluoruro de bario 2 ¿no? en la stock no lo
digo porque solo tiene valencia 2 el bario pero si diré difluoruro de
bario por eso las sistemáticas son como más sencillas a veces ¿no? no
hace falta saberse las valencias bueno aquí tenemos más sales binarias
¿no? aquí se trata de escribir la fórmula ¿no? difluoruro de mercurio
pues HgCl2 ya no lo dice el nombre no es así selenuro de cobalto 2 claro,
selenuro de cobalto 2 bien ¿cómo sería esto? pues viene del del del
selenuro de hidrógeno aquí lo tenemos y cobalto 2 simplificando ¿no? me
queda cos selenuro de cobalto 2 si fuese 3 pues habría un 2 y un 3 ¿no?
más sales binarias como veis aquí nombradas de las dos formas ¿no? más
ejemplos fijaos siempre que por ejemplo en el caso del magnesio que está
por aquí bueno como tiene una única valencia no se indica con números
romanos su valencia ¿eh? ojo con ese detalle aquí está donde está el
magnesio que estaba por aquí aquí MgS siempre sulfuro de magnesio igual
que el fluoruro de rubidio yo le diría fluoruro de rubidio 1 si puedo
decir monofluoruro de rubidio para remarcar que solo hay uno ¿no? que se
podría omitir hidróxido de cobre 1 y monohidróxido de cobre el cobre
tiene valencias 1 y 2 y por eso tenemos estas alternativas el hidróxido de
potasio no tiene ningún problema ¿no? tenemos aquí hidróxido de cobalto
2 o dihidróxido de cobalto aquí lo veis hidróxido de cobalto 2 o
dihidróxido de cobalto más ejemplos aquí nos están dando las fórmulas
perdón los nombres y hay que escribir las fórmulas esencialmente fijaos
fijaos la diferencia del ácido yodídrico cuando es una disolución acuosa
de cuando es un gas HF no se suele poner nada pero si se sobreentiende HF
gas es el fluoruro de hidrógeno es un compuesto gaseoso ¿vale? pero
cuando le pone AC o AQ es una disolución acuosa entonces es ácido
yodídrico, ácido clorhídrico etcétera aquí tenéis la variedad de los
óxidos de manganeso 7, 6, 4 3 y 2 ¿no? los cuatro óxidos de manganeso
algunos nombrados con la nomenclatura stock óxido de manganeso 6 y óxido
de manganeso 2 todos podíamos decir óxido de manganeso 7 o heptáoxido de
dimanganeso estamos con este en la formulación de los oxales aquí os he
recordado algunas fórmulas del ácido bórico que aunque se forma con tres
moléculas de agua pues lo cierto es que se omite el orto sería ácido
bórico B2O3 más tres de agua H3B3, ácido fosfórico lo hemos visto antes
el sulfúrico con una molécula de agua el nítrico, estos son ácidos muy
frecuentes estos que tenéis aquí el perclórico el silícico, no tanto
pero el carbónico sí el carbónico que lo tenéis aquí del carbonato de
calcio H2CO3 para dar carbonato de calcio aquí tenéis a continuación
después sales de los ácidos que tenéis aquí arriba ¿no? como veis y
pues el nitrato de aluminio AlNO3 3 ¿por qué un 3? porque el aluminio
tiene valencia 3 nitrato de hierro 2 pues donde está el hidrógeno pongo
el hierro Fe3 y un 2 ¿por qué un 2? porque aquí el hierro dice que
actúa con 2 sulfato de sodio pues donde está el hidrógeno pongo el sodio
¿por qué pongo un 2 al sodio? porque viene del ácido sulfúrico que es
el H2SO4 entonces donde está el hidrógeno pongo Na y será Na2SO4 ¿vale?
sulfato de cobre ¿no? fosfato de potasio fosfato de magnesio ¿vale?
borato de sodio lo hemos visto antes arriba el ácido bórico ¿no? sulfato
de manganeso 2 ¿veis? sulfato de cromo 3 actuando como metales tanto el
manganeso como el cromo acordaos que también deberían actuar como no
metales dando ácidos muy habituales y sus sales brómito de oro 3 ¿y
cómo saco yo el brómito de oro 3? pues viene del ácido bromoso ¿el
ácido bromoso de dónde viene? del ácido bromoso valencias 1,3,5 y 7
sería Br2O3 más agua HBrO2 más agua HBrO2 simplificando aquí tenemos
sales los sosales un buen número para practicar os he puesto también de
los ácidos más habituales del sulfúrico, los sulfatos los nitratos del
nítrico los carbonatos del carbónico los silicatos del silícico un
nitrito nitritos del ácido nitroso ¿no? los fosfatos del ácido
fosfórico fijaos que se ha omitido el orto mmm si no veis nada o pone orto
será el mismo compuesto H3PO4 viene del mismo ácido fósforo, arsénico,
antimoni, bismuto acordaos y el boro también aquí en todos estos
elementos voy a insistir boro fósforo, arsénico antimoni, bismuto cuando
sea con una molécula de agua os aparecerá el nombre de meta bórico,
meta, fosfórico, meta y si no dice nada o pone orto es que es con tres
moléculas de agua ¿de acuerdo? y cuando el metal no tiene más que una
única valencia no se va a indicar con números romanos la valencia
silicato de calcio, silicato de estroncio valencia es 2 ha habido una
simplificación pero no se indica porque sólo tienen como única valencia
la 2 y aquí tenemos algunas sales ácidas otra vez compuestos cuaternarios
pero antes algunas sales del manganeso el permanganato de potasio muy
habitual el manganato de sodio el cromato de níquel 3 el dicromato de
plata dicromato de sodio, dicromato de potasio, los sales de los ácidos
dicrómicos sobre todo el tema de estequiometría de reacciones redox esto
ahí son habituales y como veis más abajo tenemos sales ácidas donde si
el ácido se ha quedado con un hidrógeno si el ácido se ha quedado con un
hidrógeno al metal le corresponde un 1 y no se pone nada sólo cuando se
han sustituido al menos dos hidrógenos es cuando al metal se le debe poner
un 2 ¿vale? y fijaos que al resto de la neón del ácido entre paréntesis
se pone la valencia del metal, que puede haber una simplificación como
ocurre aquí con el CHPHPO4 esto viene del ácido fosfórico H3PO4 he
sustituido dos hidrógenos sería CHPO4 sería el calcio un 2 ¿qué ha
pasado aquí? que se han simplificado estos dos doses y por eso me queda
CHPO4 sería por lo tanto el hidrógeno fosfato de calcio hidrógeno
fosfato de calcio tenéis aquí por abajo permanganato, permanganato de
plata GMN4 viene del ácido permangánico HMN4 cromato de hierro 2 ¿por
qué es cromato de hierro 2? porque había una simplificación el ácido
crómico HCO4 y de hierro 2 F2CO4 2 y se simplifica y me queda FeCO4
cromato de hierro 2 más abajo tenemos sales ácidas hidrógeno carbonato
de potasio como veis, también se puede llamar bicarbonato de potasio pero
es una nomenclatura tradicional hidrógeno carbonato de potasio si nos
quedamos con más de un hidrógeno si sustituir, diremos dihidrógeno
fosfato dihidrógeno borato como veis aquí ¿de acuerdo? bueno y ya por
último quería abriros este archivo que son unos ejercicios que ha puesto
en los dos últimos años el equipo docente para practicar de
autoevaluación de la asignatura de química bueno aquí hay tanto
orgánica como inorgánica bueno pues aquí os puede llamar la atención
por ejemplo el hidróxido amónico el hidróxido amónico que no lo hemos
visto o hidróxido de amonio claro, el amoniaco es NH3 no hay que
confundirlo esto es el amoniaco el NH4 más es el ión amonio y el
hidróxido de amonio NH4 o H no hace falta poner paréntesis porque tiene
valencia 1 hidróxido de amonio o amónico mejor amonio os puede llamar la
atención tetrachloruro de titanio por ejemplo tetrachloruro de titanio
bueno pues el titanio Cl y un 4 no tiene que ser problema los compuestos
orgánicos lo veremos en la siguiente sesión bueno algún compuesto más
así os puede llamar la atención de inorgánico pone aquí bicarbonato
sódico bicarbonato de sodio nitrato sódico deberíamos indicar nitrato de
sodio no, bicarbonato de sodio vale tenemos que intentar nombrarlo nosotros
de esta manera y bicarbonato de sodio sería bicarbonato de sodio este
prefijo b quiere decir que se sustituye la mitad de los hidrógenos sería
NaHCO3 1 y 1 que no se pone vale de hecho en la siguiente página aquí
tenéis las soluciones de este ejercicio de acuerdo y aquí otro año bueno
había otras cosas que no eran de formulación pero bueno aquí tenéis
más ejemplos de formulación por ejemplo el ZnCl2 esto es una sal binaria
y bastaría decir cloruro de zinc y ya está que no, que queréis utilizar
la sistemática pues dicloruro de zinc si queréis utilizar la sistemática
SrSO4 por ejemplo tenemos aquí SrSO4 sulfato de estroncio ¿no? un
peróxido, el peróxido de sodio lo veo aquí abajo pues es la unidad
estructural O2 NaHCO3 ¿cuál es la valencia del oxígeno? bueno es menos 1
pero como hay 2 oxígenos es la unidad estructural O2 y la valencia del
sodio es un 1 luego se queda Na2O2 ¿por qué? porque este 2 no se puede
simplificar este 2 no se puede simplificar de acuerdo siempre los
peróxidos, no se puede simplificar nitrito o nitrato amónico bueno, es
interesante las sales de amonio si es nitrito o amonio viene del ácido
nitroso HNO2 valencia 3 del nitrógeno más agua para dar ácido nitroso
nitrito de amonio sería Na4NO2 este paréntesis que estoy poniendo no es
necesario porque el amonio tiene valencia 1 y se pone Na4NO2 nitrito de
amonio es esto si distribuyéramos el nitrato de amonio vendría del ácido
nítrico que es el HNO3 y el ácido nítrico ¿no? nitrato de amonio sería
Na4NO3 nitrato de amonio aquí veo un fosfato tripotásico sería el
fosfato de potasio viene del ácido fosfórico ya lo vamos a dejar H3PO4
sería K3PO4 normalmente se dice fosfato de potasio aunque al decir
tripotásico ya te está recordando que viene del ácido ortofosfórico
¿de acuerdo? de hecho, si giramos la página hay otras cositas pero hoy
nos sentábamos en la formulación y aquí pues tenéis un poquito las
soluciones ¿no? de estas fórmulas ¿de acuerdo? pues nada más, espero
que os sea útil yo os recomiendo que repaséis la formulación, que
asimiléis los contenidos de formulación porque van a ser muy útiles para
después asimilar la asignatura unos conocimientos básicos de formulación
son necesarios ¿de acuerdo? ánimos