Buenas tardes a todos y a todas. Esta va a ser la primera grabación que
vamos a subir a la plataforma, ¿vale? Y bueno, espero que esta vez cuando
veamos la sesión de repaso de ejercicios y de explicación de cuestión y
todo eso, pues que no haya ningún problema con el altavoz. Creo que no va
a haber. Bueno, a lo que vamos. En la sesión esta vamos a hacer una
exposición así un poco resumida de lo que sería el tema 1, ¿vale? El
tema 1 es el tema de entrada en el temario que tenéis vosotros, que según
dijimos la última vez que nos vimos, consta de 12 temas y el primero de
ellos es un tema de introducción, ¿vale? En concreto el tema se llama la
química y la teoría atómica y es una especie de tema repaso un poco de
conceptos que se han visto sobre todo en el instituto, ¿no? En En el
Instituto o el que haya hecho algún curso anterior de esta carrera o de
una parecida, pues seguramente habrá visto cosas que aparecen aquí,
¿vale? A ver, el curso, el tema 1 empieza hablando de conceptos. De
conceptos que son básicos y dentro de esos conceptos hay otros que son
más básicos todavía. Entonces yo lo que os aconsejo es que veáis en
vuestro curso virtual que está aquí. Bueno, os veis por el vídeo este
que es un vídeo de introducción de presentación de la asignatura. Bueno,
que sobre todo veáis lo que son los salidos de términos, en fin,
términos que son muy básicos y que os van a ayudar a entender un poco lo
que se habla en el tema. Por ejemplo, cuando hablan de mol, cuando hablan
del número de, no sé, por hablarlo, de mol de lo que sea, cuando hablan
de una reacción química, cuando hablan de conceptos que son muy básicos
pero que se pueden haber olvidado. Y esos conceptos sí que yo os pediría
que actualizaseis un poquito y también en la formulilla un poquito para
obtener, pues como he dicho antes, pues un mol o que sería el peso
atómico en que se mide, la masa atómica. Aunque irán saliendo algunas
veces a lo largo de los temas, no está más que vosotros hagáis un
repasillo un poco después tal día, ¿vale? Para eso os envié también un
poquito... Pues sería, por ejemplo, esto que hemos visto aquí. Os envié
la guía de formulación de orgánica e inorgánica y esto sería una
especie de formulario, ¿vale? Un formulario resumen pues de todo lo que
nos puede ir apareciendo en el temario, ¿vale? Esto no es tan mal que lo
tengáis y así le podéis hacer un repaso a cosas que vayan surgiendo,
¿vale? Prácticamente hay aquí de todos los temas, ¿de acuerdo? Esto lo
podéis vosotros echar un vistazo y vais viendo aquí. Cosas que aparecen,
que nos van a ir apareciendo, ¿vale? Bueno, eso lo tenéis vosotros en
vuestro correo y si no lo tenéis me lo decís porque lo vuelvo a enviar,
¿vale? Como he dicho y como dije en la otra sesión, en la sesión de toma
de contacto, esta sesión de tutoría se grabará y la subiré a la
plataforma Gika. No obstante, para que sea más rápido, os mandaré un
enlace, ¿de acuerdo? Os mandaré un enlace de lo que es la plataforma
Gika, es de lo que sería el acceso directo a la grabación, ¿vale? Os lo
mandaré a través de vuestro correo para que lo tengáis. Vamos a ver,
vamos a ver, a ver, no, me he equivocado ya. Un momento, por favor. Bueno,
lo que iba contando. Aquí tenéis un poco los ejercicios que vamos a ir
haciendo ahora en la próxima sesión, ¿vale? Lo voy a quitar porque ahora
vamos a ver la pizarra. Pues se parece a una cosa que podamos explicar y
comenzamos ya la presentación del tema. Como he dicho, se llama la
química y la teoría atómica. Entonces, el tema empieza hablando un poco
de objetivos, ¿vale? Los objetivos. ¿Cuáles son los objetivos de la
química en general? Pues la química en general lo que hace es estudiar la
materia en lo referente a su composición, a las propiedades que tiene y a
las transformaciones que sufre, ¿vale? Normalmente la materia, como ya
veremos después, puede tener dos tipos de transformaciones, que son una
transformación química o una transformación física, ¿vale? Nosotros
nos vamos a encargar sobre todo de lo que son las transformaciones
químicas, ¿de acuerdo? Que es lo que se va a estudiar a lo largo de los
doce temas, las transformaciones químicas y todo lo que implica esa
transformación, que no es solamente el concepto de transformarse en una
cosa, en otra diferente, ¿vale? Entonces, dentro de la química hay muchas
ramas de estudio, muchísimas. Bioquímica, metalurgia, termoquímica,
química física, muchas de ellas ya han desaparecido porque con el cambio
del plan Bolón y el cambio de especialidades y todo, hay muchas
especialidades desaparecidas y no serán. Sin embargo, hay muchas que se
conservan, como por ejemplo bioquímica. Digamos que la química, pues como
la física y como toda la ciencia, se guía por lo que es el método
científico, ¿de acuerdo? Entonces, ¿el método científico qué es? Pues
el método científico, a ver, todo esto de lo que estoy hablando, como
hemos dicho antes, es un resumen, ¿de acuerdo? Un resumen. Entonces,
digamos que lo que es el tema completo, yo os recomiendo, yo, ¿eh?
Vosotros ya veis lo que os pueda venir mejor o peor. La química y la
teoría atómica, yo os recomiendo de que os echéis un vistazo al tema que
está aquí en la página 11, es cortito, le echáis un vistazo, le echáis
una lectura y completáis el resumen que os estoy dando, porque el resumen
es un poco ponernos en antecedentes de lo que nos vamos a encontrar,
¿vale? O sea, de ir calentando un poco motores, para que luego vosotros la
lectura sea más rápida y los conceptos se asimilen más fácilmente,
¿vale? Bueno, entonces, digamos que la química sigue, pues para
desarrollar lo que sería la hipótesis y convertirla en leyes, en
teorías, en postulados, para convertir en modelos, por ejemplo, como los
modelos atómicos, pues lo que hace es seguir ese método científico, en
una serie de pasos, ¿vale? Hay algunos sitios que te dicen que tiene 8
pasos, 5 pasos, 6 pasos, 20 pasos, depende de la complejidad de lo que
estamos abordando, ¿vale? Pero normalmente, digamos que el método
científico empieza con una observación, ¿vale?, una toma de datos, luego
esos datos se van ordenando y se analizan y de esos datos se saca una
hipótesis o varias hipótesis. Esas hipótesis luego se validan con la
experimentación Si no valen, tenemos que volver a elaborar una nueva
hipótesis y si valen, pues pasan a una fase que ya sería después de la
experimentación y esa fase, pues ya es ver si lo que estamos, si lo que
hemos tenido como, si la hipótesis se puede convertir en una teoría, en
un modelo o en una ley, ¿vale? Todo eso tiene sus categorías.
Evidentemente, una ley, pues tiene mucho más peso más veracidad, por
ejemplo, que un postulado o que una teoría, ¿vale? Lo mismo que un
axioma. Un axioma es una verdad universal. Entonces, por ejemplo, la
constante de Planck pues es un axioma, es una ley. Es una ley que se cumple
de forma universal, ¿vale? A ver, entonces, digamos que el método
científico lo que me permite es llegar a modelos, leyes, basados sobre
todo en la experimentación. Todo lo que no sea experimentación, no
estamos hablando de ciencia, ¿vale? Estamos hablando de otras cosas, de
pseudociencia o de lo que vosotros queráis. Por ejemplo, los
terraplanistas, ¿no? Los terraplanistas son gente que tienen sus teorías,
tienen sus leyes, tienen su tal, pero no tienen validez ninguna porque no
se apoyan en la experimentación. Simplemente se apoyan en lo que ellos
observan y de esa observación, pues sacan una serie de hipótesis, pero
¿qué? Que ninguna de sus hipótesis se validaron. No se valida con la
experimentación. Entonces, si no se validan con la experimentación, la
ciencia pues no considera que la Tierra sea plana, evidentemente. Bueno,
pues digamos que en eso se basa la química para su desarrollo y su
evolución, el método científico, ¿vale? Evidentemente lo que estamos
contando aquí está resumido. El método científico, digamos que puede
tener muchísimos más pasos y ser bastante más complejo dependiendo de lo
que queramos abordar. Bueno, pues pasando al siguiente punto de lo que se
aborda en el tema, nos habla de... de lo que sería una clasificación de
la materia. La clasificación de la materia hay varias. La más general es
sustancias puras y mezclas, o sea, impuro y puro e impuro, ¿vale? Las
sustancias puras, ¿qué son? Pues los elementos que tenemos en la tabla
periódica y los compuestos que se pueden formar con dichos elementos,
¿vale? Ahora mismo en la actualidad hay 118 elementos. Dentro de un cierto
tiempo aparecerán 119, 120 si es estable y se irán rellenando huecos que
tienen que ir apareciendo en la tabla periódica, ¿vale? Pues digamos que,
lo recuerdo pero supongo que vosotros ya lo sabréis, la tabla periódica
tiene 18 columnas, a la actualidad tiene 7 filas, terminan en número 118,
entonces la séptima fila ya estaría completa y el número 119 iría en la
octava fila, ¿de acuerdo? Sería un elemento según la ordenación de la
tabla periódica alcalino, ¿vale? Un metal alcalino. Bueno, como decía,
sustancias puras que son los elementos y los compuestos que se forman con
esos elementos y las mezclas pues serían digamos una mezcla de sustancias,
sustancias diferentes. Podemos tener dos tipos de mezclas, son mezclas
homogéneas, aquellas que no se puede distinguir a simple vista ni con
microscopio, las sustancias que las componen. Por ejemplo, una disolución
de agua y sal o una disolución de agua y azúcar. A simple vista no se
puede distinguir por un lado ni el agua ni la sal, ni con el microscopio
tampoco, nosotros cogemos una gota de disolución de agua con sal y por
mucho aumento que tenga ese microscopio no podemos distinguir las
moléculas de agua y las moléculas de sal de clorosódico por otro lado,
¿vale? No podemos, no podemos. Aunque el clorosódico en disolución se
descompone en forma iónica, pero no podemos distinguir esos dos tipos de
sustancias ni a simple vista ni con el microscopio. Las mezclas
heterogéneas, pues todo lo contrario. Una mezcla heterogénea, por
ejemplo, agua y piedras se puede distinguir a simple vista o se puede
distinguir con el microscopio. Ojo, hay mezclas que en un principio nos
pueden parecer homogéneas pero luego resulta que son heterogéneas. Por
ejemplo, la sangre. La sangre es una mezcla heterogénea. ¿Por qué?
Porque en un principio parece homogéneo porque a simple vista no se
distinguen sus componentes, pero si cojo una gotita de sangre y la llevo al
microscopio podemos distinguir glóbulos rojos, podemos distinguir
plaquetas, podemos distinguir grasas, podemos distinguir un montón de
cosas que aparecen en la sangre, ¿vale? Lo mismo sucede, por ejemplo, con
la leche. Y hay algún ejemplo más que puede aparecer. Yo lo digo siempre
porque en alguna pregunta chorra de un examen puede aparecer la sangre es
una mezcla homogénea, heterogénea. Bueno, pues por tontería se puede
caer y decir homogénea. Es una mezcla heterogénea, ¿de acuerdo? Bueno,
como he dicho antes, hay dos tipos de transformaciones. Dos
transformaciones de la materia. Estas son las transformaciones físicas que
no nos vamos a ocupar nosotros en este curso que serían aquellas en las
que no cambia la naturaleza ni la composición. No cambia la naturaleza de
la sustancia inicial ni su composición cuando se pasa a un estado final. Y
luego tendríamos las transformaciones químicas que son aquellas en las
que sí cambia la composición y la naturaleza de la sustancia. Ejemplo de
cada una. Por ejemplo, una transformación física pues sería golpear un
balón. Estado inicial, balón. Estado final, balón con una velocidad, con
una aceleración. Pero el balón no ha cambiado, no se ha transformado en
una sandía, ¿vale? En un melón. El balón sigue siendo balón. No ha
cambiado ni su composición. Ni su naturaleza. Transformación química.
Pues una reacción química, por ejemplo, la reacción química era para
formar agua. Hidrógeno más oxígeno forman agua. ¿Vale? Pues en las
condiciones adecuadas evidentemente. Eso sería una transformación
química. ¿Por qué? Porque tenemos una sustancia inicial en un estado
inicial que es hidrógeno y oxígeno. Elemento hidrógeno, elemento
oxígeno. Y la sustancia final no tiene nada que ver con la inicial. Es una
sustancia totalmente diferente. Ha cambiado la composición. Y ha cambiado
la... Ha cambiado la composición y ha cambiado la naturaleza. ¿Vale?
Aunque la sustancia final está compuesta por los mismos átomos de las
sustancias iniciales. No pueden aparecer átomos extraños. Es decir, no
pueden aparecer átomos de la nada. No se puede crear materia. ¿De
acuerdo? No se puede crear materia ni se puede destruir materia y mandarla
a la nada. ¿Vale? No se puede. La materia... O se transforma en energía
o, en algunos casos, sobre todo en el mundo nuclear, la energía se puede
transformar en materia. ¿Vale? Pero ahora mismo estamos en el mundo
macroscópico. Entonces, digamos que eso es lo referente a lo que serían
las transformaciones. ¿Vale? En el libro nos habla también un poquito
más de lo que serían las propiedades de la materia. Las propiedades de la
materia, bueno, pueden ser propiedades generales, propiedades específicas.
Una propiedad general es el peso. La masa, por ejemplo. Es una propiedad
general. ¿Vale? Porque, digamos que las propiedades generales no
identifican la materia de la que se trata. ¿Vale? No la identifican.
Entonces, digamos que, por ejemplo, si te digo un kilogramo de... Un
kilogramo puede ser un kilogramo de hierro, puede ser un kilogramo de paja,
puede ser un kilogramo de acero. Pero da igual de lo que sea. Es un
kilogramo. Es una propiedad general. Con el volumen pasa igual. Propiedad
específica, la densidad. Porque cada sustancia, cada elemento, cada
compuesto tiene una densidad específica. Es como su carne de identidad. Es
una propiedad que identifica cada sustancia. ¿De acuerdo? Todo eso viene
en el libro. Viene en el libro. De todas formas, este esquema que tengo yo
aquí, que es el que estoy siguiendo, este esquema resumen, este esquemita
también os lo voy a pasar. ¿De acuerdo? Yo lo tengo todo escaneado y os
lo subiré también para que lo tengáis vosotros, el esquema este, por si
lo queréis utilizar para repasar. Si no lo queréis utilizar, pues nada.
Perdón. Eso es como vosotros veáis. ¿Vale? Para vuestro estudio.
Entonces, seguimos con el tema de las transformaciones. Vamos a ver
también, a lo largo del temario, una cosa relacionada con la energía, que
son las transformaciones energéticas. ¿Qué dos tipos de transformaciones
energéticas puedo tener? Pues puedo tener unas transformaciones
energéticas que se llaman... endoérgicas o endotérmicas, que son, en el
caso de las endoérgicas, cuando absorben energía en general. Y en el caso
de las endotérmicas, como terminan en térmicas, pues es cuando absorben
calor. ¿Cuáles son las que vamos nosotros a manejar? Pues vamos a manejar
sobre todo las de calor, las endotérmicas. ¿Por qué? Pues porque una
reacción puede absorber energía. Por ejemplo, energía eléctrica,
energía luminosa. Pero casi siempre va a absorber la forma de calor. ¿Por
qué? Porque en un laboratorio lo que más se maneja como energía
circulante, por así decirlo, es el calor. Calentar o enfriar,
básicamente. ¿Vale? Y luego tenemos otro tipo que son las exoérgicas o
exotérmicas. Las exoérgicas serían las que desprenden energía o emiten
energía y las exotérmicas las que emiten calor. Pues lo mismo que antes.
Casi todo lo que vamos a manejar nosotros, cuando veamos energía
relacionada con las transformaciones químicas, va a ser siempre, casi
siempre relacionado con el calor. ¿Vale? Luego veremos también en un tema
algo relacionado con alguna función termodinámica. A ver.
¿Termodinámica qué es? Pues la termodinámica o la termoquímica en
nuestro caso es una parte de la física, de la química. ¿Vale? Está ahí
compartida que estudia pues lo que serían los intercambios de energía.
¿Vale? Los intercambios de energía de materia y su relación con el
intercambio de materia en un sistema que puede ser cerrado, puede ser
abierto, puede ser semicerrado. Entonces digamos que nosotros casi siempre
nuestro sistema va a ser una reacción química. Una reacción química que
se lleva a cabo pues en un recipiente. Un recipiente que puede ser cerrado,
puede ser abierto o puede ser semicerrado. ¿Vale? Entonces veremos
conceptos como por ejemplo que el calor absorbido desprende una reacción.
Y es relacionado con una magnitud que se llama la entalpía. ¿Vale? Esa
magnitud, que es casi la única que vamos a manejar en termodinámica,
estará relacionada con una serie de variables que sobre todo serán
presión, temperatura y volumen. Y bueno, esto que estoy diciendo es una
especie de adelanto porque esto ya lo veremos un momento cuando veamos el
tema de la energía relacionada con las reacciones químicas. ¿Vale? Pero
que sepáis que esto que estoy hablando del calor absorbido o desprendido
en una reacción está relacionado con una magnitud, con una función de
estado que se llama así en termodinámica, en termoquímica, que es la
entalpía. Y esa entalpía está relacionada con una serie de variables
termodinámicas que son casi siempre temperatura, presión y volumen.
¿Vale? Todo eso lo iremos manejando en su momento. Bueno. Eso sería un
poco la apuesta de... de cómo comienza el tema. Luego el tema tiene una
segunda parte que es un poco ponernos al día de las teorías atómicas que
han ido surgiendo. ¿Vale? Evidentemente, el concepto de átomo es muy
antiguo. Data de la época de los griegos. De hecho, átomo es una palabra
que viene del griego y significa indivisible. Entonces, pues fue el primero
que le metió mano un poco al tema de la teoría atomista, de que algo
tenía que existir ahí más pequeño que explicase en todo... que fuese
como una especie de ladrillo para explicar todo lo demás. Pues fue
Demócrito. ¿Vale? Entonces, Demócrito en el siglo V a.C., digamos que
era un hombre que tenía sus observaciones y daba sus vueltas por ahí,
daba su paseo y sobre todo iba por la playa. Y en la playa pues a coger un
trozo de arena se le escapaba entre las manos y él pensaba que podía
coger un trocito de cuarzo de arena, un cubito de cuarzo de arena y al
machacarlo romperlo en otros trocitos y si esos trocitos los pudiese
machacar otra vez se romperían hasta llegar a uno que no se pudiese
romper. Que sería el átomo. Por eso tiene ahí el nombre indivisible.
Luego ya se ha visto de que ese concepto estaba equivocado, ¿no? Porque el
átomo es divisible. Pues partiendo de ese modelo de la antigüedad digamos
que ya fueron surgiendo ya modelos un poquito más serios, un poquito ya
más basados en la experimentación y esos modelos pues digamos que...
Comenzaron un poco a tener un poquito de seriedad y de forma a partir de la
teoría atómica y del modelo de Dalton, ¿vale? Entonces digamos que sobre
todo era importante porque la química andaba un poco dando bandazos sobre
todo para averiguar masas atómicas, para averiguar pesos atómicos que son
los que se manejaban. Para establecer comportamientos y leyes en las
reacciones químicas. Y digamos que con el modelo de Dalton, aunque tuvo
sus errores, tuvo sus fallos que luego se fueron corrigiendo con modelos
posteriores, digamos que empezaron a desarrollarse ya los postulados que
explican lo que son las leyes ponderales, ¿vale? Las leyes ponderales,
pues la ley de los volúmenes de combinación, la ley de las proporciones
múltiples... La ley de las proporciones múltiples de Dalton, la ley de
las proporciones definidas o de Proust, ¿vale? Todo eso son leyes muy
básicas. Esas leyes se dan en el instituto, se dan en segundo y tercero de
la ESO, y en bachillerato también. Pero bueno, son leyes muy, muy básicas
de cómo se van a juntar, por así decirlo, cómo se van a relacionar los
elementos para formar un compuesto, ¿vale? Entonces, la teoría atómica
de Dalton digamos que sirvió de... de base para desarrollar todo este tipo
de leyes ponderales y explicar un poco el comportamiento de las reacciones
químicas. Porque en la antigüedad, bueno, pues en la antigüedad, antes
de que existiesen las leyes ponderales, existían... No se podían explicar
muchas cosas. No se podían explicar algunas reacciones. Bueno,
simplemente, por ejemplo, quemar un papel, pues hoy en día se sabe que la
materia no... La materia no se destruye. Simplemente el papel al quemarse
se ha transformado en otros... En otros compuestos. ¿Qué ocurre en la
antigüedad? Pues bueno, que eso como no se podía explicar, pues surgió
una teoría que es la teoría del flojisto, que digamos que decía que en
un proceso como este de quemar una hoja, pues que se transformaba en otra
materia que era el éter. Bueno, como nadie sabía muy bien lo que era el
éter, pues tampoco lo preguntaban. Entonces, digamos que... Que... Que se
quedaba todo así un poco en el aire y no era fácil de demostrarlo. Y con
las leyes ponderales, pues ya fueron apareciendo químicos, científicos
como Lavoisier que fueron un poquito demostrando que eso no era así, sino
que se cumplía y que... Si tú tenías 20 gramos de papel y lo quemabas,
pues esos 20 gramos de papel al principio los tendríamos que tener al
final, aunque fuese transformado en otros compuestos que no vemos, que son
compuestos polátiles. Pero tendríamos que tenerlos al final. ¿Por qué?
Porque la masa no se crea ni se destruye. ¿Vale? La masa... Existe una
ley, que es la Ley de Conservación de la Materia de Lavoisier, que está
muy claro. Si tenemos dos elementos al comienzo de la reacción, uno que
pese 20 gramos y otro que pesa 8, al final tengo que tener 28 gramos de
compuesto. No puedo tener 30 ni puedo tener 25. ¿De acuerdo? Bueno, lo que
decía. Con Dalton surgió ya el primer modelo atómico. Era un modelo muy
básico. Básicamente era como... El átomo era como una pelota
indivisible. Y al ser este modelo tan básico, pues Dalton digamos que
cometió muchos fallos a la hora de establecer sobre todo lo que son las
fórmulas empíricas de... La fórmula... Perdón. La fórmula molecular de
algunos compuestos. Y eso le llevó a error para calcular lo que son las
masas moleculares, los pesos moleculares. Por ejemplo, la fórmula del
agua. Para Dalton la fórmula del agua no era H2O, era HO. Bueno, pues
digamos que luego, después de la teoría atómica de Dalton, también
surgió algo bastante importante, que sobre todo para la ley de los
volúmenes de combinación en el caso de los gases. ¿Por qué es muy
importante? Porque muchas reacciones tienen lugar entre sólidos, ¿vale?
Pero la inmensa mayoría de las reacciones químicas, la inmensa mayoría
de las reacciones químicas se estudian en estado gaseoso. ¿Vale? Digamos
que el gas siempre aparece por algún lado, el gas, en casi todas las
reacciones químicas. En alguna forma, en forma de oxígeno, en forma de
hidrógeno... En fin, casi todas las reacciones, en casi todas las
reacciones intervienen gases. Entonces... ¿Qué otra gran aportación al
comienzo se habla en este tema 1? Pues nos habla de la hipótesis de
Avogadro. A ver, cuando estoy hablando de... Perdón que vuelva al comienzo
de la teoría atómica de Dalton. Digamos que en el libro nos habla
también de algún modelo atómico. No habla mucho en exceso, o sea, no
entra a hablarnos en mucho detenimiento de los modelos atómicos que han
ido surgiendo. Está el modelo atómico de Dalton, el modelo atómico de
Thomson, el modelo atómico de Rutherford, el modelo atómico actual que se
basa en el modelo de Bohr, el modelo de... Que se basa en las correcciones
del modelo de Bohr. En fin, el modelo mecanocuántico, que es el modelo que
se maneja en la actualidad. Pero el libro no hace mucha mención de este
tipo de modelos. ¿Vale? Nos habla un poco más de la relación de la
teoría atómica de Dalton con las leyes ponderales, que es lo que he dicho
antes. Pero si queréis echarle un vistazo al libro para profundizar un
poquito más, no mucho más, ahí está. Lo que sí nos habla después es
lo que iba a hablar ahora de la hipótesis de Avogadro. Entonces, digamos
que la hipótesis de Avogadro es una hipótesis que se utiliza mucho en
química, sobre todo el número de Avogadro. Que por cierto, el número de
Avogadro no es un número... Es un número experimental. O sea, es un
número que se puede calcular con diferentes métodos experimentales. Por
ejemplo, con columbimetría. Con columbimetría se puede calcular el
número de Avogadro. También se puede calcular, si no mal recuerdo, con el
concepto de masa de electrones y también se puede calcular por rayos X.
¿Vale? Por la teoría... Sí, se puede calcular por rayos X. ¿Vale?
Bueno, la más básica, la de columbimetría. El número de Avogadro se
representa con N mayúscula A. Así se representa, casi siempre. Entonces,
según la columbimetría... La columbimetría, bueno, ahí lo que se
estudia es un poco qué movimientos de sustancias se depositan en un ánodo
o en un cátodo cuando se hace pasar una corriente eléctrica a través de
una disolución. ¿Vale? Una disolución preparada expresamente para
obtener algún resultado. Entonces, se basa en que el número de Faraday...
La constante de Faraday, que son aproximadamente noventa y seis mil
quinientos... Digo aproximadamente porque se redondea a noventa y seis mil
quinientos. Noventa y seis mil quinientos coulombios por mol de electrones
que circulan. Ya sabéis que la corriente eléctrica es una circulación,
un flujo de carga eléctrica. Puede ser iónica, pero casi siempre está
asociado a los electrones. ¿Vale? Pero puede ser sustancia iónica
también. Puede ser. Bueno, pues ese número de... Perdón. La constante de
Faraday que son noventa y seis mil quinientos coulombios por mol de
electrones, digamos que la vamos a colocar en el numerador. Entonces, un
mol de electrones... Vamos a tener un mol de electrones cuando circulan por
esa disolución noventa y seis mil quinientos electrones. Noventa y seis
mil quinientos coulombios. ¿Vale? Que sería la constante de Faraday. Como
conocemos la carga elemental de un electrón, si lo ponemos en el
denominador, la carga elemental de un electrón, al dividir noventa y seis
mil quinientos entre la carga elemental de un electrón, nos va a salir un
número aproximadamente que es seis coma cero dos tres por diez elevado a
veintitrés. Perdonad que escriba así, pero es que estoy escribiendo con
el ratón. ¿Vale? Para... Porque no puedo, en esta pantalla no es táctil,
no puedo escribir con el... No puedo escribir con el lápiz. ¿Vale?
Entonces, este número que aparece aquí, seis coma cero veintitrés por
diez veintitrés, se utiliza mucho en química, en estequiometría, y se le
llama número de Avogadro. Número de Avogadro, digamos que es el número
de partículas que están conten... La definición, ¿eh? De número de
Avogadro y de la hipótesis de Avogadro, porque coinciden prácticamente,
es que, digamos que volúmenes iguales de gases distintos en las mismas
condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de
moléculas. O sea, un mol de oxígeno y un mol de nitrógeno, medidos en
las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo
número de moléculas. Digo moléculas porque el oxígeno es molecular y el
nitrógeno es molecular. Es decir, nosotros en el aire no tenemos ni
oxígeno atómico ni nitrógeno atómico. Está siempre combinado con
otro... Con otro átomo igual, ¿vale? Porque si no, tendríamos radicales
de oxígeno que son súper peligrosos para nosotros. Bueno, pues, ¿cuál
sería ese número de moléculas que hay en esos volúmenes? Pues, si
tenemos 6,023 por 10 elevado a 23 moléculas de oxígeno, tendríamos un
mol de oxígeno. Y si tenemos 6,023 por 10 elevado a 23 moléculas de
nitrógeno, tenemos un mol de nitrógeno. ¿Y esto para qué se utiliza?
Pues se utiliza para elaborar lo que se llama la ley de los volúmenes de
combinación, ¿vale? Y también se utiliza para calcular... Ah, perdón.
Se utiliza para calcular masas de las sustancias que intervienen en una
reacción. ¿De acuerdo? Que ya lo veremos más adelante cómo se relaciona
esto. Bueno, pues, quedaros con el número de abogadro porque seguramente
lo vamos a manejar bastante. ¿De acuerdo? Bueno. Digamos que hablando de
la hipótesis de abogadro como decía antes, muy relacionada con el...
Bueno, muy relacionada no. Es el número de abogadro. Digamos que la
teoría atómica de Dalton anterior la admite, pero lo que decía antes de
una composición de las moléculas, abogadro pensaba que Dalton estaba
equivocado. ¿Vale? Lo que sí estableció abogadro es que las reacciones
químicas digamos que tienen lugar entre números enteros de moléculas.
Números enteros de moléculas. Porque lo relacionó con la ley... Y con la
relación que existe también entre volúmenes cuando las sustancias que
participan son gaseosas. Es decir, si yo tengo una molécula de oxígeno y
una molécula de hidrógeno digamos que lo que quiere decir es que los
números que participan de número de moléculas de oxígeno para tener...
Para... Que se combinan con números de moléculas de hidrógeno para dar
agua tienen que ser enteros. Por ejemplo, tenemos hidrógeno más oxígeno
para dar agua. Para dar H2O. Agua. H2O. Vale. Mira, lo que quiere decir es
que tienen que tener números enteros de moléculas. ¿Vale? Números
enteros. Uno, dos, tres, cuatro, cinco... Los que sean. Entonces lo que voy
a hacer ahora es un avance de lo que vamos a hacer posteriormente que se
llama ajustar una reacción química. Voy a poner aquí mejor el agua. H2O.
¿Vale? Entonces tenemos dos moléculas de hidrógeno, o sea, dos átomos
de hidrógeno, dos átomos de hidrógeno aquí. Dos átomos de oxígeno y
tengo un átomo de oxígeno aquí. Entonces tendríamos que hacer una cosa
que se llama ajustar. Voy a colocar un 2 aquí delante. Tengo cuatro
átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno porque este 2 multiplica
todo lo que hay detrás. En el caso de los átomos de oxígeno, perfecto,
ya lo tengo ajustado. Pero en el caso de los átomos de hidrógeno tendría
que poner aquí un 2 delante y ya tendría cuatro de hidrógeno, cuatro de
hidrógeno, dos de oxígeno y dos de oxígeno. ¿Vale? Esto es lo que se
llama cumplir con la ley de conservación de la materia. Es decir, el
número de átomos que tengo al principio tiene que ser igual al número de
átomos que tengo en el compuesto que se forma al final. No puede aparecer
un átomo extraño aquí. ¿De acuerdo? Eso es lo que decía antes
relacionado con que la masa no se puede crear ni destruir. ¿De acuerdo?
Pues digamos que el número de Avogadro se va a utilizar mucho, sobre todo
en este tipo de reacciones que son gaseosas, hidrógeno-gas, oxígeno-gas,
para averiguar volúmenes de sustancias que se forman, volúmenes de
sustancias que se necesitan, masas de sustancias que se forman, masas de
sustancias que se necesitan... Lo vamos a utilizar bastante. 6,023 por
dilema de 23, aunque yo estoy seguro que a muchísimos de vosotros os
sonará. Bueno, pues como he dicho anteriormente el tema está... El tema
es un tema de comienzo, es un tema que está muy muy resumido y que es un
poco de acceso al temario. Por eso os digo, recomiendo que como resumen,
hasta aquí llegamos porque prácticamente en el libro rellena la mejora un
poquito más algunos de los conceptos que hemos visto, lo rellena un
poquito pero poco más. Lo que sí os recomiendo es eso de que veáis por
ejemplo glosario de términos pues aquí, compuesto químico, elemento
químico, especie química, estado de oxidación en fin, eso lo veremos
también sobre todo en el estado de oxidación cuando veamos alguna
reacción que se llaman reacciones redox, de reducción de oxidación en la
que se maneje eso. Fórmula empírica, fórmula molecular, masa atómica,
masa molar, masa molecular ¿vale? Que es un mol, que es una molécula el
peso atómico qué relación tiene con el peso molecular ¿de acuerdo?
Mirad, en química hay una cosa que va a aparecer bastante y es, unas veces
no hablan peso atómico, peso molecular masa atómica, masa molecular mirad
si yo cojo una muestra por ejemplo de átomos una muestra de hierro esa
muestra de hierro va a estar formada por átomos de hierro pero no todos
los átomos de hierro que forman esa muestra digamos que son exactamente
iguales son todos átomos de hierro pero hay algún átomo que tiene
digamos mayor número másico es decir, tiene más masa que otro átomo de
hierro y esos átomos que difieren solamente la masa siendo los dos átomos
de hierro se les llama isótopos entonces digamos que para describir un
átomo se utilizan tres números básicos el número A que es el número
másico el número Z mayúscula que sería el número atómico y el número
N que aparece aquí algunas veces con un cerito que es el número de
neutrones que aparecen en el núcleo entonces la A el número másico es la
suma del número atómico más el número de neutrones los electrones se
pesan los electrones de un átomo básicamente yo creo que todos sabéis
que un átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones esas son
las tres partículas fundamentales los electrones aunque tenga 100 son tan
livianos pesan tan poco que no se consideran en el cálculo del número
másico por eso no aparecen aquí el peso de los electrones bueno pues como
decía la Z que es la Z es igual al número de protones lo represento con P
más y N0 pues el número de neutrones como hemos dicho entonces un
isótopo ¿en qué se diferencian dos átomos que son isotópicos? se
diferencia en el número de neutrones que tienen en el núcleo es decir en
el caso de hierro por ejemplo que es 54 creo que es el número atómico
pues puedes tener hierro 55 y hierro 56 el hierro 55 tiene un neutrón más
en el núcleo y el hierro 56 tiene dos neutrones más en el núcleo eso
afecta un poco a las propiedades pues puede cambiar un poco ¿por qué?
porque los isótopos digamos que hay isótopos de algunos elementos que son
radioactivos es decir emiten energía y se desintegran a lo largo del
tiempo van desapareciendo y transformándose en otros elementos cuando un
átomo se desintegra se transforma en otros elementos no desaparece
desintegrar quiere decir que se rompe entonces lo que decía antes los
isótopos pues digamos que dependen de esto del número de neutrones en el
núcleo pero siguen todos siendo átomos de hierro al caso ¿para qué
viene todo esto? pues viene para explicar lo que sería la diferencia entre
masa atómica y peso atómico la masa atómica es la masa de un átomo la
masa por ejemplo del átomo 54 pues la masa atómica del átomo 54 es
54,00001 tal no sé qué vale la masa atómica del isótopo hierro 55 es 55
coma tal tal tal vale el peso atómico de un elemento es la media de toda
la masa atómica de los elementos que son normales o sea de los átomos que
son normales de los átomos que son un poquito más que tienen más masa es
la media entonces el peso atómico es un número que resulta de una media y
la masa atómica es un número que corresponde a cada tipo de átomo o sea
átomo normal por llamarlo así y átomo que pesa un poquito más que tiene
un poquito más de masa entonces por eso os digo que muchas veces aparece
masa atómica, peso atómico el peso atómico que sepáis y el peso
molecular es una media vale al caso es lo mismo porque nosotros casi
siempre vamos a manejar la misma unidad tanto para la masa atómica como el
peso atómico que sería la U o la UMA que es la unidad de masa atómica
eso lo vería en algunos problemas por ejemplo dice hidrógeno y al lado
aparece una U una U significa pues que su masa atómica es 1 ¿de acuerdo?
porque el átomo de hidrógeno solamente tiene un protón en el núcleo
entonces su masa atómica es 1 el número en la tabla periódica o sea los
números perdón los elementos en la tabla periódica están ordenados en
orden creciente de número atómico 1, 2, 3, 4, 5, 6 así hasta 118 que
como hemos dicho antes el número atómico sería el número de protones
que tiene en el núcleo ¿de acuerdo? que sería esto que hemos remarcado
aquí sería el número atómico ¿de acuerdo? bueno, todos estos son
conceptos que como ya os digo aparecen aquí en este glosario de térmico
la unidad de masa atómica en fin aquí te dice bueno la unidad de masa
atómica también te lo dice en el primer tema que es la doceava parte de
la masa de un átomo de carbono 12 en su estado energético fundamental
¿vale? su símbolo es su y su relación con el kilogramo es pues que una
unidad de masa atómica mira, la unidad de masa atómica el mol, todo eso
¿para qué se ha creado en química? para que no hemos liado con eso vale,
pues no hemos liado porque digamos que en el laboratorio no se manejan
átomos ni moléculas, en un laboratorio se manejan gramos, gramos
miligramos microgramos en fin se maneja masa, se maneja peso perdón, se
manejan gramos algo que se pueda coger en algún sitio entonces digamos que
digamos que si si nosotros creamos un concepto como por ejemplo el de la
unidad de masa atómica y el de mol, estamos enlazando en el caso de la
unidad de masa atómica cantidades muy muy pequeñas como esa que hemos
visto por 10 elevado a menos 27 y estamos facilitando un poco el cálculo
posterior por si tenemos que sumar ¿vale? porque si no tendríamos que
estar metiendo siempre una unidad en la calculadora muy pequeña y con el
mol lo que hacemos es relacionar relacionar el mundo atómico con el mundo
real, el mundo macroscópico un mol hemos dicho que tiene 6,023 por 10
elevado a 23 moléculas o átomos de lo que sea pero en el mundo real pesa
una cantidad en gramos equivalente entonces en química se maneja esa
cantidad en gramos, por ejemplo un mol de agua tiene 6,023 por 10 elevado a
23 moléculas de agua y pesa 18 gramos ¿vale? porque un mol el peso de un
mol se corresponde con el peso de la masa molecular en este caso porque el
mol está formado por agua que es una molécula un mol de hidrógeno tiene
6,023 por 10 elevado a 23 átomos de hidrógeno y un mol de hidrógeno pesa
1 gramo en el mundo real ¿por qué? porque la masa atómica del hidrógeno
es 1 gramo ¿de acuerdo? que luego cuando hablemos del concepto de masa
molar que también viene ahí en el glosario digamos que la masa molar es
la que más se utiliza y es transformar la masa atómica o la masa
molecular que termina en u se le quita la u y se le pone una g de gramos
¿de acuerdo? nosotros tenemos la masa atómica que se suele representar la
masa atómica con una m chiquitita ¿vale? la masa atómica, por ejemplo
hemos dicho del hidrógeno pues la masa atómica del hidrógeno es una u o
uma, también se puede aparecer u o uma o uma es lo mismo y cuando yo
quiero utilizar esto en mi reacción química no utilizo la u ni la uma
utilizo el gramo que es lo que me interesa pues la masa molar que es la m
mayúscula del hidrógeno es un gramo por mol de hidrógeno por eso se
llama masa molar ¿por qué un mol de hidrógeno? pues porque un mol de
hidrógeno tiene 6,023 por 10 a 23 átomos de hidrógeno y ese esos 6,023
por 10 a 23 átomos de hidrógeno pesan un gramo ¿de acuerdo? en las
reacciones químicas es esta parte de aquí ¿qué datos nos darán? pues
nos dan o este o nos pueden dar este de aquí pero nosotros lo que hacemos
es quitarle la u y transformarlo en gramos por mol y con eso ya nosotros
nos manejamos en las reacciones químicas se utiliza mucho sobre todo en
estequiometría lo que se llama la regla de tres supongo que todo el mundo
lo habrá manejado, la regla de tres como vuelvo a repetir lo que dijimos
en la otra sesión, los exámenes son exámenes con un con una hoja de
respuestas entonces, nos darán una hoja para que nosotros hagamos los
cálculos da igual si los cálculos utilizáis una regla de tres como la
que he utilizado con flechitas con fracciones o si utilizáis factores de
conversión porque os va mejor y os resulta más bonito da igual porque
esas hojas digamos que no las van a ver lo que van a ver es la hoja de
respuestas ¿de acuerdo? pues lo vuelvo a repetir entonces ya veréis que
muchas de las preguntas que aparecen en los exámenes son preguntas de
¿cómo se calcula el número de tal no sé qué? y habrá que saber una
formulita para calcular eso y no perder mucho tiempo porque el enemigo que
tenemos nosotros en los exámenes es el tiempo son dos horas y ya os digo
que ni te dejan empezar si llegas tarde ni te dejan terminar si te faltan
cinco minutos corta y corta son muy estrictos en eso ya lo veréis ¿qué
más? bueno pues yo creo que nada más esto merece la pena que le echéis
un vistazo y que y que os pongáis un poquito al día aunque ya os digo que
muchas de las cosas muchos de los conceptos que estamos viendo aquí que
aparecen en el glosario o que vosotros podéis ver en el libro si no lo
entendéis me lo podéis preguntar y lo iremos viendo a lo largo del
desarrollo del temario eso no os preocupéis que aparecerá pues nada más
aquí dejo de grabar la sesión y la subiré a la plataforma JICA y os
mandaré un enlace yo creo que ahora mismo os mandaré un enlace para que
tengáis acceso tanto a vuestro correo tanto al esquema este de resumen del
tema 1 como el enlace para entrar en la grabación de forma directa bueno
pues nada más nos vemos en un ratillo venga, hasta luego