Y le damos a Iniciar grabación. Muy bien. Venga, volvemos a esto. Muy
bien. Bueno, pues ya estamos operativos. A ver, lo que os decía, el tema
va, aborda muchos conceptos que luego se van a utilizar, ¿vale? Entonces,
empezando un poco por el índice, nos empieza hablando de lo que son los
pesos atómicos y los moleculares, ¿vale? O sea, en la química, digamos
que los pesos atómicos y moleculares, en realidad, el nombre no es peso
atómico o peso molecular o masa atómica o masa molecular. Tendría que
ser masa atómica o molecular relativa y peso atómico o molecular
relativo. ¿Por qué? Porque los pesos atómicos o masa atómica y los
pesos moleculares o masas moleculares se han calculado siempre respecto a
un patrón, ¿vale? ¿Qué se utiliza de patrón? Pues se utiliza otro
elemento, ¿de acuerdo? Se utiliza otro elemento al cual se le asigna la
unidad de masa atómica, una unidad de masa atómica como referencia, ¿no?
Y a partir de ese patrón, pues se establecen el resto de pesos
moleculares, pesos atómicos, masas moleculares, masas atómicas. A ver, yo
diferencio para qué se utiliza actualmente un concepto u otro. En la
actualidad, la masa atómica o la masa molecular se utiliza… Cuando hablo
de una muestra de átomos y de la masa de cada uno de esos átomos con sus
isótopos, ¿vale? Os recuerdo que un isótopo de un elemento es un átomo
del mismo elemento que tiene diferente número… Diferente masa, diferente
número másico. Es decir, que tiene el mismo número de protones en el
núcleo, pero tiene diferente número de neutrones. Eso se llama isótopo.
Entonces, la masa de cada uno de esos átomos se le llama la masa atómica.
Si son moléculas, pues… Peso molecular. Cuando hablo de peso atómico o
peso molecular, como se refiere ya a una masa dentro de un campo
gravitatorio, pues entonces lo que se hace es coger la media, la media de
las masas atómicas de todos los átomos y sus isótopos, por así decirlo,
de un mismo elemento. Como pesan un poquito diferente los isótopos, pues
al final se hace un peso atómico medio. Y si son moléculas, pues peso
molecular medio, ¿vale? Entonces, el concepto sería… Yo algunas veces
hablaré de masa atómica, masa molecular, peso atómico, peso molecular…
Es lo mismo, ¿vale? O sea, estamos hablando de lo mismo. De la masa de un
átomo, de la masa de una molécula, el peso de un átomo, el peso de una
molécula, ¿vale? Entonces, como os decía, los pesos y las masas
atómicas y moleculares se calculan siempre respecto a un patrón. Se
empezó en un principio utilizando el hidrógeno, ¿vale? Al hidrógeno se
le asignó una unidad de masa atómica. ¿Qué ocurre? Pues que el
hidrógeno… A ver, se obtuvieron relaciones interesantes como, por
ejemplo, con la ley de los volúmenes. Como la ley de… O sea, la
hipótesis de Avogadro nos dice que un mol de cualquier gas en las mismas
condiciones de presión y temperatura tiene el mismo número de moléculas,
¿vale? Que sería el número de Avogadro. Pues entonces, lo que se hizo
fue… Digamos… Establecer una relación entre… Lo que se hizo fue
establecer una relación entre el volumen, por así decirlo, que ocupaba el
hidrógeno y el volumen que ocupaba el oxígeno, por ejemplo. Y se llegó a
la conclusión de que el volumen que ocupaba el oxígeno era… O sea, que
pesaba, perdón, que pesaba, más juzga, que pesaba el volumen de oxígeno.
16 veces más que el volumen de hidrógeno, ¿de acuerdo? Y eso, como el
volumen de oxígeno tenía el mismo número de moléculas que el volumen de
hidrógeno, pues si pesa 16 veces más, significa que cada molécula pesa
16 veces más también. Entonces, con eso se pudo establecer una escala de
pesos moleculares y de la escala de pesos moleculares se sacaban los pesos
atómicos, ¿de acuerdo? O sea, eso fue una primera aproximación que se
hizo para calcular los pesos atómicos y los pesos moleculares. ¿Qué
pasa? Que el hidrógeno es muy difícil de manejar. Es un gas muy volátil,
inflamable y es difícil de manejar, ¿vale? Entonces, después de eso se
utilizó el oxígeno, también una temporada, pero al final se terminó
utilizando lo que es la doceava parte del isótopo de carbono 12, ¿vale? Y
a esa doceava parte, como el carbono 12, este isótopo del carbono está el
carbono 12, el carbono 14, ¿vale? Son dos isótopos del mismo elemento.
Como el carbono 12 pesa o tiene de número básico 12, pues se cogió una
doceava parte, ¿vale? Se cogió una doceava parte, pues una doceava parte
y nos dio como resultado una UMA, una unidad de masa atómica, ¿de
acuerdo? Eso sería la referencia que se utiliza hoy en día, la doceava
parte del átomo del carbono 12, ¿vale? La doceava parte de la masa
atómica, perdón, del carbono 12, del isótopo del carbono 12. ¿Qué
pasa? Pues que esto hoy en día, evidentemente hay aparatos que nos
permiten calcular las masas atómicas y moleculares relativas con mucha
precisión, como por ejemplo el espectrómetro. O sea, que hoy en día se
utiliza este como un patrón para enseñarlo, por así decirlo, y la
docencia se utiliza para enseñarlo, pero evidentemente casi todas las
tablas que tenemos de peso atómico y moleculares vienen de un
espectrómetro que los va actualizando, ¿de acuerdo? Pues, bueno, se va
actualizando porque si hay, van saliendo máquinas con más precisión o se
descubre algún isótopo nuevo o lo que sea, pues se va actualizando,
¿vale? ¿Qué más? Lo que os decía, del apartado este de peso atómico y
moleculares, bueno, yo creo que básicamente está todo lo que aparece en
el libro. Después aparece un concepto que ya vimos en el otro tema, que
era el concepto del número de abogados y el concepto de mol. Nos habla en
el libro de moléculas gramos y átomos gramos, pero eso es algo que ya
está obsoleto, ¿vale? El concepto de moléculas gramos. Y átomos gramos,
o sea, el concepto de moléculas gramos y átomos gramos eran conceptos que
se utilizaban como múltiplos de la masa de un átomo o de una molécula,
¿vale? Por ejemplo, el átomo gramo de hidrógeno es un gramo, ¿vale? El
átomo gramo de hidrógeno es un gramo. Y es un múltiplo de... De la masa
de un átomo de hidrógeno, pero expresado con su número, por así
decirlo, real, ¿vale? Que es un número muy pequeño cuando nos referimos
a gramos. Entonces, digamos que el número de abogados, la relación que
tiene con el átomo gramo o molécula gramo es que ese número tan pequeño
multiplicado por el número de abogados nos va a dar el átomo gramo. El
átomo gramo en números enteros, ¿vale? Al caso, nosotros átomo gramo o
molécula gramo raramente lo vamos a utilizar. ¿Qué vamos a utilizar
más? No lo sé si aparece en algún ejercicio el concepto de molécula
gramo o átomo gramo, pero digamos que no se va a utilizar mucho, ¿vale?
El concepto de átomo gramo o molécula gramo, digamos, ha evolucionado el
concepto de mol. Y el concepto de mol... Lo vamos a utilizar bastante y lo
vamos a escuchar bastante y lo vais a ver vosotros bastante en los
ejercicios de estequiometría, que ya lo veremos al final del tema de qué
va eso de ejercicio de estequiometría, que se supone que algo tenéis que
haber visto, ¿vale? De esto, en un bachillerato o en algún curso, no lo
sé. Bueno, la cosa es que el concepto de mol, digamos que es un concepto
muy utilizado porque lo que hace es enlazar el mundo atómico con el mundo
real, ya os lo conté. ¿Vale? O sea, yo creo que lo dije en la otra
sesión. En el mundo atómico, evidentemente, se manejan pesos muy, muy
pequeños, muy pequeños cuando se expresan en gramos. Son muy pequeños,
con unas potencias de 10 elevadas a menos 27, a menos 30 y tanto. Entonces,
son difíciles de manejar. ¿Qué es lo que se utiliza? Pues se utiliza el
mol. El mol es un concepto que relaciona el número de abogadro y relaciona
los gramos. ¿Vale? O sea, por poner un ejemplo, un mol, M-O-L, ¿vale? Se
representa así. Un mol de O2, por ejemplo, de moléculas de oxígeno, ese
mol de O2, según la hipótesis del abogadro, contiene 6,022 por 10 elevado
a 23. Por 10 elevado a 23, moléculas de O2, ¿vale? Moleculas de O2,
¿vale? Entonces ya tenemos una relación. Un mol contiene 6,022 por 10
elevado a 23 moléculas de O2. Perfecto. Y la relación con la masa, que es
lo que vamos a manejar nosotros en el laboratorio, masa, peso, gramos, es
que va a pesar 32 gramos. Vale. ¿Y ese 32 de dónde me sale a mí? ¿Ese
32 de dónde me sale? Bueno, pues, si yo me voy a la tabla periódica y
miro la masa molecular del O2, me va a decir que la masa molecular del O2
es 32 UMA. Uma. 32 Uma. Si yo paso esto a gramos, me va a salir un número
muy pequeño, porque una Uma, se corresponde a 1, exactamente, no lo sé.
Vamos a ver. La equivalencia de la Uma en gramos me parece a mí que era un
número elevado por 10 elevado a menos 32, me parece a mí que era. Es un
número muy, muy pequeño. Entonces lo que se hace es, directamente, le
quitamos Uma y le ponemos la G de gramos. Y eso es un mol de oxígeno que
contiene 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas de oxígeno. Si fuese A, si
fuese átomo, pues lo mismo, en vez de molécula, pues serían átomos.
¿Vale? Y sería su peso atómico, le quitamos la U o la Uma y le ponemos
la G. Pues esta relación, esto, U, perdón. Esto, que aparece aquí en el
cuadro este, esto lo vais a utilizar bastante. Esta relación para hacer
reglas de 3, para calcular masas en las reacciones químicas, para
cálculos psiquimétricos, esta relación se va a utilizar bastante, ¿de
acuerdo? Bastante. Eso también se puede traducir, ahora lo veremos un
poquito más adelante, cuando veamos el volumen molar, se puede establecer
en vez de con gramos, con litros, con el volumen, ¿vale? Para también
hacer cálculos de volumen, ¿de acuerdo? Bueno, pues que en este apartado,
pues bueno, tened en cuenta que el concepto de mol, ¿vale? Que relaciona
el mundo atómico, en este caso, con Uma, una unidad de masa atómica, que
es una unidad muy pequeña, lo relaciona con el mundo real. O sea, si yo te
digo, ¿cuántas moléculas contienen 100 gramos de oxígeno? Pues se puede
calcular. Si 32 gramos de oxígeno contienen 6,022 polígono 23 moléculas
de oxígeno, 100 gramos contendrán X. Eso se puede calcular con una regla
de 3 simple. O sea, una regla de 3, se establece, cada uno establece la
regla de 3 como quiera, ya os dije que a la hora de hacer el examen, los
folios que os den, no lo van a mirar, lo establecéis vosotros la regla de
3 como queráis, también se puede hacer con un factor de conversión,
¿vale? Se puede hacer con un factor de conversión, que ahora está muy de
moda, y se calcula, ¿vale? Se van calculando todos los datos que nos van
pidiendo en los problemas de este geometría, ¿vale? Que son cálculos
sencillos, pero que lo difícil es llegar a la relación, esa que os he
dicho, a la relación adecuada, ¿vale? Establecer la relación adecuada.
Vale, de este apartado... Bueno, pues, tampoco hay más que destacar. Ya os
digo, esto es un resumen, echadle vosotros un vistazo al tema y si os
surgen más dudas de algún concepto que no se haya dicho bien o que no
haya quedado claro, me lo decís, ¿vale? Vale. Después del concepto este
de MOL, que hemos dicho, y muy relacionado con el número de abogados, ¿de
acuerdo? Y que, digamos que hemos dicho que el concepto de molécula gramo
y de trombo gramo ya lo hemos superado, ¿vale? Está muy evolucionando ese
concepto, se ha utilizado hace mucho, mucho tiempo. Después de eso aparece
otro concepto que en química cada vez se está usando menos, ¿vale? Que
es el concepto de peso equivalente y equivalente gramo. De hecho, hay mucha
gente que me lo pregunta porque... Porque es un concepto que se explica
pero queda siempre algo como un poco ambiguo, ¿vale? Queda un poco ambiguo
porque las explicaciones que hay por ahí también son un poco ambiguas.
Mira, el concepto de peso equivalente y sobre todo los de equivalente gramo
es un concepto que se utiliza mucho en las reacciones químicas ácido-base
y en las reacciones químicas de reducción-oxidación, las reacciones
redox, ¿vale? Se utiliza bastante. ¿Por qué? Pues porque establece
relaciones... Que ahora veréis que nos pueden ser útiles para hacer los
cálculos tiquiométricos. Al caso, mirad, el peso equivalente... El peso
equivalente digamos que es un número que se calcula cogiendo el peso
atómico y el peso molecular y dividiéndolo entre un número que
antiguamente se le decía la valencia. Pero en realidad ese número por el
que se divide es el número... De protones o el número de electrones que
se intercambian. En el primer caso ácido-base, en el segundo caso en una
reacción redox, ¿vale? Si no hay ninguna reacción ni ácido-base ni
redox, pues se utiliza el concepto de valencia. La valencia con la que
participa ese elemento, ¿vale? Tened claro que la valencia de un elemento
no es más que... La valencia de un elemento en una fórmula no es más que
el número de electrones de valencia, por así decirlo, de la última capa.
Con parte que transfiere con otro elemento, ¿vale? O sea que la relación
al final, todo está relacionado, ¿vale? Todo está relacionado. Se llame
de una forma o se llame de otra. Y el equivalente gramos digamos que es la
cantidad en gramos, que es lo que nosotros vamos a manejar más en los
problemas, la cantidad en gramos, de una sustancia que cede, que acepta,
que gana o que pierde... protones o electrones. En este caso, un mol, ¿de
acuerdo? O sea, el equivalente gramo es la cantidad en gramos, repito, de
una sustancia que acepta o cede un mol de protones o que gana o pierde o
acepta o cede, da igual, un mol de electrones, en el caso de las reacciones
redox, ¿vale? O sea, esta sería la definición de equivalente gramos. Eso
lo tenemos aquí. Lo tenéis en el libro, ¿de acuerdo? Lo tenéis en el
libro. Y estos conceptos, tanto el de peso equivalente como el de
equivalente gramos, si os digo la verdad, cada vez están más en desuso y
prácticamente no aparece mucho en los exámenes, en los ejercicios de los
exámenes, no aparece mucho el peso equivalente ni el de equivalente
gramos. Sí que es cierto que alguna vez lo he visto en algún problema y
conviene saberlo porque digamos que si hay que hacer algún cálculo y ya
veréis que si se sabe manejar más o menos puede facilitar mucho los
cálculos porque hay una cosa que se conoce y que la conocen todos los que
estudian química cuando ya llevan cierto tiempo es que todas las
reacciones químicas tienen lugar equivalente a equivalente, ¿vale?
Entonces, si se sabe manejar lo que son los equivalentes gramos puede
llegar a facilitar bastante los cálculos más que utilizando el concepto
de mol. Eso ya lo vamos a ver dentro de un ratillo cuando veamos lo que son
los cálculos trigonométricos para que veáis vosotros cómo se hace con
el concepto de mol, ¿vale? Que es un poquito más trabajoso pero es lo que
más se utiliza, ¿vale? Bueno, pues en resumen, después del concepto de
peso equivalente y el de equivalente gramos que aparece en el libro, que
también os pone algunos ejemplos de cómo se calcula. Por ejemplo, a ver,
el que aparece aquí que es muy sencillo. En una reacción... Redox que
participe, por ejemplo, el aluminio porque sé que tengo aquí su peso
atómico 3 positivo pues significa que este cation es 3 positivo porque ha
perdido 3 electrones de su átomo, de su nube electrónica. Ha perdido 3
electrones y entonces tiene un déficit de electrones y tiene 3 cargas
positivas de más que no se anulan con ningún electrón, por así decirlo,
¿vale? Entonces, este aluminio 3 positivo ha intercambiado en su reacción
redox 3 electrones. Se representa así, 3e negativo, ¿vale? Entonces, si
yo quiero calcular si yo quiero calcular su... su peso equivalente sería
su peso atómico partido el número de electrones que se han perdido.
Entonces, sería 27 entre 3 ¿De acuerdo? Y eso nos va a dar un peso
equivalente de 9. Uf, espera, voy a a corregir ese 9 a ponerlo un poquito
más católico, ¿vale? Vale, nos da un peso equivalente de 9. Un peso
equivalente de 9. Eso yo... Digamos que eso no se va a manejar mucho. Lo
que no se va a manejar son gramos, ¿vale? Entonces, si tenemos que
manejarlo en alguna reacción lo que diríamos es que un equivalente gramo
de AL3 positivo pesa 9 gramos, ¿vale? Entonces, lo que diríamos es que el
equivalente... Para eso es lo que se va a utilizar el peso equivalente y el
equivalente gramo que yo os digo que no aparece mucho pero de todas formas
yo os lo explico, ¿vale? El equivalente gramo... Uf Que de verdad que es
bastante complicado escribir con el ratón. Es complicado. El equivalente
gramo sería de 9 gramos. ¿Vale? De 9 gramos. 9 gramos por mol de
electrones. ¿De acuerdo? 9 gramos por mol de electrones. Estamos hablando
de el AL3 positivo. Puede ser de cualquiera, ¿vale? Puede ser de
cualquiera. Incluso de una molécula. Ya os digo, el concepto este es
interesante porque relaciona los gramos con los moles de electrones que se
aceptan o se ceden o los moles de protones de H positivo que se ganan o se
pierden en una en una reacción química, perdón. Vale. Después de esto
nos aparece un concepto que también se va a utilizar bastante en este
geometría que es el concepto de volumen molar. ¿Vale? Sobre todo porque
aparece una formulita que esa formulita sí que os la voy a poner porque la
he visto bastante en la he visto bastante en ejercicios de en algún en
algún ejercicio de algún examen, ¿vale? Os digo. Vamos a cambiar de
página. Vale. Mirad, el volumen molar o sea, según según la hipótesis
de Avogadro no habla de volúmenes. Volúmenes iguales de gases distintos
en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo
número de moléculas. Vale. Pues digamos que el concepto de volumen molar
lo que hace es relacionarme lo que he puesto antes que sería esto de
aquí. Un mol con moléculas y con gramos y me lo termina de relacionar con
litros. ¿Vale? Entonces digamos que un mol de en este caso como estamos
hablando de volúmenes pues tendríamos que hablar de gases. No tiene
sentido hablar de líquidos ni de sólidos. ¿Vale? En una reacción
química. Pero porque hablamos de volúmenes que ocupan los gases. ¿Vale?
Un mol de O2 por ejemplo por el ejemplo del O2 hemos dicho que contiene el
número de Avogadro de moléculas de O2 ¿Vale? Que es el 6,022 por 10
elevado a 23 el número de Avogadro de moléculas de O2 ¿Vale? Y va a
ocupar 22,4 litros. ¿De acuerdo? O sea este en este caso en vez de
relacionar el mol y el número de Avogadro con gramos lo relaciona con
litros. Y resumiendo lo anterior del mol y número de Avogadro y y litros o
volumen y número de Avogadro y mol pues se llega a la relación a una
serie de formulitas que es la fórmula del del la masa molar y del volumen
molar ¿Vale? Que no es más que o sea la masa molar se representa con una
M mayúscula ¿De acuerdo? Y la masa molar pues sería la masa atómica o
molecular de cualquier elemento por ejemplo la masa molar del O2 de la
molécula de O2 pues sería hemos dicho que la masa molecular del O2 es 32
pues sería 32 gramos he expresado un gramo porque esto ya sería
cantidades que utilizaríamos en las reacciones los cálculos 32 gramos
partido mol eso sería la masa molar ¿De acuerdo? Y eso se ha calculado o
se puede utilizar de una forma genérica así M masa partido N donde la M
es la masa cualquiera de un elemento cualquiera ¿Vale? pues 100 120 lo que
sea da igual y la N sería el número de moles de ese elemento entonces con
esta relación se pueden hacer cálculos de masa o de número de moles en
una reacción química todo esto lo tenéis también en formulario en el
formulario que os pasé creo que viene todo esto también las formulitas
estas que os estoy poniendo vienen resumidas ¿De acuerdo? ya os digo esto
sería la masa y esto sería el número de moles ¿Vale? de una sustancia
entonces si me dicen la masa molar del oxígeno es 32 y tengo no sé 10
moles de oxígeno ¿Qué masa tengo de oxígeno? pues sería despejar y
calculamos la N ¿Vale? igual para la N igual también se utiliza y en el
caso del volumen molar pues lo mismo ¿Vale? sería exactamente lo mismo el
volumen molar se representa con una V mayúscula en el caso del oxígeno y
de cualquier gas en las mismas condiciones de presión y temperatura o sea
las condiciones que se utilizan para el volumen molar son siempre las
condiciones normales que son 0 grados centígrados y una atmósfera ¿Vale?
0 grados centígrados y una atmósfera entonces a esas condiciones de
presión y temperatura el volumen molar del oxígeno y de cualquier gas se
toma como referencia el número de 22,4 que realmente 22,4 litros por mol
no es exacto porque no tiene en cuenta la atracción que tiene que sufre
las propias moléculas dentro de entre sí ¿Vale? entonces aproximadamente
22,4 litros y y esto pues la formulita sería exactamente lo mismo sólo
que en vez de tener masa pues tendríamos volumen partido el número de
moles ¿De acuerdo? Eso sería en resumen las dos formulitas que se van a
utilizar y os dije que había una una formulita que aparece en el volumen
molar que sí que la he visto yo en algún ejercicio y es utilizando la
densidad relativa para calcular la densidad o la el peso molecular de un
gas que no conocemos o sea imaginaros que tenemos dos gases tenemos el gas
A y el gas B ¿Vale? Tenemos estos entonces eh yo eh digamos que no conozco
el peso molecular de este no lo conozco uff pues a ver aquí no conozco el
peso molecular de este no lo conozco no sé cuál es no tengo ni idea
¿Vale? eh de este si conozco su peso molecular lo conozco me lo da el
problema y eh y conozco otro dato también que es la densidad del gas A
¿Vale? la densidad relativa al gas B con respecto a B eso me lo da el
problema ¿De acuerdo? Entonces digamos que han aparecido ejercicios en las
que te dicen ¿Cuál será el peso molecular de A? Vale ¿Esto de dónde
viene? ¿Cómo se puede calcular? Pues mira la densidad relativa de A con
respecto a B esto es igual a la densidad de A lo voy a poner con D
minúscula con respecto a la densidad de B ¿Vale? Es así partido densidad
de B Entonces la densidad de A si si nos vamos a a las condiciones normales
y lo referimos todos a un mol ¿De acuerdo? Pues digamos que en vez de
poner todo el mundo sabe que la densidad masa partido volumen ¿Vale? Y y
como la densidad masa partido volumen pues entonces sería en vez de masa
pues sería peso molecular ¿Vale? Podemos poner perfectamente peso
molecular de A partido volumen molar ¿Vale? Porque es volumen molar porque
es estamos refiriendo todo a un mol ¿De acuerdo? Y abajo pues ponemos el
peso molecular de B partido el volumen molar de B Como hemos dicho que este
volumen y este volumen son iguales esto se va ¿Vale? Y y como se va pues
ya podemos establecer nuestra formulita nuestra relación ¿Vale? Que
sería que es la que aparece en el libro ¿De acuerdo? Sería peso
molecular de A igual pues despejando de aquí sería densidad relativa de A
y B por ¿De acuerdo? Por el peso molecular de B y ya tendría resuelto el
problema ¿Qué pasa? Yo evidentemente os aconsejo que aprendáis la
formulita porque si aparece en un ejercicio si aparece en un ejercicio pues
aplicáis la formulita esta de aquí y ya os sale directamente y ganáis
tiempo si al final lo que os dije vosotros la lucha que tenéis no es
solamente de conocimiento y de aplicar los conocimientos la lucha que
tenéis vosotros también es de tiempo ¿De acuerdo? Es en el tiempo que te
den pues intentar expresar todos los conocimientos que tenéis en la cabeza
ahí pum y hacerlo bien Bueno después del volumen molar que sería por
así decirlo el el concepto otro el uno de los conceptos importantes de los
que habla el tema hemos dicho el mol hemos dicho la masa molar hemos dicho
el número de abogados hemos dicho el volumen molar ¿Vale? Después de eso
el tema nos habla de las fórmulas químicas ¿Vale? Las fórmulas
químicas y los tipos de fórmula con las que nos podemos encontrar Mira
básicamente nosotros vamos a ver dos tipos de fórmula una fórmula es una
una representación eh una representación simbólica de de los el número
de átomos y el tipo de cada átomo que forma una molécula ¿Vale? Digamos
que hoy en día eh en el sistema de formulación inorgánica y orgánica
aprobado por la IUPAC por la internacional la Unión Internacional de
Química Aplicada y todo eso eh pues resulta que que se utiliza pues la
fórmula que vamos a encontrar también en la en la tabla periódica de
hecho en el tema aparece un pequeño bueno un una puesta al día de de
formulación y nomenclatura inorgánica ¿Vale? Eso es lo que aparece en el
libro que os recomiendo que le echéis un vistazo o sea tenéis la guía
que yo he mandado es un resumen también en el libro pues viene también un
poquito de cómo se haría la formulación y nomenclatura empezando por lo
más básico y terminando por las sales así un poquito más complicadillas
que son las sales las sales ácidas las sales básicas ¿Vale? Es que bueno
tampoco es que sea muy complicado pero aparece ahí también como repaso
¿De acuerdo? Si algunos tienen alguna dificultad con la formulación
porque es que si nos entretenemos con la formulación la sesión la tenemos
que alargar toda una hora más ¿Vale? Entonces si si lo hacemos así os
digo vamos ya os digo que necesitaríamos tres horas entonces lo que lo que
vamos a hacer es echarle un vistazo a la guía intentad ver las dudas que
tengáis y me las vais preguntando por correo o directamente aquí en la
sesión o lo que sea me las preguntáis y y las vamos resolviendo ¿Vale?
Las dudas de formulación inorgánica y las de orgánica también ¿Vale?
Por si van surgiendo ya os digo que que la formulación orgánica se
utiliza poquito la formulación orgánica un poquito más pero la orgánica
poquito en lo que no en lo que vamos a ver de ejercicio ¿Vale? Pero bueno
lo que decía las fórmulas la fórmula mueve básicamente dos tipos que
son la fórmula empírica y la fórmula molecular o sea la fórmula
empírica digamos que nos indica el número el número de átomos que que
forman la molécula pero no es real no es el número de átomos real que
forma la molécula me explico es el número de átomos que forma la
molécula pero siempre va a ser un número relativo porque siempre se va a
indicar al número entero más pequeño ¿Vale? al número entero más
pequeño posible eso voy a poner a un caso para que para que veáis la
diferencia vosotros y en la fórmula molecular si que aparece el número
real de átomos de una molécula ¿Qué pasa? que para pasar de la fórmula
empírica a la fórmula molecular pues tengo que conocer la masa o el peso
molecular del compuesto que sea ejemplo el benceno la fórmula molecular
del benceno muy utilizado en química aromática sobre todo química
orgánica aromática compuesto aromático el benceno y tiene una fórmula
una fórmula o sea compuesto por carbono átomos de carbono y átomos de
hidrógeno ¿de acuerdo? bueno pues CH sería la fórmula empírica ¿vale?
esta sería la fórmula empírica es decir una fórmula que me dice el
número de átomos que componen la molécula que son un átomo de carbono
átomo de carbono átomo de hidrógeno y me dice que hay un átomo de
carbono y un átomo de hidrógeno eso no es así es la molécula del
benceno ¿vale? pero sí que nos dice la cantidad relativa de átomos que
hay de cada uno utilizando siempre el número entero más pequeño hemos
dicho que esta es la fórmula empírica a ver si me sale bien esto venga
tranquilidad ahora esta es la fórmula empírica ¿cuál sería la fórmula
molecular? que es la que más vamos a utilizar nosotros porque vamos a
trabajar con masas moleculares entonces la fórmula molecular sería C6H6
de esto aparecerá en un ejercicio de fórmula empírica ¿cuál es la
fórmula empírica de este compuesto? ¿cuál es la fórmula molecular? y
esta es la que me dice la cantidad real de átomos que compone una
molécula fórmula molecular ¿de acuerdo? ¿cómo puedo pasar de ésta a
ésta? pues tengo que conocer tengo que conocer la masa molecular del
benceno que sería en este caso pues sería setenta y ocho setenta y ocho
uma vamos a ponerlo como una U y así nos entendemos mejor y yo lo hago
mejor setenta y ocho U ¿vale? esa sería la masa molecular del benceno de
éste ¿de acuerdo? entonces ¿cómo puedo pasar de la fórmula empírica a
la fórmula molecular? te dicen la fórmula empírica del benceno CH
¿cuál sería su fórmula molecular? y nos dan de dato el peso molecular
del benceno setenta y ocho U bueno pues vamos a averiguar cuál sería el
peso molecular de éste este peso molecular si lo calculamos pues nos va a
salir doce más uno trece si yo divido este número entre trece si
dividimos setenta y ocho entre trece ¿qué nos va a salir? pues nos va a
salir haciéndolo así a modo en modo primaria ¿vale? setenta y ocho entre
trece nos va a salir seis y este seis es el número que multiplica el
número de átomos de esta molécula de esta fórmula empírica para
transformarlo en fórmula molecular ¿de acuerdo? así sería la forma de
calcularlo os lo digo porque en alguna ejercición lo mismo aparecerá
aunque lo iremos viendo según nos vaya apareciendo ¿de acuerdo? ¿vale?
bueno pues ¿qué más? eh ¿qué más? ¿vale? sí la siguiente parte que
viene es la que os he dicho de formulación y nomenclatura y OPAC ¿vale?
lo dicho revisamos la guía ¿vale? revisamos la guía echadme un vistazo
si tenéis alguna duda de algo me la preguntáis aquí en el libro
básicamente lo que lo que nos va lo que va a abordar son combinaciones
binarias con el oxígeno combinaciones binarias eh con el hidrógeno
¿vale? combinaciones binarias sin oxígeno y sin hidrógeno que serían
las sales eh combinaciones ternarias ¿vale? que son los hidróxidos y las
sales ternarias y y los y ácidos ternarias quiere decir que tienen tres
tres elementos y luego están la las las sales cuaternarias ¿vale? las que
no son ternarias que os he dicho que son las sales ácidas las sales
básicas poco más ¿vale? no adentra más eh evidentemente la formulación
se puede complicar todo lo que nosotros queramos tanto la inorgánica como
la orgánica pero ya os digo que en este curso no es muy no va a ser muy
complicada va a ser una formulación por así decirlo bastante básica
¿vale? bueno y el último apartado que aparece es un apartado que bueno se
titula el mol y el ajuste de ecuaciones químicas este geometría vale mira
básicamente esto digamos que el apartado este que está aquí eh nos habla
de dentro del apartado un poco de los tipos de cálculo que pueden aparecer
que le llama cálculos masa-masa masa-volumen y volumen-volumen ¿vale?
todos los cálculos estos que que aparecen aquí se básicamente es
establecer relaciones y utilizar la regla de tres ¿de acuerdo? eso ya lo
veremos en algún ejercicio de este geometría y ya veréis que es mucho
más sencillo de lo que de lo que se habla ¿vale? luego a la hora de
resolverlo es bastante sencillo establecer una regla de tres porque son
lógicas ¿de acuerdo? pero aquí hay una cosa que que conviene diferenciar
os lo digo porque nosotros siempre estamos escuchando el concepto de
reacción química una reacción química por ejemplo eh vamos a ver vamos
a pasar de página ponemos una muy fácil ¿vale? esta hidrógeno más
oxígeno así directamente y una flechita y ponemos H2O agua H2O muy bien
pues esto es una reacción química pero esto no es lo que yo voy a
utilizar en los cálculos de hecho si me aparece así no puedo utilizarlo
así tengo que ajustarla la reacción tengo que ajustarla lo primero para
que cumpla la ley de conservación de la masa y lo segundo porque si no la
ajusto no se transforma en una ecuación química ¿vale? y la ecuación
química sí es lo que yo voy a manejar para resolver los ejercicios
entonces es fundamental mmm a ver ¿qué nos va a parecer el ejercicio
reacción química o ecuación química? pues casi siempre reacción
química porque digamos que el ajuste de la reacción forma parte de la
resolución del ejercicio ¿vale? eh cuando las reacciones son muy
sencillas pues se hace a ojo se suele hacer a ojo en la mayor parte de los
ajustes de este geometría de reacciones químicas hay otras reacciones
químicas que para pasar la ecuación química son reacciones químicas un
poquito más complicadas porque aparecen más miembros más reactivos o
aparecen más productos subproductos y entonces tenemos que utilizar un
método de ajuste pero las vamos a poder ajustar a ojo ¿de acuerdo?
entonces fijaros lo que os comento lo de la ley de conservación de la masa
yo tengo aquí dos átomos de hidrógeno aquí tengo dos en el producto
tengo dos átomos de hidrógeno en los reactivos y aquí tengo uno entonces
es el átomo de hidrógeno que no aparece aquí al final no se puede no
puede desaparecer no se puede desintegrar ¿vale? y al no poderse
desintegrar pues yo tengo que ajustar esto de alguna forma ponerle unos
números aquí delante que serían los coeficientes trichiométricos para
que cuadre el número de átomos aquí y el número de átomos aquí
¿vale? se pueden utilizar fracciones es decir si yo pongo aquí uno
partido dos ya lo tendría ajustado dos átomos de hidrógeno dos átomos
de hidrógeno un medio por dos se transforma en uno un átomo de oxígeno
un átomo de oxígeno uno dos tres cinco ocho seis siete ocho se me
olvidaba también que en las ecuaciones químicas tengo que indicar siempre
el estado más estable de cada elemento esto sería si le pongo una g
chiquitita aquí, de gas esto sería de gas y el agua que se va formando
sería líquido ¿vale? ¿de acuerdo? o sea, esto sería una ecuación
química ¿vale? una ecuación química y ahora, ¿qué es lo que yo saco
de aquí? pues lo que yo tengo que sacar de aquí es la relación que tiene
esto con los moles con el volumen con las masas moleculares o atómicas y
con las masas en gramos que me puedan pedir en un momento determinado
¿vale? esto traducido a moles quiere decir que dos moles de hidrógeno
aunque no ponga aquí nada es como si tuviese uno chiquitito ¿vale? no se
pone pero es como si tuviese uno dos moles de hidrógeno necesitan un mol
de oxígeno para producir dos moles de agua ¿de acuerdo? como en los
ejercicios me van a dar siempre las masas atómicas de los elementos que
participan, hidrógeno una U oxígeno la masa atómica del oxígeno es 16 U
o UMA ¿vale? como este dato siempre me lo van a dar pues yo puedo tener ya
la masa molecular del hidrógeno, la masa molecular del oxígeno y la masa
molecular del agua ¿vale? puedo establecer la relación con los moles y
también puedo establecer la relación con el volumen molar, ojo el volumen
molar se utiliza para gases no se utilizaría aquí para el agua a no ser
que nos indiquen que se produce en estado gaseoso ¿vale? no se utilizaría
aquí para el agua el volumen molar se utiliza, repito para gases bueno en
el caso de no sé, por ejemplo nos dicen ¿cuántos moles de agua se
producirán con 4 moles de hidrógeno? ¿vale? ¿cuántos moles de agua?
pues podemos establecer una regla de 3 simple esto sería una relación
masa-masa ¿vale? porque los moles bueno, masa-masa sería una relación
pre-masa-masa ¿vale? por así decirlo también porque se puede transformar
los moles luego en volumen pero al caso si nos dicen que 2 moles de
hidrógeno producen 2 moles de agua de agua ¿de acuerdo? pues entonces 4
moles de hidrógeno esto sería una relación utilizando la regla de 3 más
sencilla imposible que ya os digo que también se puede utilizar un factor
de conversión que ahora lo ponemos abajo en forma de factor de conversión
por si a alguno le interesa mejor pues 4 moles de hidrógeno pues van a
producir pues en este caso como la relación es 1-1 pues 4 moles de
hidrógeno le ponemos aquí la X y si calculamos la X nos va a dar que
produce 4 moles 4 moles ¿vale? pues eso sería ya un cálculo ¿vale?
¿qué es lo que nos vamos a encontrar? casi siempre nos vamos a encontrar
gramos ¿vale? nos vamos a encontrar gramos por ejemplo ¿cuántos moles de
agua o cuántos gramos de agua producirán 100 gramos de hidrógeno? ¿de
acuerdo? ¿cuántos gramos de agua producirán 100 gramos de hidrógeno?
pues eso ya es un cálculo masa-masa porque partes de masa y tienes que
calcular masa ¿vale? entonces te dicen que por ejemplo de este tiene 100
gramos y tienes que calcular los gramos de agua que se produce ¿cómo se
hace eso? pues como ya tengo la relación de los moles pues se puede
establecer una relación en gramos también ¿de acuerdo? lo mismo que en
masa-masa pues también se puede hacer masa-volumen también se puede hacer
volumen-volumen ¿vale? o sea todos los tipos de cálculos de los que estoy
hablando lo iremos viendo cuando vayan apareciendo en los ejercicios y no
son complicados porque son relaciones que se pueden establecer así tipo
regla de 3 o tipo factor de conversión ¿vale? ¿cómo sería en este caso
con factor de conversión? pues está claro que aquí el factor de
conversión si yo tengo que hacerlo directamente ponemos la idea de que el
factor de conversión es igual a x y aquí ponemos los moles de hidrógeno
que nos da el problema que serían 4 moles de hidrógeno y esos 4 moles de
hidrógeno para tener el cálculo de lo que nos pediría el problema lo
tengo que multiplicar por un factor de conversión que no es más que una
regla de 3 formas de fracción ¿vale? yo sé que 2 moles de agua lo pongo
en la regla de 3 lo pongo arriba en el numerador porque lo que quiero es
que se vayan los hidrógenos y pongo los hidrógenos abajo necesitan 2
moles de hidrógeno de hidrógeno si, de hidrógeno, perdón entonces mol
de hidrógeno 2 entre 2 1 pues me daría el mismo resultado 4 esto de aquí
esta fracción es lo que se llama factor de conversión ¿de acuerdo? esta
fracción que hay aquí es lo que se llama factor de conversión y es otra
forma de resolver o de hacer un cálculo estequiométrico ya os digo en el
examen los folios que vosotros utilicéis no los van a mirar van a mirar la
hoja de respuesta entonces si utilizáis esto de aquí o utilizáis esto de
aquí eso ya is up to you ¿vale? o sea que ya depende de lo que os resulte
más más sencillo en algunos ejercicios ya lo veréis van a aparecer
factores de conversión largos bastante largos que establecen digamos
relaciones de van estableciendo relaciones de mol luego de gramos porque
esto se puede relacionar con los gramos ¿vale? esto se puede ir
relacionando con los gramos y al final obtener una cantidad en gramos en
vez de moles ya lo iremos viendo cuando vayamos haciendo el ejercicio ¿de
acuerdo? porque en estas sesiones yo quiero centrarme un poco más en la
parte teórica y dejar toda la parte esta de aplicación por así decirlo
para la parte de los ejercicios ¿vale? ¿qué más? bueno sí en el punto
este digamos que nos habla también del concepto de rendimiento y riqueza
el rendimiento tiene una formulita y la riqueza tiene una formulita ¿vale?
tanto el rendimiento como la riqueza se suelen expresar en tantos
porcientos y lo que se hace básicamente es utilizar esas formulitas para
aplicarlas cuando nos piden algo basado en un rendimiento o algo basado en
una riqueza o sea la definición del rendimiento o de la riqueza en una
reacción química ¿qué es? pues básicamente el rendimiento digamos que
es una establece una relación entre la cantidad teórica que se obtiene de
algo y la cantidad real la cantidad real ¿qué es? pues la cantidad real
es la que se obtiene así decirlo en la industria en la realidad nunca casi
nunca va a coincidir con la cantidad teórica porque la cantidad teórica
es el 100% el rendimiento del 100% eso es imposible ¿por qué? pues porque
se pierde material hay pérdida de presión hay pérdida de calor hay
pérdida de energía en el proceso entonces es muy complicado que una
reacción química se lleve a cabo siempre al 100% de rendimiento? la
fórmula de rendimiento es cantidad real cantidad real obtenida que siempre
va a ser más pequeña que la cantidad teórica partido la cantidad
teórica y multiplicado por 100 ¿vale? cantidad real obtenida partido
cantidad teórica y por 100 y ese rendimiento va a ser en un tanto por
ciento ¿vale? para el tema de la riqueza entonces esto es bastante similar
pero en vez de cantidad real y cantidad teórica va a ser pureza e impureza
¿vale? o sea cuando a mí se me presenta una sustancia rara vez voy a
manejar sustancias que son puras al 100% alguna vez sí pero en el
laboratorio muchas veces se manejan sustancias impuras entonces cuando
tengo que hacer algún cálculo utilizando una sustancia impura digamos que
yo para una reacción tengo que tener en cuenta siempre la parte pura del
elemento que participa ¿vale? entonces la fórmula de la riqueza pues
sería la cantidad de sustancia pura partido la cantidad de sustancia
impura por 100 ¿por qué la cantidad de sustancia impura está en el
denominador? porque siempre va a ser mayor ¿vale? si no nos saldría un
tanto por ciento siempre por encima de 100 y para la riqueza pues se
utiliza siempre los tantos por ciento como máximo el 100 una riqueza de
100% significa que tengo una sustancia 100% pura ¿vale? una riqueza del
80% significa que tengo una sustancia que es 80% pura y un 20% impura
¿vale? vale vamos a ver pues no lo sé ya estoy echando aquí un vistazo
perdonad y lo que es el tema estaría estaría ya explicado así un poquito
resumido ¿vale? porque ya os digo que no que no tiene mucho más que es
sobre todo aplicar pues lo que he venido hemos ido hablando del número de
abogadro la relación con el mol eh la el volumen molar ¿vale? como lo
vamos a ir aplicando en los ejercicios las fórmulas los tipos que hay la
formulación hemos dicho que la íbamos a dejar un poquito para que
vosotros repasaseis la guía o lo o bien el libro mismo ¿vale? y luego los
cálculos trigonométricos pues lo que hemos visto de los tipos de
cálculos que nos pueden ir apareciendo y y que lo vamos a ver en los
ejercicios los cálculos masa-masa masa-volumen y volumen-volumen ¿vale?
vamos a hacer una cosa si queréis porque son las nueve o sea que todavía
nos queda un ratillo de de sesión ¿vale? no hace falta que sean las dos
horas estrictas pero pero sí que podemos hacer una media horilla más
porque yo sé que dos horas seguidas son mucha tela y si queréis hacemos
un poquito de de repaso de formulación y vemos la guía que os mandé para
que avancemos un poquito y y la vayáis viendo y queda aquí en la sesión
¿vale? estamos hablando de la guía de formulación inorgánica luego si
nos sobra en otra sesión otro tiempecillo vemos la de formulación
inorgánica vamos a irla buscando vamos a buscarla por aquí sí por aquí
vamos a buscar a ver un momento un momento y si yo creo que creo que estaba
en creo que la mandé como la mandé la tengo aquí en descargas sí guía
formulación inorgánicas vale esto lo estáis viendo todos ¿no? veis la
guía todo la la guía de formulación inorgánica que la tengo aquí ¿la
veis? vale eh bueno a ver vamos a ponerla aquí ampliarla de acuerdo mira
eh básicamente eh tenemos en la formulación inorgánica pues eh a ver sí
en la formulación inorgánica el esquema que va a seguir pues va a ser
primero vamos a estudiar las combinaciones binarias que serían los hidros
metálicos hidropolátiles hidróxidos y luego pasamos a las combinaciones
ternarias que serían los hidróxidos los ácidos oxoácidos las oxisales y
después eh las sales ácidas y ahora ¿ya? sí vale digo que ahora sí ya
está arreglado ¿vale? yo no sé por qué sabía la página me había
salido que tenía que volver a cargar eh bueno lo que os decía he sacado
la guía de formulación la veis todos ¿no? la guía aquí ¿la veis? sí
¿no? no nos sale la guía de formulación bueno vamos a hacer una cosa no
pasa nada a ver vamos a volver a la página aquí voy a compartir el
escritorio toda la pantalla ahora si es que al volver a cargar la página
eh eso es ahora ya volvemos ya volvemos a lo mismo ahora sí ¿no? vale eh
vamos a ver ahora ya sí ¿no? ya sí veis la guía ¿correcto? veis la
guía ok muy bien bueno pues esta sería la guía he dicho que primero
vamos a empezar con las combinaciones binarias o sea las combinaciones
binarias pues serían con el hidrógeno binaria hidrógeno metálico
hidrógeno volátil alure de hidrógeno con el oxígeno binarias óxidos
peróxidos eh después serían combinaciones terminarias que son los
hidróxidos los oxisales los ácidos o ácidos de las sales ternarias
están las sales cuaternarias y y más pero veamos en el libro aparece una
referencia muy pequeña las sales cuaternarias que serían ácidas y
básicas también en esta guía no aparece porque ya os digo que se utiliza
bastante poco y esta guía de nivel de bachillerato porque la mandé para
para que hiciese un repaso ¿no? de todo ok entonces eh entonces el el
hecho de de empezar por el hidrógeno pero el oxígeno eso da igual y y lo
que nos dice en esta guía es un poco pues cómo se nombra que sería la
nomenclatura y cómo se formula ¿vale? o sea que en qué se basa el orden
que aparece de la simbología de cada elemento en la fórmula ¿de acuerdo?
eh por ejemplo en el caso de las nomenclaturas pues nos dice aquí que hay
tres tipos de nomenclatura esta nomenclatura de composición
estequiométrica que es se llama nomenclatura sistemática utiliza unos
prefijos que son di tri tetra mono di tri mono es uno se utiliza poco
porque como uno utiliza uno pues se obvia ¿vale? diez dos tres tres tetra
cuatro penta exa eta ¿vale? así sucesivamente más de siete ocho no se
suele no suele aparecer porque estamos hablando de valencia ¿vale?
expresando vale sí exacto entonces eh la nomenclatura tradicional pues se
utiliza en unos prefijos en unos sufijos según la valencia que se utilice
¿vale? por ejemplo imaginaros que el número que estamos utilizando tiene
eh cuatro valencias ¿vale? tiene cuatro valencias pues para la valencia eh
más pequeña se utiliza hipo lo que sea terminado en oso ¿vale? para la
valencia mayor siguiente a la más pequeña se utiliza oso para la valencia
mayor siguiente a esa sería ico y para la valencia más grande se
utilizaría per lo que sea ico ¿de acuerdo? per lo que sea ico eh por
ejemplo eh utilizando el el cloro por ejemplo el cloro ¿vale? el cloro y
el bromo el cloro tiene valencia uno tres cinco y siete ¿vale? uno tres
cinco y siete bueno pues vamos a tener cuatro tipos de ácido según la
valencia del cloro si es valencia uno ácido hipocloroso si es valencia dos
eh tres perdón ácido cloroso si es valencia cinco ácido clórico y si es
valencia siete ácido perclórico esa es la forma de nombrarlo con la
nomenclatura tradicional la nomenclatura tradicional se sigue utilizando
bastante con con los ácidos con los ácidos ternarios o oxiácidos como
aparecía en la nomenclatura arriba ¿vale? eh si solamente tiene una
valencia pues termina en ico si tiene dos valencias pues o termina en oso
con la pequeña o termina en ico con la mayor si tiene tres valencias pues
hipo-oso con la más pequeña oso con la intermedia ico con la mayor
¿vale? la nomenclatura esta de aquí la sistemática digamos que es la
más es la más la más usada ¿vale? la más usada porque es muy fácil no
necesito conocer las valencias para no necesito conocer las valencias para
poder eh nombrar ¿vale? y luego hay una nomenclatura aquí aparece
nomenclatura sustitución vale eh digamos que hay una nomenclatura que se
llama la nomenclatura de stock que es eh expresando eh la valencia con la
que actúa el en este caso el el cloro entre eh perdón el carbono entre
paréntesis ¿vale? entre paréntesis en este caso en concreto como
todavía no hemos llegado pues no nos puede resultar un poco raro porque
puede ser del carbono pero todo tiene su explicación mira combinaciones
binarias del hidrógeno ¿vale? o sea hemos hablado de la nomenclatura que
hemos dicho que podría ser sistemática tradicional o de stock ¿vale?
cada una tiene su forma de aplicarse la nomenclatura las combinaciones
binarias del hidrógeno vale combinaciones binarias del hidrógeno pues
podemos tener metal más hidrógeno y eh no metal más hidrógeno perdón
eh no metal más hidrógeno estos de aquí los hidrógenos volátiles los
dejamos para el final hidrógenos metálicos metal más hidrógeno vale
pues se van a la fórmula va a ser siempre en ese orden primero tenemos el
símbolo del metal y después tenemos el símbolo del hidrógeno el
hidrógeno siempre va a tener la valencia 1 y el metal va a tener pues su
valencia en este caso como como los los metales eh pues en este caso por
ejemplo el sodio como tiene valencia 1 pues pues sería n a h esa sería su
formulita ¿de acuerdo? se intercambian las valencias el sodio le da
valencia 1 y el hidrógeno a ver no se puede no lo puedo editar bueno lo
que os decía eh se intercambian las valencias entonces en este caso sería
la forma de nombrarse sería hidruro de sodio porque estamos utilizando el
elemento sodio con la nomenclatura sistemática pues sería mono hidruro de
sodio mira hay una regla que siempre tenéis que tener en cuenta la
fórmula que siempre al revés que el nombre es decir si sodio aparece al
final sodio al principio si hidruro refiriéndose al hidrógeno aparece al
principio pues al final y viceversa ¿vale? o sea el hidrógeno de la
fórmula se nombra primero y el sodio de la fórmula que está primero se
nombra el último ¿vale? bueno eh hidruro de sodio sería mono hidruro de
sodio ¿vale? se puede decir mono hidruro de monosodio pero salen muchos
monos ahí entonces se utiliza siempre uno solo mono hidruro de sodio y en
la nomenclatura stock sería hidruro de sodio y entre paréntesis el la
valencia del sodio que en este caso sería 1 en números romanos se
utilizan los números romanos ¿vale? este de aquí hidruro de aluminio el
aluminio tiene valencia 3 entonces el 3 se le da al hidrógeno y el
hidrógeno que tiene valencia 1 se le da al aluminio el 1 no se pone es
decir no aparece ¿de acuerdo? no aparece el 1 se quita pero hay un átomo
de aluminio y tres átomos de hidrógeno ¿de acuerdo? entonces la
nomenclatura eh en la nomenclatura de stock sería en la nomenclatura
perdón en la nomenclatura sistemática sería trihidruro de aluminio
porque hay 3 de hidrógeno y en la nomenclatura de stock sería hidruro de
aluminio 3 entre paréntesis aquí tendría que aparecer un 3 en números
romanos ¿vale? y lo mismo con con todos los que los que veamos ¿vale? se
nombra B aquí viene hidruro D más el nombre del metal aquí eh el que
dice con números de oscilación se refiere a la nomenclatura de stock y
con prefijo multiplicadores se refiere a la nomenclatura sistemática ¿de
acuerdo? eh aquí no aparecen entre paréntesis los números de oscilación
porque como solamente tiene uno el digamos que la las reglas de la
nomenclatura permiten obviar ese paréntesis si solamente tiene un número
una valencia perdón si solamente tiene una valencia en el caso del sodio
solamente tiene una en el caso del aluminio solamente tiene una en el caso
del bario solamente tiene una que es dos pero fijaros que en el caso del
cobre pone entre paréntesis uno porque el cobre tiene uno y dos son las
valencias del cobre ¿vale? y en este caso lo especifica vale eh hidruro eh
alura de hidrógeno o hidruro no metálicos sería el orden que en el que
aparece la fórmula es al revés primero el hidrógeno y después el no
metal ¿vale? entonces en este caso eh digamos que hay dos formas de
nombrarse ¿vale? hay dos formas de nombrarse eh aquí parece nomenclatura
con número de oxidación y en disolución acuosa vale pero digamos que
solamente hay dos formas de nombrarlos no se utiliza ni tri ni se utiliza
el paréntesis con el número de con el con la valencia sino que se
utilizan estas dos formas y simplemente ya está entonces eh primero está
el hidrógeno que tiene valencia uno y después está el azufre que le da
la valencia dos ¿vale? ¿por qué le da la valencia dos? porque en el caso
de del hidrógeno más no metal siempre el no metal le va a dar la valencia
más pequeña en el caso de de los hidruros metálicos le puede dar
cualquier valencia en metal pero en el caso de los hidruros de no metal el
metal siempre le va a dar la valencia más pequeña ¿vale? siempre le va a
dar la valencia más pequeña entonces en este caso el azufre tiene
valencia dos cuatro y seis pues le va a dar la valencia dos yo no sé si lo
dice aquí vale bueno eh una forma de nombrarse sería sulfuro de
hidrógeno azufruro no ¿vale? la s es sulfuro azufre pero la forma de
nombrarse es sulfuro sulfuro de hidrógeno dos o ácido sulfhídrico pues
lo mismo con con todos los saluros de hidrógeno ¿vale? se hace siempre
igual clorohidrógeno o ácido clorhídrico ácido clorhídrico se utiliza
más cuando está en disolución acuosa como dice aquí y clorohidrógeno
cuando está en forma de gas ¿vale? y luego están estos de aquí que son
los hidruros volátiles mirad los hidruros volátiles eh los que más se
utilizan son estos nombres de aquí los de la los de la columna además de
la derecha el de eh amoníaco hidracina fosfano arsano estivano metano CH4
silano disilano borano diborano alumano o sea digamos que esto más que
aprenderlo a formular lo que tenéis que hacer es aprenderlo de memoria
simplemente y ya está ¿vale? porque ahí dice que es combinación de un
semimetal más hidrógeno pero como los semimentales son van a ser casi
siempre los mismos pues pues lo que se hace es aprenderte un poco así de
memoria esta columnita ¿vale? y con eso tenemos suficiente hidros
metálicos hidros volátiles alure de hidrógeno y luego estarían los
óxidos eh pueden ser de dos tipos pueden ser de metal y oxígeno y no
metal y oxígeno ¿vale? cuando cuando tengo metal y oxígeno estamos
hablando de óxidos básicos y cuando tengo eh no metal y oxígeno estamos
hablando de óxidos ácidos pero la forma de nombrarse es la misma ¿de
acuerdo? por ejemplo eh en este caso por ejemplo de óxido vamos a ir por
ejemplo al hierro ¿de acuerdo? y así puedo utilizar la nomenclatura
porque como tiene varias valencias mirad el hierro tiene valencia dos y
tres y el oxígeno siempre va a tener la valencia dos se intercambia y se
simplifica si se puede es decir en este caso el oxígeno le da dos y el
hierro le da dos se ha simplificado y nos queda feo se ha simplificado el
dos con el dos y me queda feo ¿cómo se puede nombrar? óxido de hierro
entre paréntesis dos porque he utilizado la valencia del hierro dos esta
sería la nomenclatura de stock la nomenclatura sistemática sería
monóxido porque hay solamente un oxígeno de hierro ¿se puede decir
monóxido de monoyerro? sí pero sería repetirse mucho ¿vale? en el caso
del fe2 o 3 mirad en la valencia del oxígeno hemos dicho que siempre va a
ser dos se la damos al hierro se la colocamos al hierro porque hemos dicho
que se intercambia la valencia ¿vale? y en el caso del hierro pues cojo en
este caso la tres la forma de nombrarse según la nomenclatura de stock
sería óxido de hierro tres porque he utilizado la valencia del hierro
tres aquí está la valencia entre paréntesis del metal en el caso de la
nomenclatura de sistemática sería trióxido ¿vale? en el caso de de los
no metal no oxígeno pues exactamente igual el azufre tiene valencia dos
cuatro y seis y fijaros óxido de azufre dos óxido de azufre cuatro óxido
de azufre seis porque aquí he utilizado la valencia dos oxígeno le da dos
y el azufre dos se ha simplificado y el azufre le da valencia cuatro dos y
cuatro se simplifica y me queda SO2 y aquí dos y seis y se simplifica y se
queda SO3 a ver mirad lo voy a hacer aquí en la pantalla para que se vea
vaya a ser que haya alguna duda vale mirad el azufre tiene valencias dos
cuatro y seis y el oxígeno tiene valencia dos entonces cuando se forma el
compuesto de no metal y oxígeno un óxido ácido se intercambian las
valencias voy a coger la valencia del oxígeno es dos siempre y se le da al
azufre y voy a coger la más pequeña que es dos entonces al simplificarse
dos y dos se divide entre dos y se queda SO si cojo la valencia cuatro pues
lo mismo el azufre tiene valencia dos del oxígeno y la cuatro se la doy al
oxígeno del azufre se simplifica se queda SO dos en el caso de la valencia
seis pues lo mismo S2 O6 esta valencia del oxígeno y esta del azufre se
intercambian y se simplifica y sería S2 S3 3 ¿ok? vale después de esto
de las combinaciones virales del oxígeno que pueden ser con metal más
oxígeno o no metal más oxígeno tenemos los perósidos los perósidos
digamos que la diferencia con las anteriores es que utilizan el grupo
peroxo o sea este dos que aparece pegado al oxígeno nunca se va a poder
simplificar pero sin embargo el grupo O2 tiene valencia dos ¿vale? tiene
valencia dos entonces fijaros en este caso Li2O2 veis que no aparece
simplificado pues eso hace sospechar de que es peróxido de litio el litio
le da valencia uno y el O2 le da valencia dos pero sin embargo aquí sí
que aparece simplificado pero lo que no se va a poder simplificar nunca es
el dos chiquitito que aparece pegado al oxígeno eso no se va a poder nunca
simplificado y aquí no hay nomenclatura o sea aunque aquí aparece
dióxido de litio la nomenclatura sistemática con los perósidos no se
utiliza prácticamente se utiliza mal la nomenclatura de peróxido de lo
que sea peróxido de bario peróxido de litio peróxido de níquel
peróxido de calcio ¿vale? por ejemplo a ver vamos a poner aquí para que
lo veáis mirad el caso de los perósidos el grupo O2 este grupo tiene
valencia dos si lo hago con el litio que tiene valencia uno y lo hago con
el bario que tiene valencia dos ocurre lo siguiente mirad con el litio
primero el no metal el metal perdón los perósidos siempre van a ser van a
ser combinaciones de metal y oxígeno ¿vale? bueno yo qué sé yo como
queráis o sea yo para mí la formulación inorgánica que aparece aquí es
no lo sé es bastante básico si queréis vosotros verlo por vuestra cuenta
pues pues ya vamos viendo trocitos si queréis en los ratos que nos vayan
sobrando y y ya está así que pues si queréis por mi parte nada más
¿vale? lo vamos viendo conforme nos vayan saliendo de todas formas como
tenemos la guía siempre a nuestra disposición la podemos ver si aparece
en algún ejercicio alguna fórmula que no sepamos de dónde viene ¿de
acuerdo? ¿vale? bueno pues ¿tenéis algún duda pregunta de algo lo que
hemos estado viendo o o por ahora está todo relativamente más o menos
entre el libro y el resumen y todo eso más o menos se puede sobrellevar
todo ¿tenéis alguna pregunta de cómo va a funcionar la asignatura de las
PEC de todo eso? ¿no? yo creo que cuando cuando se abra la primera PEC os
yo avisaré también pero avisarán con tiempo seguramente avisarán por
correo de que se abre la PEC tal día para que estéis pendientes y poder
hacerlo ¿vale? ¿ok? un minuto y cerramos ya si queréis lo que decía el
perox el grupo peroxo este de aquí los dos no se le puede quitar a este 2
porque son peróxidos este va a estar siempre pegadito al oxígeno y tiene
valencia 2 en el caso de formarse un peróxido porque los peróxidos casi
siempre nos los vamos a encontrar de los dos primeros grupos de los
alcalinos o alcalinoterres ¿vale? en el caso de que lo haga con el litio
que tiene valencia 1 pues escribo O2 con su 2 aquí pegado el O2 le va a
dar valencia 2 al litio porque tiene valencia 2 siempre y el litio tiene
valencia 1 lo pongo así porque sería un compuesto intermedio el 1 este se
quita y me quedaría al final Li2 O2 que es el que aparece en la guía
¿vale? en el caso del vario pues bueno vario y O2 lo pongo aquí en el
caso aquí le va a dar su valencia 2 el grupo O2 y el vario le va a dar una
valencia 2 fuera este 2 y este 2 se simplifican y me quedaría B A O 2 es
decir casi siempre que te aparezca un 2 pegadito al oxígeno hay que
sospechar que se trata de un peróxido la fórmula la forma de nombrarse en
este caso sería peróxido de litio y en este caso sería peróxido de
vario ¿ok? bueno pues no lo sé si no tenéis ninguna pregunta más
ninguna cosa más pues yo creo que que podemos dejarlo aquí ¿de acuerdo?
no sé que alguien tenga interés en ver alguna cosa del tema algún
concepto que no haya quedado claro o algo que que se haya dicho que no
quede muy que no no haya llegado no lo sé ya os digo que todos los
conceptos que aparecen en el tema se van a aplicar en los ejercicios los
vamos a ir viendo en los ejercicios seguramente porque nos van a ir
saliendo ¿vale? los cálculos trigonométricos volumen molar la masa molar
número de abogadro mol ¿vale? ¿ok? pues entonces cerramos la sesión
aquí ¿de acuerdo? lo subiré de hecho lo voy a subir ahora mismo ¿vale?
os mando el enlace y os mando el esquema para que lo tengáis ¿ok? bueno
pues pues buenas noches y que descanséis nos vemos mañana en la sesión
de ejercicios del 8 de enero ¿vale?